專題二鹽九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（浙教版）

期中復(fù)習(xí)·考點(diǎn)清單九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)?浙教版專題二鹽010203方法模型歸納鞏固提升知識(shí)清單目

錄知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)一鹽1．鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。2．鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)行分類

（1）根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。（2）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。3．鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；③硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；④碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4．幾種常見的鹽

（1）氯化鈉（NaCl）①氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點(diǎn)較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。②用途：調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)一鹽（2）碳酸鈉（Na2CO3）(1)俗名：純堿、蘇打。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①水溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。②能和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。③能和某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來(lái)制造玻璃、肥皂，去油污等。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)一鹽（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①加強(qiáng)熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3===CaO+CO2↑)。②與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來(lái)制水泥、煉鋼、制生石灰等。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)）。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg

NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2

；ZnSO4＋Cu

不反應(yīng)2．鹽跟酸的反應(yīng)：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4

＋2HCl；

AgNO3＋HCl＝AgCl

＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3．鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4．鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；

AgNO3＋NaCl＝AgCl

＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4

＋2NaCl注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)三粗鹽提純1．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。2．過(guò)濾：過(guò)濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠3層濾紙，漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。3．蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。4．3個(gè)實(shí)驗(yàn)的儀器5．除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)過(guò)濾方法除去4種沉淀后再加入適量的鹽酸，除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到精鹽。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)四化肥1．化學(xué)肥料定義：農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。2．化學(xué)肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥（含N、P、K中的兩種或三種）。3．化學(xué)肥料的作用和缺乏癥：氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃。鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。（可以簡(jiǎn)記為“氮磷鉀—葉根莖”）知識(shí)清單01知識(shí)點(diǎn)四化肥4．銨態(tài)氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統(tǒng)稱為銨態(tài)氮肥。5．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)（即NH4+的檢驗(yàn)）：取化肥加入Ca(OH)2加熱，有刺激性氣味氣體生成，該氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該化肥含有NH4+，是銨態(tài)氮肥。6．銨態(tài)氮肥使用注意事項(xiàng)：（1）銨態(tài)氮肥不能與堿混用，銨態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。（2）銨態(tài)氮肥不能在烈日下使用，銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。7．農(nóng)家肥料特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。方法模型歸納02(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)(通式表示為AB+CD→AD+CB)。(2)特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(4)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體和水。一、復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個(gè)條件中至少-一個(gè)：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶方法模型歸納02

二、鹽的溶解性表方法模型歸納02三、離子共存離子檢驗(yàn)的常用試劑H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。也就是上述兩者離子相遇即會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存。也要注意題目中的隱含條件，如pH＜7，表示溶液中存在很多氫離子鞏固提升03

鞏固提升03

鞏固提升032、（2023秋?余杭區(qū)期末）生物檢索表常用于鑒定生物的種類。小金同學(xué)參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液的物質(zhì)檢索表（如表所示）。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲表示鹽酸

B．乙表示硫酸

C．丙表示硫酸

D．“△”代表的溶液呈堿性鞏固提升03【解答】解：A、氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液中鹽酸、硫酸顯酸性，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液顯堿性，則2表示的是鹽酸、硫酸，3表示的是氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液；甲能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，乙不能，則甲是硫酸，乙是鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由A選項(xiàng)的解析，甲是硫酸，乙是鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、丙能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，則丙是氫氧化鈣溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液顯堿性，則“△”代表的溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。鞏固提升033、（2024?浙江模擬）如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是

（寫化學(xué)式）。（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為

（寫離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由

種物質(zhì)組成。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法

。鞏固提升03【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鋇。（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。