考研無機(jī)化學(xué)-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

內(nèi)容概要：

一.無機(jī)化學(xué)（理論部分）知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用歸納

1、無機(jī)物（分子或離子）構(gòu)型：

（1）簡單分子（或離子）：

（2）配合物：

2、物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)（包括硬度）：

（1）晶體類型：原子晶體，離子晶體，金屬晶體，分子晶體

（2）離子晶體:

（3）分子晶體

（4）金屬晶體：金屬鍵（與價(jià)電子、價(jià)軌道有關(guān)）

3、物質(zhì)的穩(wěn)定性：

（1）無機(jī)小分子：

（2）配合物：

4、物質(zhì)的磁性：

（1）無機(jī)小分子：M0（掌握雙原子分子軌道能級(jí)圖）

（共價(jià)雙原子分子）

（2）配合物：

5、物質(zhì)的顏色：

（1）無機(jī)小分子：極化理論

（2）配合物：

6、無機(jī)物溶解度：

（1）離子晶體：

（2）共價(jià)化合物：

7、物質(zhì)的氧化還原性：影響因素

（1）溶液酸、堿度

（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)

8、化學(xué)反應(yīng)方向:

(1)熱力學(xué)數(shù)據(jù):

(2)軟硬酸堿理論

9、分子極性、鍵的極性、鍵角、鍵長等：

10、推導(dǎo)元素在周期表中的位置：能級(jí)組取值，

選擇一組合理量子數(shù)：四個(gè)量子數(shù)取值規(guī)則

11、溶液中有關(guān)質(zhì)點(diǎn)濃度計(jì)算：

化學(xué)平衡，電離平衡，沉淀一溶解平衡，氧化一還原平衡，配合解離平衡：

利用多重平衡規(guī)則，K是關(guān)鍵

12、常見的基本概念：

對(duì)角線規(guī)則：惰性電子對(duì)效應(yīng)；Lewis酸、堿；質(zhì)子酸、堿；緩沖溶液；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；同離

于效應(yīng)；鹽效應(yīng)；翎系收縮；電負(fù)性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；有效核電荷及求法等。

二.無機(jī)化學(xué)(元素部分)

(1)結(jié)構(gòu)

(2)性質(zhì)：

重點(diǎn)是化學(xué)性質(zhì)

無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、熟悉元素周期表和元素周期律(電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元

素所在的族序數(shù)的關(guān)系(包括數(shù)的奇偶性)，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非

金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系)。

熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)(水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅

的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒(10電子，18電子，山。2和H2S,CO,N2>C2H4,

02、CH4))。

2、知道典型的溶解性特征

①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCL原來溶液是Ag(NH3)2C1；后者是

硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能

含有S2,或者是S2O32-

②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl,BaSCU;BaSCh由于轉(zhuǎn)化成為BaSCU

而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。

③能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2s氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：

④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,AF+和氫氧化鈉，A1O2和鹽酸，氨水和硝酸銀

3、操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng):Na2c。3和鹽酸；AlCb和NaOH,NaAQ和鹽酸；AgNCh和

氨水；FeCb和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。

4、先沉淀后澄清的反應(yīng)：

AlCb溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：

AgNCh溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清:

NaAlCh溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清:

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄

清：;

次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄

清：:

KA1(SO4)2與NaOH溶

液：;

5、通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這

三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。

苯酚鈉溶液：;

硅酸鈉溶液：;

飽和碳酸鈉溶液：：

偏鋁酸鈉溶液：；

6、能生成兩種氣體的反應(yīng)：

HNO3的分解：;

Mg與NH4cl溶液的反應(yīng)：；

電解飽和食鹽水：;

C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)：；

C與濃H2s04加熱時(shí)反應(yīng)：;

7、：B型的反應(yīng)：

8,兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：Fe與。2、Fe與S、Cu與O?

9、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是：S、N元素

H2s+S02---------：_______________________________；

NH3+NO——；

NH3+N02——：____________________________；

10、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：N元素

NH3+HNO3——；

11、同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：

Mg3N2+H2O-------------------------------------------------------------；

CaC2+H2O——；

Na2s2O3+H2s。4------------------------------------------------------------；

Ba(OH)2+(NH4)2SO4——；

33+2-2-

Al\Fe-——S.CO3>HCO3一間的雙水解反應(yīng)：

Al3++S2-------------------------------------------------------------------------；

Al"+HCO3-——;

3+2

Fe+CO3-——；

12、常見的置換反應(yīng)：

(1)金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反

應(yīng)：；

鋁熱反應(yīng)：:

（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置

換：；

氟氣與水的反應(yīng)：；

二氧化硅與碳的反應(yīng)：_________________________________________________

硫化氫與氯氣反應(yīng)：；

（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反

應(yīng)：;

鈉與水的反應(yīng)：；

鎂在二氧化碳中燃燒：；

（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反

應(yīng)：;

碳與氧化鐵反應(yīng)：。

13、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：

2KM必——_________________________________

NH4HCO3——________________________________

（NH4）2CO3——________________________________

NaHCO3——__________________________________

Ca（HCO3）2——________________________________

CU2（OH）2CO3——_________________________

HNO3—_____________________________________

14、三合一的反應(yīng)：NH3+H2O+CO2——____________________________

4Fe（OH）2+O2+2H2O——

4NO2+O2+2H2O——____________________________

4N0+3O2+2H2O——____________________________

CaCO3+CO2+H2O——___________________________

Na2c。3+C02+H20——__________________________

-3+

AIO2+AI+H2O——______________________

15、能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：

（1）金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）

Zn+H2so4（?。猒___________________________

Zn+H2SO4（濃）——____________________________

CU+HNO3（濃）——____________________________

Ag+HNO3（稀）——____________________________

（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2so4、HNO3）反應(yīng)

C+H2SO4（濃）——__________________________________

C+HNO3（濃）——__________________________________

S+H2SO4（濃）——__________________________________

S+HNCh（濃）——___________________________________

（3）鹵素?2、Bn、L）、O2可與還原性酸（H2S,H2SO3）反應(yīng)

H2s+X2——_______________________________________

H2s（溶液）+02——_______________________________

H2SO3+X2——_____________________________________

H2sC)3+O2---------------------------------------------------------------

(4)Si只與氫氟酸反應(yīng)：Si+HF——________________________________________

16、能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)

S+KOH(濃)——_______________________________

Si+NaOH+H2O——______________________________

Al+NaOH+H2O——__________________________________

Cl2+NaOH——_______________________________________

Cl2+Ca(OH)2——_____________________________________

［注意］:既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、鹵素單質(zhì)

17、既能與酸又能與堿反應(yīng)的無機(jī)化合物：

弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的鏤鹽；

NaHCOj+HC1——______________________________________________

NaHCO3+NaOH——____________________________________________

AI2O3+H2SO4——______________________________________________

AI2O3+NaOH——______________________________________________

A1(OH)3+NaOH——____________________________________________

A1(OH)3+H2s。4——____________________________________________

18、既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有：

NH4HCO3、(NH4)2CO3,NH4HSO3、(NH4)2SO3,NH4HS、(NH4)2S

NH4HCO3+HC1——_____________________________________________

NH4HCO3+NaOH-----------------------------------------------------------------------

(NH4)2SO3+H2SO4——___________________________________________

(NH4)2SO3+NaOH——___________________________________________

NH4HS+HC1——________________________________________________

NH4Hs+NaOH——______________________________________________

19、能生成沉淀和強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2s與Cb、Br2；C11SO4與H2s

H2S+Cl2——____________________________________________________

CuSO4+H2S——_________________________________________________

能生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)：Cl2(Br2>12)與SO2反應(yīng)

CI2+SO2+H2O——______________________________________________

無機(jī)框圖題題眼歸納

一、特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

OH

Al.Si'>H2T

單質(zhì)<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3W,T

Si+2NaOH+H,0=Na、SQ+2H,T

(1)I

⑵錢鹽：NH;?NHJ+%。

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

CO；-（HCO；）>co2T

化合物<2

S-（HS-）>H2ST

（2）SO；-（HSO；）—^so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=S|+SO2T+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H8=2NaOH+H2T

<一

一、的底居°，

（1）單質(zhì)122+2"2,°=4H/+2T

2Na2O2+2H8=ANaOH+02T

Mg3N2+3H2。=3Mg（OH）2J+2"T

A/2s3+6/。=24（?！保?J+34ST

CaC+2H2O=Ca{QH\+C2H2個(gè)

(2)化合物2

COl'（HCO；）>C02T+A/（0"）3J

A,+與卜2-屐_）He>H2sT+AI（QH\J

ER,5A/0；>Al（OHlI

5.強(qiáng)烈雙水解I2\〃

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3,A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基

酸。

J”>QT+Naicoi

r三2八后戶I>01+NaOH

7.與NazCh反應(yīng)12

8.2FeCb+H2s=2FeCb+Sl+2HCl

%。蚪>“2個(gè)+。2個(gè)

<A/2Q(熔融)噓>人/+。2T

小.溶液“、叫

NaClNaOH+C2l,T+H2,T

9.電解I2NaCl(熔融)-2Na+Cl2t

*溫

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物>金屬+AI2O3

ow'3OH-

11.A|3+??AI（OH）3-3H.AIO<

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2。H2S+H2SO4（濃）=S+SC）2T+2H2。

......催化劑、

H2S+3H2SO4（濃）嘎4sO2T+4H2O4NH3+6NO-------->4N2+6H2O

1.金屬+鹽—>金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：（1）金屬t金屬I??鋁熱反應(yīng)

:活潑金屬（Na、Mg、Fe）"*或％°T

（2）金屬一非金屬12Mg+C4」^2Mg°+C

2F2+2H2O^4HF+O2T

2C+SiO姻->Si+ICO

<2

C+H2O>CO+H2

（3）非金屬一非金屬辰（/、m=S；2HCl（HBr、HI）

H2+金屬氧化物」^金屬+“2。

（4）非金屬一金屬+金屬氧化物金屬+°02

14.三角轉(zhuǎn)化：

交叉型轉(zhuǎn)化:

Na-----NaOHN：NO,

xso/K/II'NOZI

HzSO,Na,O<l_^Na：CONH/

HiS7、s

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

NH&HCO息NHJ2co3】一^NH§弋+CO]X+H2O

<NH.HSO^NH.\SO^^^NH^+SO2+H2O

NH4HS[（NHJ2S]^^NH^+H2st

16.特征網(wǎng)絡(luò):

mA—^~>B—^C蛆。>￡>（酸或堿）

①N”3（氣體）—NO—NO,蛆。>HNOi

②H2s（氣體）一%0>H[SOq

自C（固體）一^co—“承>H,CQ

④Na（固體）一°?>N%C>2/°>NaOH

箜一氣體8

朝小氣體C

(2)A—I

A為弱酸的鐵鹽：(NHQ2CO3或NH4HCO3;(NHRS或NH4HS；(NHQ2SO3或NH4HSO3

（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

①熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

含有電解熔融的AL0.3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

3.三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：

二、物質(zhì)的重要特征：

1、性質(zhì)特征：

（1）物質(zhì)的顏色：

有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2->03

其它有色單質(zhì)：Bn（深棕紅色液體）、上（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色

固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固

體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）

無色氣體單質(zhì)：N2、。2、H2有色氣體化合物：N02

黃色固體：S、Na2O2>AgBr、AgLFeS2

黑色固體：FeO、Fe3O4>MnO?、C、CuS、PbS、CuO

紅色固體:Fe（OH）3、Fe2O3>Cu2O,Cu

藍(lán)色固體：五水硫酸銅（膽磯或藍(lán)磯）；

綠色固體：七水硫酸亞鐵（綠磯）；

紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

白色[Fe（0H）2、CaCCh、BaSO4>AgCkBaSO3

有色離子（溶液）Cu2\Fe2\Fe3+,MnOJ

不溶于稀酸的白色沉淀：AgChBaSO4

不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、Agl

全部顏色分類

紅色:%2。3紅棕色;Fe（OH）3紅褐色；[Fe（SCN）p+紅色（或血紅色）;Cu2O紅色（或磚紅色）;

被氧化的苯酚（即苯醍）粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚醐在pH8~10的

溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Bn深棕紅色；品紅溶液紅色；充氮

氣、強(qiáng)氣的燈管紅色;Cu紫紅色；甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。

紫色:|MnC>4一紫紅色;[Fe（C6HsO%]3-紫色；k紫黑色；12蒸汽紫色；L的CCL或苯或汽

油等溶液紫紅色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

穆因溪水橙色;浪溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙

色。

棕色:FeCb溶液溶液棕黃色。

逅3+

S、AgLFe,Na2O2>AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

2

Cu\CU（OH）2、CUSO4-5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；L遇淀粉變藍(lán)色;

液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色；

黑色：|木炭、焦炭、黑色火藥、MnCh、CuO、CuS、Cu2S,PbS、AgzS、FeS、FeO、

FesCU黑色；Si灰黑色。綠魚：Fe2+淺綠色；CL黃綠色；CuCL濃溶液綠色(很濃

黃綠色、稀則藍(lán)色);堿式碳酸銅綠色。

金色：鈉、金。褐色：Ag2。褐色。

重要的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2-、Fe3+-Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體

的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)(硅酸鹽工

業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應(yīng))。

(2)物質(zhì)的狀態(tài)：

常溫下為液體的單質(zhì)：Bn、Hg常溫下的常見的無色液體：H20H2O2

常見的氣體：H2>N2>O2、F2、Cl2、NH3、HF、HC1(HX)、H2S、CO、CO2、NO、

NO2、SO2)［注：有機(jī)物中的氣態(tài)煌CxHy(x<4);有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)

物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)

常見的固體單質(zhì)：［2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。白色膠狀沉淀(A1(OH)3、H4SiO4)

(3)物質(zhì)的氣味：

有臭雞蛋氣味的氣體：H2s有刺激性氣味的氣體：C12、Sth、NO?、HX、

NH3

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溟水

(4)物質(zhì)的毒性：

非金屬單質(zhì)有毒的：。2、Bn、12、F2、S、P4

常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S

能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

(5)物質(zhì)的溶解性：

極易溶于水的氣體：HX、NH3

常見的難溶于水的氣體：氏、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：核鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnOj、AIO2，CriO72

(3)AB2型的化合物：CO2、NO2>SO2、SiCh、CS2、CIO2、CaC2、MgX?、CaX2>BeCb、

KO2等

(4)A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2>C2H2等

(5)A2B型的化合物：H2O,H2S、Na2。、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

(7)能形成A?B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O

3、結(jié)構(gòu)特征：

(1)具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4\金剛石等

(2)屬于線型分子的是：CO?、CS2、C2H2等

(3)屬于平面分子的有：C2H八苯等

4、分子的極性：

(1)常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4>CCI4、C2H4、C2H2、C6H6等

(2)常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O>H2S、NH3、H2O2等

5.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［好(°")2］華-紅褐色［Fei。"｝］

三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、燃燒時(shí)火焰的顏色：

(1)火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2,CO、CH4、H2S、C2H5OH；

(2)火焰為蒼白色的為H2與CL;

(3)Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。

2、沉淀現(xiàn)象：

⑴溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNCh與Br，P；S2O32-與H+、H2s溶液與一些氧

化性物質(zhì)(。2、。2、S02等)；

(2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則

溶液中一定含有Fe2+；

(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe?+、Cu2+>Pb?+與S?-；

(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg?+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+,

溶解則是AF+；

2-

(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO3o

3、放氣現(xiàn)象：

(1)與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是

二氧化硫，原溶液中含有SCh?一或HSCh，

(2)與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是C02

或S02；

(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；

4、變色現(xiàn)象：

(l)Fe3+與SCN，苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；

(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；

(3)Fe2+與Cb、Bn等氧化性物質(zhì)反應(yīng)

(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；

(5)品紅溶液與CL、SO2等漂白劑的作用；

(6)碘遇淀粉變藍(lán)。

(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。

5、放熱現(xiàn)象：

(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。

(2)氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；

(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。

四、重要的反應(yīng)條件：

1、需催化劑的無機(jī)反應(yīng)：

(1)氯酸鉀的分解：;

(2)過氧化氫的分解：；

(3)合成氨反應(yīng)：；

(4)氨的催化氧化：