江西省贛州市上猶中學2024-2025學年高一下學期開學考試 化學試題

高一年級寒假自主學習化學開學檢測一、選擇題（每題3分，共3×14=42分）1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（）A．過氧化鈉可用于潛水艇和呼吸面具的供氧劑B．某些醬油中加入鐵強化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生C．可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多D．氧化鐵可用作油漆和涂料的紅色顏料2．下列說法正確的是①能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②膠體和溶液都是混合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物（）A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．第IA族的所有元素都是堿金屬元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C．原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第ⅡA族元素D．元素周期表共有7個周期，18個族4．下列表述正確的有幾種（）①的電子式：

②碳原子電子式為

③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

④次氯酸的電子式

⑤用電子式表示的形成過程：

⑥核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子原子符號：A．1種 B．2種 C．4種 D．5種5．下列化學用語運用正確的是（）A．和互為同素異形體B．中鐵元素的化合價是+3C．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：D．在水溶液中的電離方程式：6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液：C．溶液：D．溶液：7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．與濃鹽酸反應(yīng)制：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C．大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：D．用氯化鐵溶液氧化：8．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A．1mol由H2、N2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體一定處于標準狀況C．常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子9．下列說法正確的是（）A．同溫下，等體積和的密度之比為7∶11B．同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1C．同溫同壓下，等體積和的質(zhì)量之比為3∶2D．同溫下，等質(zhì)量和的分子數(shù)之比為8∶110．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)D向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色Fe2+被完全氧化為Fe3+A．陰離子的還原性：B．元素A與B可形成兩種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．原子半徑的大小順序：12．如圖為鐵元素的價類二維圖，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．FeO在空氣中受熱可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C．溶解于足量稀硝酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④D．高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于殺滅水中細菌13．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗，裝置的連接順序為（）A．a(chǎn)→h→g→d→e→b→c→f B．a(chǎn)→d→e→g→h→b→c→fC．a(chǎn)→g→h→d→e→b→c→f D．a(chǎn)→g→h→b→c→d→e→f14．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有、、，、，、、中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol?L硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．水樣中一定不存在、、，可能存在B．水樣中一定存在、和C．由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為40mLD．水樣中一定存在，且二、填空與簡答（每空2分，共58分）15．回答下列問題：I．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：。（1）請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為：。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有(填序號)。①還原性

②酸性

③氧化性

④堿性Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑是。(填化學式)（5）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：。②每生成1個轉(zhuǎn)移個電子。16．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是某品牌濃縮鮮花保鮮劑的配料表。在使用時要根據(jù)不同種類鮮花的需求進行稀釋使用。（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會發(fā)生電離的有___________A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中(阿司匹林中不含)的物質(zhì)的量濃度為：(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達式，不需要化簡)。（3）現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器有(填儀器名稱)。（4）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是___________(填字母)。A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒搖勻。（5）在溶液配制過程中，分析下列操作對濃度的影響(填“偏大”或“偏小”或“無影響”或“無法判斷”)①量筒量取濃縮液時仰視刻度線。②溶解后，立即移液定容。③容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F為長周期元素，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。①A的一種氧化物可用于人工降雨②B元素的簡單陽離子中沒有電子③C的單質(zhì)為黃綠色氣體④D是地殼中含量最高的金屬元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外電子層數(shù)為4⑥F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式：；C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。（2）寫出E元素的氧化物()與水反應(yīng)的離子方程式：。（3）F元素的單質(zhì)可以在C元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物的飽和溶液與沸水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系，寫出該產(chǎn)物的濃溶液與沸水反應(yīng)的化學方程式：。（4）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（5）B元素與E元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物，該化合物中所含的化學鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。18．氯化鋁為共價化合物，熔、沸點很低，能升華，極易潮解，遇水放熱并產(chǎn)生白色煙霧。試回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗制備固體。裝置B中滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：。裝置C中所盛裝的試劑是，目的是.

（2）點燃D處酒精燈時，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（3）裝置F的作用是。（4）安裝好儀器后需要進行的操作有：①向裝置B中滴加濃硫酸；②點燃B處酒精燈；③點燃D處酒精燈。這三項操作的正確順序為。(用序號表示)（5）乙組同學認為甲組同學的裝置設(shè)計存在不安全因素，因此乙組同學對甲組同學所設(shè)計的裝置D、E進行了如圖所示的改進，裝置E改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為，改進后的優(yōu)點是。高一年級化學學科寒假自主學習檢測參考答案1.【答案】C【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)有氧氣生成，可用于潛水艇和呼吸面具的供氧劑，A正確；B．醬油中加入鐵強化劑，可以補充鐵元素，減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，B正確；C．堿性較強，不可用于治療胃酸過多，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，C錯誤；D．氧化鐵俗稱鐵紅，是紅色物質(zhì)，用作油漆和涂料的紅色顏料，D正確，故選C。2.【答案】D【解析】①能導電的不一定為電解質(zhì)，如銅能導電，不是電解質(zhì)，故①錯誤；②膠體和溶液都是分散系，屬于混合物，故膠體和CuSO4溶液都是混合物，故②正確；③蛋白質(zhì)是高分子化合物不是純凈物，高分子聚合度為數(shù)值范圍，蛋白質(zhì)為混合物，故③錯誤；④蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于鑒別膠體與溶液，故④正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑤正確；正確的有②④⑤。故選D。3.【答案】B【解析】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是堿金屬元素，A錯誤；B．同周期主族元素中從左往右原子半徑依次減小，故第ⅦA族元素原子半徑最小，B正確；C．He的最外層上2個電子，其位于0族，故原子的最外層電子數(shù)為2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C錯誤；D．元素周期表共有7個橫行，每個橫行為一個周期，共有7個周期，18個縱行，除第8、9、10三縱行合為Ⅷ族，其余各縱行自成一族，共有16個族，D錯誤；故選B。4.【答案】A【解析】①為共價化合物，電子式：

，錯誤；②碳原子最外層有4個電子，電子式為

，錯誤；③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式為：

，錯誤；④次氯酸的中心原子為氧，電子式

，錯誤；⑤為鎂離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示的形成過程：

，錯誤；⑥核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；核外有a個電子，則其原子有a+2個電子，核內(nèi)有b個中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，故原子符號：，正確；綜上所述，正確的只有⑥；故選A。5.【答案】D【解析】A．同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)，不是單質(zhì)，故A錯誤；B．中鉀元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零知鐵元素化合價為+6，故B錯誤；C．根據(jù)同一元素化合價只靠近不交叉，可知，故C錯誤；D．是強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，在水溶液中的電離方程式：，故D正確；故選D。6.【答案】A【解析】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-會與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．酸性溶液中次氯酸根離子和氫離子生成弱酸次氯酸，次氯酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，不共存，C不符合題意；D．鐵離子和會生成紅色物質(zhì)，不共存，D不符合題意；故選A。7.【答案】B【解析】A.鹽酸為強酸，可拆，正確方程式為：，A錯誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合方程式為：，B正確；C.醋酸為弱酸，不可拆，正確方程式為：，C錯誤；D.方程式未配平，正確應(yīng)為：，D錯誤；故選B。8.【答案】A【解析】A．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，1mol混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，A項正確；B．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，不能確定一定處于標準狀況，B項錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，C項錯誤；D．在標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D項錯誤。故選A。9.【答案】B【解析】A．同溫下，當壓強不一定相等，則氣體的摩爾體積不同，等體積下物質(zhì)的量不相等，則氣體的密度之比不一定等于摩爾質(zhì)量之比，故A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，同體積、同密度的和具有相同的質(zhì)量，根據(jù)可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C．同溫同壓同體積，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，和的質(zhì)量之比即2∶3，故C錯誤；D．設(shè)和的質(zhì)量均為1g，由N=n?NA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之間，即，故D錯誤；故選B。10.【答案】D【解析】A．得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”，從而制備得到的是紅褐色液體為膠體，故A正確；B．FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明生成了單質(zhì)碘，則鐵離子氧化碘離子得到單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性：Fe3+>I2，故B正確；C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明酸性高錳酸鉀被還原，則說明四氧化三鐵中含有亞鐵離子，故C正確；D．再滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，只能說明Fe2+被氧化為Fe3+，不能說完全被氧化，故D錯誤。故選D。11.【答案】A【解析】A．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)>S，則陰離子的還原性為A<C，故A錯誤；B．O與Na形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S，則最高價氧化物的水化物的酸性D>C，故C正確；D．主族元素同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為r(B)>r(C)>r(A)，故D正確；故選A。12.【答案】D【解析】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；B．FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為四氧化三鐵，故B錯誤；C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，故C錯誤；D．高鐵酸根離子中鐵元素的化合價為最高價+6價，所以高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選D。13.【答案】C【解析】由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，又因為三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所以在與鐵反應(yīng)之前還需要干燥，且還需要防止空氣中的水蒸氣進入，同事還需要尾氣處理，則正確的連接順序是a→g→h→d→e→b→c→f，故選C。14.【答案】C【解析】A．根據(jù)分析，溶液中個肯定存在硫酸根離子，硫酸銀微溶，故肯定不存在銀離子，故A錯誤；B．根據(jù)分析，氯離子無法判斷，故B錯誤；C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸鋇，故碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，求得，故C正確；D．BC段溶解鋇碳酸鋇的物質(zhì)的量為則碳酸根的物質(zhì)的量也為0.02mol，剩余固體為硫酸鋇其物質(zhì)的量為則硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液顯電中性則溶液中含有鉀離子其濃度，故D錯誤；故選C。15.【答案】（1）（2）KClO3Cl2（3）①②（4）（5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O3【解析】（1）反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價由+5價下降到0價，HCl中Cl元素由-1價上升到0價，用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（2）反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價由+5價下降到0價，HCl中Cl元素由-1價上升到0價，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2。（3）HCl中部分Cl元素由-1價上升到0價，部分Cl元素化合價沒有變化，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有還原性、酸性，故選①②。（4）中Fe元素化合價由+2價上升到+6價，該反應(yīng)中還原劑是。（5）①由題給信息可知，濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價由升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3是反應(yīng)的還原劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，ClO-中Cl元素的化合價降低被還原，ClO-是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，由得失電子數(shù)目守恒可得，F(xiàn)e(OH)3和K2FeO4的化學計量數(shù)為2，ClO-和Cl-的化學計量數(shù)為3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；②該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價上升到+6價，每生成1個轉(zhuǎn)移3個電子。16.【答案】（1）BCD（2）（3）acf玻璃棒（4）BC（5）偏大無法判斷偏大【解析】（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會發(fā)生電離的有硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀；蔗糖是非電解質(zhì)，不電離。（2）“鮮花保鮮劑”中來源于硫酸鉀和高錳酸鉀，故先計算鉀離子總物質(zhì)的量，再除以溶液體積，得。（3）現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗和托盤天平；還需要玻璃棒引流和攪拌。（4）使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B錯誤；用量筒量取試樣后倒入燒杯中用適量蒸餾水溶解稀釋，冷卻后注入容量瓶，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，C錯誤；蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒搖勻，D正確。故選BC。（5）量筒量取濃縮液時仰視刻度線導致取得溶液體積偏大，所配制溶液濃度偏大；溶解后，立即移液定容，不確定溶液稀釋過程是否會吸放熱導致溶液體積變化，故實際所配制溶液體積無法判斷如何變化，濃度無法判斷；容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，溶質(zhì)偏多，濃度偏大；17.【答案】（1）Cl—>K+>Al3