高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)和能量的變化

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第1頁引言我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量改變熱能電能光能第2頁當(dāng)能量改變以熱能形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：比如吸熱反應(yīng)：比如我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)恪守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中質(zhì)量與能量有沒相關(guān)系呢？有第3頁能量釋放或吸收是以發(fā)生改變物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣改變第4頁學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因和常見能量轉(zhuǎn)化形式；2、了解反應(yīng)熱和焓變涵義；3、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。第5頁第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變一、反應(yīng)熱焓變問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為何會(huì)有能量改變？（用學(xué)過知識(shí)回答）第6頁化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新化學(xué)鍵，重新組合成生成物分子過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而普通化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂所吸收總能量與新鍵形成所放出總能量是不相等，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量改變。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量改變。第7頁1、定義：象化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收熱量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”2、符號(hào)：?H3、單位：KJ/mol4、要求：（1）、反應(yīng)體系能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）、反應(yīng)體系能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)第8頁經(jīng)過此圖大家還能發(fā)覺反應(yīng)熱?H有什么規(guī)律？第9頁我們能夠發(fā)覺：其實(shí)?H＝E（生成物總能量）－E（反應(yīng)物總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放總能量）我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)方程式？第10頁例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3反應(yīng)熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol練習(xí)第11頁二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)量和反應(yīng)熱關(guān)系化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。請看以下兩個(gè)例子，再思索！問題：第12頁第13頁經(jīng)過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式書寫有什么不一樣？（1）、書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，（為何？）而常溫、常壓能夠不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）、標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物狀態(tài)，（為何要標(biāo)出？）（3）、寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）、方程式中計(jì)量系數(shù)能夠是整數(shù)也能夠是分?jǐn)?shù)。第14頁問題：反應(yīng)物和生成物前系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它值與什么相關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出熱量，?H它值與方程式中計(jì)量系數(shù)相關(guān)，即對于相同反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣時(shí)，其?H不一樣。第15頁例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ熱量，請寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol第16頁而這些書寫也是正確第17頁寫出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；第18頁3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒熱化學(xué)方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒熱化學(xué)方程式。第19頁5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出熱量為多少。2066KJ第20頁6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=

–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)