萬州二中高 2023 級(jí)高二下期月考 化學(xué)試題及答案

萬州二中高2023級(jí)高二下期月考化學(xué)試題注意：本試卷共8頁，滿分100分，時(shí)間75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Cr-52Ge-731．中國科學(xué)家對(duì)量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對(duì)石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法正確的是()A．鍺的電子云圖有32個(gè)小黑點(diǎn)B．石墨烯是一種有機(jī)高分子材料C．紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)D．單晶硅可用于制造硅太陽能電池2．2024年12月3日，國產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國際機(jī)場，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是()A．Al原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鎂離子能量最高的電子云輪廓圖為球形C．鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)D．基態(tài)Al原子價(jià)層電子排布式：3s23p33.基態(tài)原子A的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，次外層有兩個(gè)電子，下列說法一定正確的是()A．簡單氫化物在同族沸點(diǎn)最高B．單質(zhì)硬度很大C．沒有最高正價(jià)D．第一電離能:N>A4．元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中不完全是金屬元素B．第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D．第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14列5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．12g金剛石中含有C—C的個(gè)數(shù)為2NAB．基態(tài)B原子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LPH3中原子數(shù)目為4NAD．1mol乙炔中含有NA個(gè)π鍵6．關(guān)于M的說法正確的是()A.分子式為C12H16O6B.含三個(gè)手性碳原子C.所有氧原子共平面D.與(CH3)2C=O互為同系物7．下列狀態(tài)的Co微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是()A．[Ar]3d74s2B．[Ar]3d74s1C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p18．下列敘述中正確的有幾項(xiàng)()①熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大④極性分子中一定不含有非極性鍵⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí)，后者的反應(yīng)更劇烈⑥缺角的氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊⑦有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體9．下列說法正確的是()高二月考化學(xué)第（共8頁）A．相對(duì)分子質(zhì)量為55的質(zhì)譜B．原子的發(fā)射光譜C．熔融硫黃粉末，冷卻后得晶體硫D．鐵藥匙上鍍銅10．鋁的鹵化物AlX3(X為Cl、Br、I)在氣態(tài)時(shí)以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法不正確的是()性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/℃192.497.8189.4沸點(diǎn)/℃256382A．AlF3晶體類型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含σ鍵數(shù)目為8NAC．Al2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8e-結(jié)構(gòu)D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Al-Cl鍵能大于Al-Br11．分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與事實(shí)相符的是()選項(xiàng)實(shí)例解釋A萘()易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價(jià)鍵B熱穩(wěn)定性：HF>HClH-F的鍵能大于H-Cl的鍵能C單質(zhì)碘的沸點(diǎn)大于單質(zhì)溴分子極性越大，范德華力越大D對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛中共價(jià)鍵更穩(wěn)定12．科學(xué)家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．Y可形成一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子B．X對(duì)應(yīng)氧化物形成的晶體易升華C．W、X分別與Z形成的化合物均易溶于苯D．簡單氫化物穩(wěn)定性的順序?yàn)閄>Y>Z13.科學(xué)家合成了由氮原子組成的N5+、N5-等高能量微粒，它們的結(jié)構(gòu)如圖。已知：N5+的5個(gè)N原子在同一平面上，屬于V形結(jié)構(gòu)；N5-屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯。下列判斷合理的是()A．N5AsF6與Na3AsO4中As化合價(jià)不同B．N5-中N原子軌道雜化形式有sp2、sp3C．N5-比N5+穩(wěn)定D．N5+N5-屬于離子化合物14.硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。其某種化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。下列說法正確的是()A．Se的簡化電子排布式為[Ar]4s24p4B．該化合物的晶體類型是分子晶體C．該化合物的化學(xué)式為K8SeBr6D．距離Se-Br八面體最近的K有8個(gè)高二月考化學(xué)第（共8頁）15.（14分）W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋方向X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為nsnnp2nY只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子Z原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能比同周期相鄰元素的都高R其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等Q基態(tài)原子最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子（1）上述屬于非金屬元素的有填元素名稱）。（2）Q元素在周期表中的位置（周期、族與Q同周期，最外層電子數(shù)相同的有：（填元素符號(hào)）。（3）Y的焰色為。（4）X、Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。（5）W、Y、R的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（6）解釋Z的第一電離能比同周期相鄰元素的都高的原因。16．(15分）三氯化鉻（CrCl3）為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①COCl2（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為CrO42-（黃色）；酸性條件下，H2O2將Cr2O72-（橙色）還原為Cr3+（綠色）。（1）光氣的空間構(gòu)型為，光氣的電子式為。（2）三氯化鉻固體的晶體類型為。（3）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化的離子反應(yīng)方程式為。（4）A裝置用于干燥N2和觀察其流速，A中的試劑名稱為；無水CaCl2的作用是。（5）尾氣與裝置G中過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（6）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，稱取樣品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),7)-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）1714分）I.2022年北京冬奧會(huì)首次大規(guī)模采用了清潔低碳的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，傾力呈現(xiàn)“更快、更美、更環(huán)保的冰”。（1）干冰易升華，晶胞中1個(gè)CO2分子周圍緊鄰個(gè)CO2，可以像氟利昂或（10電子微粒，寫化學(xué)式）一樣作為制冷劑。（2）在冰晶體中除氫鍵外還存在范德華力（10kJ/mol）.已知冰的升華熱是30kJ/mol，則冰晶體中氫鍵的能量是kJ/mol。（3）Si與C同主族，晶態(tài)SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O鍵角大?。篛-Si-OO-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是。II.SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：高二月考化學(xué)第（共8頁）（4）含s、p、d軌道的雜化類型有：A.dsp2B.sp3dC.sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。（5）SiCl4在CCl4中溶解性較好，原因是。1815分）一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料，X的晶體可視為Ge晶體中部分原子被取代后形成。圖a為鍺的晶胞，圖b為一種單元結(jié)構(gòu)，圖c為X的晶胞。（1）Ge的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）圖b不是晶胞，理由是。（3）比較晶體鍺與晶體硫的熔點(diǎn)：鍺硫（填“大于”“小于”“等于”），原因是。（4）原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，在如上圖所示的晶胞中，若M原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），W原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1，1，1/2），則R原子的坐標(biāo)參數(shù)為。（5）圖a晶胞參數(shù)為anm，Ge原子之間的最短距離為。（6）圖c中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為。（7）設(shè)X的最簡式的式量為Mr，密度為ρg/cm3,用已知量表示出y=(列出計(jì)算式)。萬州二中高2023級(jí)高二下期月考化學(xué)答案1-5DADBD6-10BBCCD11-14BACD15.（14分）（1）氫、氧、硅（2）第四周期IB族；K、Cr（3）黃色；（4）O2-＞Na+＞Mg2+（6）Na的半徑比Mg大，更容易失去第一個(gè)電子；Mg的價(jià)層電子排布式為3s2，Al為3s23p1，2p能級(jí)能量高，Al更容易失去第一個(gè)電子。（1）平面三角形（1分）（2）分子晶體（1分）（4）濃硫酸（1分）防止G中水蒸氣進(jìn)入E裝置，使COCl2水解。（5）COCl2+4OH-=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2Cl-+2H2O（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分