物質(zhì)的量濃度課件

20高考2物質(zhì)的量濃度【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算?！究记榉治觥拷鼛啄旮呖紝σ晕镔|(zhì)的量為中心的化學(xué)計量的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的穩(wěn)定性和連續(xù)性，在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實加以強(qiáng)化，特別注意計算過程。預(yù)計以后的高考仍會以選擇題形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，結(jié)合滴定實驗，以非選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度的計算?！究键c過關(guān)】考點一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。儀器注意事項或作用容量瓶容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線，常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等；容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒不作反應(yīng)器；不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平使用前調(diào)零；藥品不能直接放在托盤上；左物右碼，先大后小；讀數(shù)至小數(shù)點后1位玻璃棒在溶液配制中的作用是攪拌、引流；攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下2.配制步驟：步驟注意事項計算根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積稱量用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積溶解將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解轉(zhuǎn)移將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里洗滌用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期3.誤差分析根據(jù)c(B)＝n（B）/V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（B）和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了n（B）和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n（B）比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾（B）比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?？赡芤鹫`差的一些操作mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時，使溶液漏灑減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小其他用天平稱量溶質(zhì)時，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時，會多稱量溶質(zhì)(偏大)藥品中含有雜質(zhì)，會少稱量溶質(zhì)(偏小)溶解時燒杯內(nèi)有蒸餾水，未干燥(無影響)定容時不慎超過刻度線(偏小)，應(yīng)重新配制【考點演練】下列說法正確的是

。①稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液②欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液，配制過程只需要三種儀器即可完成③從1L0.1mol·L－1H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1④100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同⑤配制Na2SO4溶液時，移液前，容量瓶中有少量蒸餾水會使結(jié)果偏高⑥配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度⑦準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容、搖勻配制1000mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液⑧配制溶液時，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線⑨制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：不能用容量瓶溶解物質(zhì)，①錯誤；4配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，②錯誤；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1mol·L－1，③正確；Cl－的物質(zhì)的量濃度與所給的溶液的體積無關(guān)，只與其相應(yīng)的化學(xué)組成有關(guān)，④錯誤；對濃度無影響，⑤錯誤；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制時常將其溶于濃鹽酸中，以防止其發(fā)生水解，⑥正確；n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4(aq)]＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×m(CuSO4·5H2O)＝0.1mol×250g·mol－1＝25.0g，⑦正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，⑧錯誤；0.5L×10mol·L－1＝5mol,5mol×22.4mol·L－1＝112L，⑨正確。答案：③⑥⑦⑨考點二物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算1.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

根據(jù)方程式計算的基本步驟根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量

根據(jù)方程式計算注意的問題化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算一般說來，在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)計算2.化學(xué)計算的常用方法

關(guān)系式法某些錯綜復(fù)雜的化學(xué)變化是若干個變化的綜合，若按常規(guī)解法，從發(fā)展的起源開始，沿著化學(xué)變化的軌跡推理演算，根據(jù)化學(xué)方程式分步求解，顯然是一種有著繁雜的計算量的解法。但若抓住變化的起源和結(jié)果，即變化的始態(tài)和終態(tài)，找出兩者的相關(guān)量關(guān)系，省略復(fù)雜的中間計算過程，即可使推理演算簡潔而迅速，這種方法叫做關(guān)系式法

極值法極值法也稱為極端假設(shè)法，極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。極值法解題的優(yōu)點是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點。極值法解題有三個基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)；把混合物假設(shè)成純凈物；把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)

平均值法平均值法解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上它是極值法的延伸。若XA>XB

，則XA>>XB，代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等

差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題方法,此法也就是有關(guān)化學(xué)方程式計算的變形。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量【考點演練】(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值

（列出計算過程）。（2）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________。（3）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000

mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。解析：（1）由題意可得下列關(guān)系式：FeClx—xCl——xOH——xHCl，則n(Cl)=n(Cl—)=n(OH—)=n(HCl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol，m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g，n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol。n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3。（2）由題意可得下列關(guān)系式：CuSO4·5H2O—Cu2+—H2Y2－，則ag試樣中n(CuSO4·5H2O)=n(H2Y2－)=cmol·L－1

×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝

。（3）由②可得n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g÷233g/mol=2.50×10－3mol，則m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g；由2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑得n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5/2·(0.0200mol·L－1×25.00mL)/1000mL·L－1=1.25×10－3mol，則m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g，由質(zhì)量守恒得n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100mL)－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1=2.5×10－3mol，由此得x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2，即硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。答案：（1）3（2）

（3）2Na2SO4·H2O2·2H2O一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1．主要儀器：(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。(2)容量瓶：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°、倒立，再觀察是否漏水。(3)量筒