人教版初中化學課件2：4.3 水的組成

第四單元自然界的水

課題3水的組成

第四單元《自然界的水》

課題3《水的組成》某中學一個慶典儀式上使用的氫氣球“漏氣”后被大風吹落，撞上一輛停車上客的小巴士車后發(fā)生爆炸，造成車上7名乘客均不同程度地受傷。那么，你知道氫氣球爆炸的原因是什么嗎？怎樣才能避免氫氣球發(fā)生爆炸事故呢？

讓我們回顧歷史，看看科學家們是怎樣發(fā)現(xiàn)水的奧秘的……普利斯特里卡文迪許拉瓦錫——18世紀末的三位科學家水是純凈物還是混合物？留意過我們身邊的天然水都是純凈物嗎？水究竟是由哪些元素組成？想一想

水是由什么元素組成的？在很長的一段時期內(nèi)，水曾經(jīng)被看作是一種元素。直到18世紀末，在前人探索的基礎上拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認水不是一種元素，而是由兩種元素組成的化合物。如何確認水的組成元素？點燃碳+氧氣二氧化碳CO2CO2化學反應前后，元素種類，原子的種類都不變?；仡櫍捍_定水的組成元素的依據(jù):

二氧化碳由什么元素組成?1.通電后，電極上有_______產(chǎn)生；氣泡產(chǎn)生的速度正極______,負極______；一段時間后產(chǎn)生的氣體的體積負極是正極的_____倍。2.與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條_____,該氣體是______,與負極相連的試管中的氣體能

,該氣體是_______。3.寫出此反應的文表字達式：

。實驗現(xiàn)象：2快慢氣泡氫氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰氧氣復燃水氫氣+氧氣通電通電

水氫氣+氧氣請?zhí)顚懀核娊夂?，生?/p>

和

：與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是

。與電源負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是

。V（H2）:V（O2）=

。氫氣氧氣氧氣氫氣2:1H2OH2O2實驗結論1：請?zhí)顚懀核怯?/p>

和

組成的；水是由

構成的；化學變化的實質(zhì)是

分解為原子；

重新結合生成新分子。

氫元素氧元素水分子分子原子實驗結論2：1.物理性質(zhì)：氫氣是___色、____味的氣體，___溶于水，密度比空氣的____。2.化學性質(zhì)：氫氣具有_______性，燃燒時火焰呈______，不純的氫氣遇明火會發(fā)生____，因此點燃前必須_____。淡藍色無無難小可燃爆炸

驗純

二、氫氣的性質(zhì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純3.氫氣驗純方法三、純凈物的分類1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如：氧氣、磷、銅等2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。例如：水、高錳酸鉀等。3、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物。氧化物與化合物區(qū)別：化合物氧化物O2

PCuH2OKMnO4

單質(zhì)與化合物的比較

單質(zhì)

化合物定義由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物不同點同種元素不同種元素相同點純凈物純凈物實例O2、H2、N2、C、S、P、Fe、MnH2O、KCl

、Fe3O4、H2O2純凈物化合物氧化物看一看下列物質(zhì)H2O、KMnO4、P2O5、O2、H2、N2、CO2、Al哪些是化合物？哪些是單質(zhì)？哪些是氧化物？物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物空氣、溶液、合金單質(zhì)化合物C、S、P、O2、N2、H2等氧化物酸堿鹽注意分類標準【典例1】右圖是電解水的實驗裝置，你認為下列敘述正確的是（）

A．該實驗證明了水由氫、氧元素組成

B．試管a、b中氣體的質(zhì)量比為2:1 C．試管a中的氣體能使帶火星的木條復燃 D．該實驗證明水是由試管a、b中的兩種氣體組成的

A知識點一、電解水實驗【典例2】下列圖示中，氫氣的用途主要利用物理性質(zhì)的是（）

A．高能燃料B．氫氧焰C．充灌氣球D．化工原料知識點二、氫氣的性質(zhì)C【典例3】下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是（）

A．氮氣二氧化錳B．二氧化碳氧氣

C．空氣硫D．冰水 知識點三、單質(zhì)和化合物B1.下列關于水的敘述正確的是（）A.水屬于混合物B.水是純凈物，屬于單質(zhì)C.水是由氫氣和氧氣組成的D.水是由氫、氧元素組成的2.水的化學符號為H2O,過氧化氫的化學符號為H2O2，關于它們的敘述正確的是（）A.都含有氫氣B.它們是同一種物質(zhì)C.組成的元素的種類不同D.它們都屬于化合物DD3.（2010·楚雄中考）用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是（）A.甲試管中收集到的是一種可燃性氣體B.該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成的C.向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性D.甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為8:1D

4.用單質(zhì)、化合物、氧化物、混合物填空，（1）氫氣______；（2）潔凈的空氣__________；（3）水蒸氣_____________；（4）高錳酸鉀_______________?；衔锘衔铩⒀趸锘旌衔飭钨|(zhì)5.（2010·恩施中考）水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為

，該實驗的文字表達式為_______________________，通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出一條

。2:1水是由氫、氧兩種元素組成的

水氫氣+氧氣通電水化合物不同元素組成的純凈物電解氧氣氫氣同種元素組成的純凈物電解現(xiàn)象電解產(chǎn)物實驗結論單質(zhì)附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質(zhì)的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質(zhì)組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣；41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)；42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質(zhì)俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的壹質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質(zhì)量減少的4.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質(zhì)的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液；12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液；13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液；14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑；15.KN