《高考備考指南 化學(xué) 》課件-第二節(jié)　金屬材料

鐵金屬材料第三章

第二節(jié)金屬材料欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力03真題體驗領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識關(guān)鍵能力1?知識點1

金屬材料1.合金

非金屬

低大

2.常見金屬材料(1)分類。(2)常見的合金材料。

低碳鋼

中碳鋼高碳鋼

青銅Cu、Sn、Pb

Cu、Zn

3.新型合金

種類儲氫合金鈦合金耐熱合金形狀記憶合金應(yīng)用用于以H2為燃料的汽車制造耐壓球殼制造噴氣式飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片制造航天器天線易錯辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)合金中的金屬元素都以化合態(tài)形式存在(

)(2)在潮濕的環(huán)境中，生鐵比純鐵更耐腐蝕(

)(3)鋁合金的熔點比純鋁的低(

)(4)金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性(

)(5)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬(

)(6)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬(

)×

×

√

×

√

×

突破

合金

金屬材料的利用1.(2022·廣東廣州一模)中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是(

)A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價是-3C.鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能A2.下列金屬材料中，最適合制造飛機(jī)外殼的是(

)A.鎂鋁合金B(yǎng).銅合金C.碳素鋼D.銅錫合金A3.(2023·河北保定一中月考)我國古代的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是(

)A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物C4.下表中是四種金屬的熔點、沸點數(shù)據(jù)：

金屬NaAlCuFe熔點/℃97.8166010381535沸點/℃883246725672750(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納出兩種金屬不能形成合金的組合：__________________________。

(2)概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na?Cu，Na?Fe

要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點?知識點2鋁和鋁的重要化合物1.鋁(1)原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)。銀白三ⅢA

(2)重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

②

。③

；

。

④

。⑤

。4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3

2Al+6H+══2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+6H2O══2[Al(OH)4]-+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2.氧化鋁和氫氧化鋁

名稱氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理性質(zhì)白色固體，熔點很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)(寫離子反應(yīng)式)與酸反應(yīng)_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)____________________________________________________________________________________________________加熱不分解______________________________________________Al2O3+6H+══2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+══Al3++3H2O

Al2O3+2OH-+3H2O══2[Al(OH)4]-Al(OH)3+OH-══[Al(OH)4]-

2Al(OH)3Al2O3+3H2O名稱氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]制備方法Al(OH)3加熱分解

Al3+與氨水反應(yīng)：

；

[Al(OH)4]-溶液中通入CO2：

；

可溶性鋁鹽與四羥基合鋁酸鹽混合：________________________________________________________主要用途①作耐火材料②冶煉鋁的原料①制藥②凈水

3[Al(OH)4]-+Al3+══4Al(OH)3↓易錯辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素(

)(2)鋁的導(dǎo)電性良好，所以可以利用鋁做成導(dǎo)線(

)(3)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH是氧化劑(

)(4)氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)(

)(5)將AlCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是氧化鋁(

)(6)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒(

)√

√

×

×

√

×

突破一

鋁單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等造成堵塞，此時可以用主要成分為NaOH和鋁粉的固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。下列說法中錯誤的是(

)A.鋁表面的氧化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)B.取用該固體管道疏通劑時可以用手抓取C.使用該固體管道疏通劑時應(yīng)遠(yuǎn)離明火D.疏通原理是有氣體生成，產(chǎn)生氣壓，同時NaOH具有一定的腐蝕性B2.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬。就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入等體積、一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積相等，則鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比是__________。1∶11∶33∶1鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系（1）鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O══2Na［Al（OH）4］+3H2↑。（2）鋁與酸或堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)：鋁與酸、堿溶液反應(yīng)，實質(zhì)上都是AlAl3+，2H+H2，故鋁與酸、堿溶液反應(yīng)時，鋁與H2的關(guān)系可利用2Al~3H2進(jìn)行計算，也可以直接利用得失電子守恒靈活計算。

D4.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B.反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度C含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al（OH）3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，例如：（1）Mg（Al）：加足量NaOH溶液，過濾。（2）Fe2O3（Al2O3）：加足量NaOH溶液，過濾。（3）Mg（OH）2［Al（OH）3］：加足量NaOH溶液，過濾。（4）Mg2+（Al3+）：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。

B6.(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是(

)A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用C（1）制取Al（OH）3的三種途徑歸納與整合。（2）鋁土礦冶煉鋁的解題模板。（3）借助數(shù)軸理解Al3+、Al（OH）3、［Al（OH）4］-之間的轉(zhuǎn)化。①可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式。②可溶性四羥基合鋁酸鹽與強(qiáng)酸（如HCl）溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式。

研解素養(yǎng)悟法獵技2?核心價值篇形式多樣、變化多端的鐵鹽

2021年5月31日消息：南開大學(xué)“鐵催化”學(xué)生團(tuán)隊開創(chuàng)“空氣—鐵鹽”催化體系，實現(xiàn)了構(gòu)建C-C鍵和C-X鍵的新方法，開創(chuàng)了綠色有機(jī)合成新途徑。團(tuán)隊緊貼國家重大戰(zhàn)略需求，深度挖掘常見、廉價金屬鐵鹽等催化劑在有機(jī)合成中的應(yīng)用，同時研發(fā)高效、高選擇性、超低“三廢”排放的空氣氧化體系，為我國生態(tài)文明建設(shè)貢獻(xiàn)力量。鐵元素形成的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中往往扮演著重要角色，如鋼鐵、鐵催化劑(FeCl3)、鐵絮凝劑(硫酸鐵等)、補(bǔ)鐵劑(主要含F(xiàn)e2+)、高鐵酸鉀等。題型一綜合實驗中Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化例1某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+══Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向經(jīng)硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物。①取出少量黑色固體，洗滌后，_____________________________________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有

。(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________________________________(用離子方程式表示)。

加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

Fe2+

Fe+2Fe3+══3Fe2+針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如表所示：序號取樣時間/min現(xiàn)象Ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色Ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀較3min時量少；溶液紅色較3min時加深Ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺已知：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN。

4Fe2++O2+4H+══4Fe3++2H2O

加入KSCN溶液后生成白色沉淀，且隨時間變長，白色沉淀減少，紅色加深題型二工業(yè)流程中含鐵化合物的制備例2從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：下列說法正確的是(

)A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+C題型三用途廣泛的高鐵酸鹽的制備與應(yīng)用例3高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：①2KOH+Cl2══KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2══5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH══3KCl+2K2FeO4+6KNO3+5H2O回答下列問題：(1)該工藝中，不宜采用的溫度條件是___________(填“較高溫度”或“較低溫度”)。

(2)氯堿工業(yè)中獲取Cl2的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。較高溫度

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的，除消耗過量Cl2外，還有的作用是____________________________________________________________________________________________________________________。

(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品中可以用作化肥的有___________。

與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物KNO3、KCl

1.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

D

2.(2022·河北卷)以焙燒黃鐵礦(FeS2)(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備顏料銨鐵藍(lán)[Fe(NH4)Fe(CN)6]。其生產(chǎn)工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為__________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為__________。(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是_______________________________________________________________________________________________________。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。Fe2O3

SiO2

增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率

7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O══15FeSO4+8H2SO4(4)工序①的名稱為

，所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2·Fe(CN)6中Fe的化合價為

，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為__________和__________(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

+2

H2O2

NH3·H2O

3.從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

(2)②中逸出的無色氣體是________。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是_________________________________________________(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是__________________________________________________________________________________________________(寫一條)。3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+CO2

兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸

反應(yīng)

Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子為+4價，處于中間價態(tài)，具有較強(qiáng)的還原性(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是

。

Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是__________________________________________________________________________________________________________。

取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

(4)受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol·L-1NaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗：實驗操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1NaF溶液，溶液變無色⑤向2mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺Ⅰ.⑤的實驗?zāi)康氖?/p>

。

排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響

Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________________________________有關(guān)。

無色溶液中存在平衡Fe3++3F-FeF3，加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3

堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)

4.(2023·北京三模)磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：(1)濾渣3的主要成分是__________(寫出化學(xué)式)。(2)用FeS還原Fe3+的目的是

，

加入FeO的作用是_______________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)試劑R宜選擇________(填字母)。A.高錳酸鉀 B.稀硝酸C.雙氧水 D.次氯酸鈉Al(OH)3避免在除去Al3+時Fe3+被一并沉淀

Al3++3H2O══Al(OH)3+3H+、FeO+2H+══Fe2++H2O(或2Al3++3FeO+3H2O══2Al(OH)3+3Fe2+)

C(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2+的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2+真題體驗領(lǐng)悟高考3

×

×

√

×

(5)(2022·海南卷)實驗內(nèi)容：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量；預(yù)測的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(

)(6)(2022·江蘇卷)青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍(

)(7)(2022·浙江卷1月)鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件(

)×

√

√

2.(2023·湖南卷)中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是(

)A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C3.(2021·河北卷)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約為0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是(

)A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3C配套訓(xùn)練4[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1.國產(chǎn)大型客機(jī)C919已經(jīng)投入商業(yè)運營，其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是(

)A.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性強(qiáng)

B.低密度、高強(qiáng)度C.低密度、導(dǎo)電性強(qiáng)

D.導(dǎo)熱性強(qiáng)、導(dǎo)電性強(qiáng)【解析】造飛機(jī)的材料要求密度低、強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低、強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性無關(guān)，B正確。B2.(2023·海南天一大聯(lián)考)下列有關(guān)合金的說法正確的是(

)A.生鐵不能完全溶解在足量的鹽酸中B.常見合金的硬度比組成合金的金屬硬度小C.純凈的黃銅是純凈物D.鈦鐵合金(Ti

Fe)中鐵顯負(fù)價、鈦顯正價【解析】生鐵是鐵碳合金，碳不能與鹽酸反應(yīng)，A正確；合金的硬度通常較大，B錯誤；黃銅是合金，屬于混合物，C錯誤；合金中各成分是以單質(zhì)形式存在的，D錯誤。A3.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是(

)A.純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B.純鐵的熔點低于鐵合金的熔點C.純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金的D.純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)A4.我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是(

)A.“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng).冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C.用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D.用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和“藥金”A【解析】冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑，A正確、B錯誤；王水可以溶解黃金和“藥金”，C錯誤；用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，D錯誤。5.我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是(

)A.神州十五號航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯B.國產(chǎn)大型客機(jī)C919的主體材料——鋁鋰合金C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D.“奮斗者號”深潛器載人艙的外殼——鈦合金A6.(2023·甘肅酒泉敦煌中學(xué)調(diào)研)下列說法不正確的是(

)A.鋼筆尖是采用含有銥元素的合金鋼制作的，因為其性能極其耐磨損B.儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料D.當(dāng)合金中各組分不變，而添加比例改變時，合金的性能不變【解析】合金的性能不僅取決于成分，還與成分比例有關(guān)，D錯誤。D7.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸【解析】氧化鋁不溶于水，不與水反應(yīng)，A錯誤；氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反