湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 生命之源-水 4.3 質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄 （新版）粵教版

湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章生命之源—水4.3質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄（新版）粵教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章生命之源—水4.3質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄（新版）粵教版。本節(jié)課圍繞質(zhì)量守恒定律展開，通過實(shí)驗(yàn)探究和理論講解，幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原理，掌握化學(xué)方程式的書寫方法。具體內(nèi)容包括：質(zhì)量守恒定律的定義、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、應(yīng)用實(shí)例以及化學(xué)方程式的書寫規(guī)范。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的觀察和實(shí)驗(yàn)操作能力，提升科學(xué)探究素養(yǎng)；增強(qiáng)對(duì)化學(xué)原理的理解和應(yīng)用能力，培養(yǎng)科學(xué)思維素養(yǎng)；強(qiáng)化化學(xué)與生活的聯(lián)系，提高社會(huì)責(zé)任感；通過質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)態(tài)度和科學(xué)探究精神。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

①理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，包括質(zhì)量守恒的原理和適用范圍。

②掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比、化學(xué)式的平衡等。

③通過實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性，并能夠解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.教學(xué)難點(diǎn)

①理解質(zhì)量守恒定律在微觀層面的解釋，即原子在化學(xué)反應(yīng)中的重新組合。

②正確判斷化學(xué)方程式的書寫是否滿足質(zhì)量守恒定律，包括識(shí)別反應(yīng)物和生成物，以及平衡化學(xué)方程式。

③將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的分析，解決實(shí)際化學(xué)問題。四、教學(xué)方法與策略1.采用講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)方法，通過生動(dòng)講解引入質(zhì)量守恒定律的概念，隨后通過實(shí)際操作實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受質(zhì)量守恒。

2.設(shè)計(jì)互動(dòng)式教學(xué)活動(dòng)，如小組討論化學(xué)方程式的平衡問題，以及角色扮演模擬化學(xué)反應(yīng)過程，提高學(xué)生的參與度和互動(dòng)性。

3.利用多媒體輔助教學(xué)，展示化學(xué)反應(yīng)的微觀動(dòng)畫，幫助學(xué)生理解原子重新組合的過程，并通過在線資源提供額外的學(xué)習(xí)材料。五、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】

（老師）同學(xué)們，大家好！今天我們來學(xué)習(xí)一個(gè)非常重要的化學(xué)原理——質(zhì)量守恒定律。這節(jié)課，我們將通過實(shí)驗(yàn)探究和理論講解，來揭開這個(gè)定律的神秘面紗。你們準(zhǔn)備好了嗎？

（學(xué)生）準(zhǔn)備好了，老師。

【環(huán)節(jié)一：理論講解】

（老師）首先，我們先來回顧一下什么是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是指在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，無論發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。

（學(xué)生）明白了，老師。

（老師）那么，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？這就需要我們從微觀角度來理解。原子在化學(xué)反應(yīng)中不會(huì)被創(chuàng)造或銷毀，它們只是重新組合。這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

【環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究】

（老師）接下來，我們通過一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)大家注意觀察，我將在這個(gè)封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，觀察反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

（學(xué)生）好的，老師。

（老師）首先，我將在容器中放入一定量的氫氣和氧氣，然后點(diǎn)燃它們，生成水?，F(xiàn)在，我將使用電子天平來測量反應(yīng)前后的質(zhì)量。

（老師）大家看，容器中的質(zhì)量沒有變化，這就證明了質(zhì)量守恒定律的正確性。

【環(huán)節(jié)三：化學(xué)方程式的書寫】

（老師）現(xiàn)在，我們已經(jīng)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，接下來，我們來學(xué)習(xí)如何書寫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)量比，還能展示反應(yīng)過程中原子是如何重新組合的。

（學(xué)生）老師，化學(xué)方程式的書寫有什么規(guī)則嗎？

（老師）當(dāng)然有。首先，我們需要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。然后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，使得反應(yīng)物和生成物中的各原子數(shù)目相等。

【環(huán)節(jié)四：案例分析】

（老師）為了更好地理解化學(xué)方程式的書寫，我們來看一個(gè)實(shí)際案例。比如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式是：2H2+O2→2H2O。

（學(xué)生）老師，這個(gè)方程式中的系數(shù)有什么意義呢？

（老師）系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比。在這個(gè)例子中，2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

【環(huán)節(jié)五：課堂練習(xí)】

（老師）接下來，我們進(jìn)行課堂練習(xí)。請(qǐng)大家嘗試書寫以下化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅。

（學(xué)生）好的，老師。我寫的是Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

（老師）非常好，這個(gè)方程式符合質(zhì)量守恒定律的要求。

【環(huán)節(jié)六：總結(jié)與反思】

（老師）通過今天的課程，我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，了解了化學(xué)方程式的書寫方法。希望大家能夠?qū)⑦@些知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中，去解決更多的問題。

（學(xué)生）謝謝老師，我明白了。

【作業(yè)布置】

（老師）今天的作業(yè)是：回顧今天的課程內(nèi)容，思考質(zhì)量守恒定律在實(shí)際生活中的應(yīng)用，并撰寫一篇小論文。

（學(xué)生）好的，老師。

【課堂小結(jié)】

（老師）今天我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書寫方法。希望大家能夠通過今天的課程，更加深入地理解化學(xué)原理，提高自己的科學(xué)素養(yǎng)。

（學(xué)生）謝謝老師，我們一定努力。六、教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)元素周期表：介紹周期表中與水相關(guān)的元素，如氫、氧等，以及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖谛问健?/p>

-水的循環(huán)：講解水在自然界中的循環(huán)過程，包括蒸發(fā)、凝結(jié)、降水等環(huán)節(jié)。

-水的凈化與處理：探討水污染的來源及處理方法，如過濾、沉淀、消毒等。

-水資源的保護(hù)：分析水資源短缺的原因及保護(hù)措施，提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

-水在生活中的應(yīng)用：介紹水在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、日常生活等方面的應(yīng)用，讓學(xué)生了解水的重要性。

2.拓展建議：

-鼓勵(lì)學(xué)生利用圖書館、網(wǎng)絡(luò)等資源，查閱與水相關(guān)的資料，拓寬知識(shí)面。

-組織學(xué)生參觀水處理廠、水庫等場所，親身感受水資源的利用和保護(hù)。

-開展小組合作，讓學(xué)生分組研究水資源保護(hù)項(xiàng)目，如設(shè)計(jì)節(jié)水裝置、撰寫水資源保護(hù)倡議書等。

-觀看與水相關(guān)的紀(jì)錄片，如《水知道答案》、《地球脈動(dòng)》等，讓學(xué)生了解水資源的現(xiàn)狀和重要性。

-邀請(qǐng)環(huán)保專家進(jìn)行講座，讓學(xué)生了解水資源保護(hù)的政策和法規(guī)。

-組織學(xué)生參加水資源保護(hù)志愿者活動(dòng)，如清理河道、植樹造林等，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和社會(huì)責(zé)任感。

-結(jié)合教材內(nèi)容，布置相關(guān)作業(yè)，如制作水循環(huán)模型、撰寫水資源保護(hù)小論文等，鞏固所學(xué)知識(shí)。

-鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)踐，如設(shè)計(jì)節(jié)水裝置、發(fā)明節(jié)水器等，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

-組織學(xué)生參加水知識(shí)競賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的水知識(shí)水平。

-結(jié)合課程內(nèi)容，開展實(shí)踐活動(dòng)，如實(shí)地測量水質(zhì)、分析污染源等，讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)習(xí)。

-鼓勵(lì)學(xué)生關(guān)注水資源的國際動(dòng)態(tài)，如全球水資源會(huì)議、水資源保護(hù)公約等，提高學(xué)生的國際視野。七、板書設(shè)計(jì)①質(zhì)量守恒定律

①定義：在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

②原理：原子在化學(xué)反應(yīng)中不消失也不產(chǎn)生，只是重新組合。

③適用范圍：所有化學(xué)反應(yīng)，包括酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

②化學(xué)方程式

①書寫規(guī)則：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、系數(shù)平衡。

②平衡方程式：通過調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物中的各原子數(shù)目相等。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

①封閉容器實(shí)驗(yàn)：觀察化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

②微觀解釋：原子重新組合，不消失也不產(chǎn)生。

④應(yīng)用實(shí)例

①酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

②氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

⑤教學(xué)小結(jié)

①質(zhì)量守恒定律的重要性。

②化學(xué)方程式的書寫方法。

③實(shí)驗(yàn)探究與理論結(jié)合的重要性。八、課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)題：

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)材料包括鹽酸、碳酸鈣、水、燒杯、電子天平等。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果。

答案：實(shí)驗(yàn)步驟：

a.在燒杯中加入適量的鹽酸。

b.加入碳酸鈣，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

c.使用電子天平稱量反應(yīng)前后的燒杯總質(zhì)量。

預(yù)期結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯的總質(zhì)量保持不變。

2.應(yīng)用題：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。

答案：①2H2+O2→2H2O

反應(yīng)物質(zhì)量比：H2:O2=4:32

生成物質(zhì)量比：H2O=36

質(zhì)量比：H2:O2:H2O=1:8:9

②Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反應(yīng)物質(zhì)量比：Fe:CuSO4=56:160

生成物質(zhì)量比：FeSO4:Cu=152:64

質(zhì)量比：Fe:CuSO4:FeSO4:Cu=7:20:19:8

3.分析題：

分析以下反應(yīng)，并判斷其是否符合質(zhì)量守恒定律。

答案：反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H2O

符合質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。

4.探究題：

實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生了一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)，生成了氯化鈉和水。以下是一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

答案：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

a.反應(yīng)前：NaOH的質(zhì)量為10g，HCl的質(zhì)量為10g。

b.反應(yīng)后：NaOH的質(zhì)量為5g，HCl的質(zhì)量為5g。

分析：由于反應(yīng)后NaOH和HCl的質(zhì)量都減少了，說明它們參與了反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的NaCl和H2O的質(zhì)量總和應(yīng)該等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。因此，生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量應(yīng)該是20g。

5.創(chuàng)新題：

設(shè)計(jì)一個(gè)