2023年上海建平中學(xué)高一（上）化學(xué)期末試題及答案

上海市建平中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末·化學(xué)試卷說明：(1)本場(chǎng)考試時(shí)間為60分鐘，總分100分；(2)請(qǐng)認(rèn)真答卷，并用規(guī)范漢字書寫?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Br-80Ba-137元周期表與元素周期律Ⅰ選擇部分1.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B.的電子式是：3CHD.的形成過程是：C.的分子結(jié)構(gòu)式是：42.S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是H2SHClHSO3B.酸性：A.熱穩(wěn)定性：H2SHClNaSC.氫化物的沸點(diǎn)：D.將氯氣通入溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生23.下列敘述中正確的是A.含離子鍵的化合物一定是離子化合物C.全部由非金屬元?組成的化合物一定是共價(jià)化合物B.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.在離子化合物中不可能有共價(jià)鍵Ⅱ填空部分4.《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO中和兩種核素的比例確定北京人”生存年代的2研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：1）和___________。A.是同種元素B.是同種核素C.具有相同中子數(shù)D.具有相同性質(zhì)2）自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si、30Si。①原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。28a%29a%30a%aa%……是指各同位②計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算為，其中12312素的___________。3）向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)6~7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒SiOO5~100nm的_____(選填溶液”“濁液”“膠體”)______。225.短周期元素QRTYX所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：1）R元素在元素周期表中的位置為___________2）Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離的方程式是___________。3）Y的氫化物穩(wěn)定性___________(強(qiáng))，原因是___________。4RTX元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)T元素的氫化物可用于在室溫下實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，該化合物的結(jié)構(gòu)式是___________，在相同條件下，T的三原子組成的單質(zhì)相對(duì)于氫氣的密度是___________。5Q的甲氣體與的氧氣相混合點(diǎn)燃，Q完全反應(yīng)后氣體被足量的酸鹽的化學(xué)式是___________，屬于___________晶體。豐富的海洋資源海水資源非常豐富。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了從海洋中獲得一些資源，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ選擇部分6.實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中不涉及的操作是A.B.7.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用不合理的是C.D.CCl4B.②用于蒸餾法分離乙醇和A.①用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)除去泥沙C.③用于實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸CClI2D.④用于提碘實(shí)驗(yàn)后分液48.海水提溴與海帶提碘，共同點(diǎn)是（A.濃縮方法B.采用熱空氣吹出）C.四氯化碳萃取D.氧化劑可選擇氯水Ⅱ填空部分9.模擬用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程，如下圖：請(qǐng)回答下列問題。1）將海水濃縮的方法是___________。的22___________性質(zhì)。23）步驟①中的氯氣改為過氧化氫，則其反應(yīng)的離子方程式是___________，步驟③反應(yīng)的離子方程式是___________。從理論上分析，下列也能吸收溴的是___________(不定項(xiàng)選擇)。A．B．SO3C．2O3D．4含量為68mg/L1000L海水中的溴元素完Ⅰ_______L(Cl全氧化得到含Br2的混合物Cl2的體積10.海水提純精鹽的過程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子粗鹽提純工藝流程圖在水中溶解和與水反應(yīng)均忽略)。22、Mg2和SO2，有學(xué)生設(shè)計(jì)出如下4Ca1）①上述溶解過程所需儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器為___________。2）②除雜的原則盡量不引入新雜質(zhì)，但圖中新引入的雜質(zhì)離子①為______，②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是_______。3）上述流程圖中③處加入的試劑是___________(填名稱)，寫出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，___________。2加入的順序能否交換？___________(“能”“”)。34）化學(xué)沉淀法中和25）③處加入的市售試劑通常較濃，配制1L1mol/L的③處溶液，所需1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，體積___________L(保留兩位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)中的氧化還原反應(yīng)11.已被世界衛(wèi)生組織(WHO)2000年起就逐漸用22的裝置(某些夾持裝置等省略)。2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。下圖是某實(shí)驗(yàn)室用于制備一定量較純凈的2①實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體(NaClO)與氯氣反應(yīng)來制備。22②通常情況下，2是一種有剌激性氣味的黃綠色氣體、常溫下1L水約溶解，遇熱水不穩(wěn)定，2℃11℃。請(qǐng)回答：其熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。2）①請(qǐng)將A裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________KMnO4____________MnCl2Cl2________H2O____________②氧化產(chǎn)物是___________，被還原的元素為___________。③若生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為___________。2④該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。3）寫出D中制備2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。4）下列操作或描述正確的是___________。A.A中導(dǎo)氣管a起平衡氣壓作用，可以使?jié)恹}酸順利流下B.A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代C.E裝置用以收集2，宜采用冰水浴冷卻D.F可起防倒吸作用，若用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，只含一種溶質(zhì)5）B中所盛試劑是___________C中所盛試劑是___________。6和和NaClO33和個(gè)數(shù)之比為7:3中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。四、離子共存Ⅰ選擇部分12.在無色溶液中能大量共存的一組離子是KClMg2Cl--D.3-2A.Cu2B.C.I、Cl、Na13.常溫下0.1mol/LFe(SO)溶液中，各組離子能大量共存的是2432NO33243HCl4D.CO32SOIA.B.C.14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是KSO溶液反應(yīng)：2SO4BaSO4A.溶液和24B.與溶液反應(yīng)：3CO22HHOC.與鹽酸反應(yīng)：32222HH2O2D.醋酸和氫氧化銅反應(yīng)：Ⅱ填空部分KCa2Cu42ClSO324CO215.溶液甲可能含有八種離子中的3液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(①向一份溶液中加入足量溶液并加熱，產(chǎn)牛/L2的②向另一份溶液中加入，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得到43g的沉淀B和一定體積的濾液；23.3g得到沉淀；④向上述濾液中加/，恰使溶液中離子完全沉淀；3據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)：1）實(shí)驗(yàn)①中可得到含有的離子是___________；2）定量分析實(shí)驗(yàn)②中43g沉淀成份___________(寫出化學(xué)式)；3）實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀C的質(zhì)量為___________；4）甲溶液中一定不存在的離子是___________；可能存在的離子是___________；5的______________________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為___________。上海市建平中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末·化學(xué)試卷說明：(1)本場(chǎng)考試時(shí)間為60分鐘，總分100分；(2)請(qǐng)認(rèn)真答卷，并用規(guī)范漢字書寫?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Br-80Ba-137元周期表與元素周期律Ⅰ選擇部分1.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：CHB.C.的電子式是：3的分子結(jié)構(gòu)式是：4D.的形成過程是：【答案】BD【解析】【詳解】AMg為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：A正確；．NH3為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，．4分子為正四面體形，C正確；B錯(cuò)誤；DNaCl為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：。D錯(cuò)誤；2.S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是H2SHClHSO3A.熱穩(wěn)定性：B.酸性：H2SHClNaS2C.氫化物的沸點(diǎn)：D.將氯氣通入生【答案】D【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比HS穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，A錯(cuò)誤；HCl和HSO不是相應(yīng)元素的最高23價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；．氫化物的沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．Cl可以從含有S的溶液中將S置換出來，因Cl的氧化性強(qiáng)于S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬22性越強(qiáng)，說明非金屬性：ClS，D正確；故答案為：D。3.下列敘述中正確的是A.含離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.全部由非金屬元?組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.在離子化合物中不可能有共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，如NaCl、NaOH均一定含離子鍵，故A正確；．含共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOHNaClO等，故B錯(cuò)誤；．非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵和離子鍵，不可能含有金屬鍵，故D錯(cuò)誤；答案：A。Ⅱ填空部分4.《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO中和兩種核素的比例確定北京人”生存年代的2研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：1）和___________。A.是同種元素B.是同種核素C.具有相同中子數(shù)D.具有相同性質(zhì)2）自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si、30Si。①原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。28a%29a%30a%aa%……是指各同位②計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算為，其中12312素的___________。3）向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)6~7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒SiOO的粒子。該分散系屬于選填“，簡(jiǎn)單的證明方___________(”“”“”)22法是___________。..【答案】4.A5.6.①.②.丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【小問1詳解】A．和質(zhì)子數(shù)都是13，是同一種元素，A正確；．和中子數(shù)不同，是不同核素，B錯(cuò)誤；．中子數(shù)為13，中子數(shù)為，中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．和核外電子排布相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有差異，D錯(cuò)誤；答案選A；【小問2詳解】Si核外有14個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；28a%29a%30a%aa%……是指各同②計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為，其中12312位素的豐度；【小問3詳解】向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)6~7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒徑在的SiOO粒子，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，該分散系屬于膠體；膠體22能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。5.短周期元素QRTYX所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：1）R元素在元素周期表中的位置為___________2）Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離的方程式是___________。3）Y的氫化物穩(wěn)定性___________(/)，原因是___________。4RTX元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)T元素的氫化物可用于在室溫下實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，該化合物的結(jié)構(gòu)式是___________，在相同條件下，T的三原子組成的單質(zhì)相對(duì)于氫氣的密度是___________。5Q的甲氣體與的氧氣相混合點(diǎn)燃，Q完全反應(yīng)后氣體被足量的酸鹽的化學(xué)式是___________，屬于___________晶體。A【答案】（）第二周期族2）HCOH323.②.Cl氧化性小于F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性3）4）5）弱.rN3＞rO2＞rAl3②.H-O-O-H.24.NaCO3.【解析】X所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，位于第三周期A族，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，Q為C元素，R為N元素，T為O元素，Y為Cl元素，以此分析；【小問1詳解】A根據(jù)分析，N元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA故答案為：第二周期【小問2詳解】HCOH3Q為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCO，電離的方程式是2323故答案為：HCOHHCO；323【小問3詳解】Cl的氫化物為HClCl氧化性小于FHCl穩(wěn)定性小于；故答案為：弱；Cl氧化性小于F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；【小問4詳解】、、X元素分別為N、OAl，離子電子層越多，半徑越大，離子電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越rN3＞rO2＞rAl3T元素的氫化物可用于在室溫下實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，該化合物HO，222H2O2OOHO2結(jié)構(gòu)式HOOHT的三原子組成的單質(zhì)為O322催化劑MO3MH2316g/mol2/mol24；對(duì)分子質(zhì)量成正比，O3相對(duì)于氫氣的密度是；H-O-O-H24；rN3＞rO2＞rAl3故答案為：【小問5詳解】Q為Q的氧化物為、CO2，相對(duì)分子質(zhì)量小的為CO，COO2點(diǎn)燃2，生成的二氧化碳與足量的NaOH生成碳酸鈉，屬于離子晶體；故答案為：NaCO；離子。23豐富的海洋資源海水資源非常豐富。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了從海洋中獲得一些資源，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ選擇部分6.實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中不涉及的操作是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：灼燒-溶解-過濾-萃取-蒸餾，無蒸發(fā)操作；故答案為：D。7.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用不合理的是CCl4B.②用于蒸餾法分離乙醇和A.①用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)除去泥沙C.③用于實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸CClI2D.④用于提碘實(shí)驗(yàn)后分液4【答案】C【解析】【詳解】A．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)除去泥沙為過濾，需要使用漏斗，合理，A不符合題意；．乙醇與CCl4互溶，用蒸餾法分離用到冷凝管，合理，B不符合題意；．為容量瓶，只能用于配制一定濃度的溶液，不能稀釋濃硫酸，不合理，C符合題意；D．海帶提碘實(shí)驗(yàn)萃取后分液，需要使用分液漏斗，合理，D不符合題意；。8.海水提溴與海帶提碘，共同點(diǎn)是A.濃縮方法C.四氯化碳萃取【答案】DB.采用熱空氣吹出D.氧化劑可選擇氯水【解析】【詳解】A．海水提溴和海帶提碘的濃縮方法不同，A錯(cuò)誤；．海水提溴過程中涉及熱空氣吹出，海帶提碘不涉及熱空氣吹出，B錯(cuò)誤；．海水提溴過程中未使用四氯化碳萃取，C錯(cuò)誤；D．海水提溴和海帶提碘中，氧化劑都可選擇氯氣，Cl與I、-反應(yīng)生成I和Br，D正確；222故答案選D。Ⅱ填空部分9.模擬用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程，如下圖：請(qǐng)回答下列問題。1）將海水濃縮的方法是___________。的___________性質(zhì)。22）步驟②通入熱空氣吹出，利用了23）步驟①中的氯氣改為過氧化氫，則其反應(yīng)的離子方程式是___________，步驟③反應(yīng)的離子方程式是___________。從理論上分析，下列也能吸收溴的是___________(不定項(xiàng)選擇)。A．B．SO3C．H2O3D．4含量為/L1000L海水中的溴元素Ⅰ的混合物的體積___________L(Cl2在水中溶解和與水反應(yīng)2完全氧化得到含2均忽略)?！敬鸢浮浚ǎ┱舭l(fā)2）揮發(fā)性.2BrHO2HBr2HO②.SO＋Br2HO4H22③.3）2222222ABD419.04【解析】【分析】海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴和水的混合物，用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含有溴的空氣，通過二氧化硫收集后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴水，蒸餾得到溴單質(zhì)?！拘?詳解】通過太陽(yáng)光照射海水進(jìn)行蒸發(fā)；故答案為：蒸發(fā)；【小問2詳解】②Br的揮發(fā)性質(zhì)；2通入熱空氣吹出，利用了故答案為：揮發(fā)；【小問3詳解】①中，過氧化氫具有氧化性，與溶液中Br生成溴單質(zhì)，2BrHO2HBr2HO③；反應(yīng)2222中溴與具有還原性得SO2反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，SOBr＋2HO=HSO2HBr22224過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將溴單質(zhì)變?yōu)殇咫x子，可以加入還原劑，也可以加入強(qiáng)堿溶液使溴單質(zhì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即能吸收溴的是ABD；故答案為：2BrH2O22HBr2HO；SO＋Br2HO4HSO2；；2422222【小問4詳解】1000L1000L海水溴離子含量為1000L×68mg·L=68000mg=68gmn0.85④Cl+2Br=2Cl+Br1和步驟都離子物質(zhì)的量為22M/要用氯氣來氧化，因此用氯氣是一次計(jì)算的二倍即0.85mol氯氣，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2的體積為/；故答案為：19.04。Ca2、Mg2和SO2，有學(xué)生設(shè)計(jì)出如下410.海水提純精鹽的過程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子粗鹽提純工藝流程圖1）①上述溶解過程所需儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器為___________。2）②除雜的原則盡量不引入新雜質(zhì)，但圖中新引入的雜質(zhì)離子①為___________，②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是___________。3）上述流程圖中③處加入的試劑是___________(填名稱)，寫出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，___________。2加入的順序能否交換？___________(“能”“”)。34）化學(xué)沉淀法中和25）③處加入的市售試劑通常較濃，配制1L1mol/L的③處溶液，所需1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，體積___________L(保留兩位有效數(shù)字)。①.Ba.BaCO3【答案】（）玻璃棒（2）①.②.22HHOCO③.HH2O3）45）220.084【解析】BaClNaOHHCl揮發(fā)，從而得到精鹽，以此分析；【小問1詳解】溶解過程中需要用燒杯及玻璃棒；故答案為：玻璃棒；【小問2詳解】BaClBa除過量的氯化鋇，生成碳酸鈣及碳酸鋇；故答案為：BaBaCO；【小問3詳解】③根據(jù)分析，為鹽酸去除溶液中的Na2CO及NaOH；3故答案為：鹽酸；322HHOCO；2HH2O；2【小問4詳解】根據(jù)分析，碳酸鈉的作用為既能除去溶液中的鈣離子，也能去除過量的氯化鋇，故不能交換順序；故答案為：否；【小問5詳解】1000w/c濃/Lc濃V濃c稀V稀，，M//LV濃/L，V()=0.084L；故答案為：0.084。實(shí)驗(yàn)中的氧化還原反應(yīng)11.已被世界衛(wèi)生組織(WHO)2000年起就逐漸用22的裝置(某些夾持裝置等省略)。2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。下圖是某實(shí)驗(yàn)室用于制備一定量較純凈的2①實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體(NaClO)與氯氣反應(yīng)來制備。22②通常情況下，2是一種有剌激性氣味的黃綠色氣體、常溫下1L水約溶解，遇熱水不穩(wěn)定，2℃11℃。請(qǐng)回答：其熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。2）①請(qǐng)將A裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________KMnO4MnCl2_______________________________________________________Cl2H2O___________②氧化產(chǎn)物是___________，被還原的元素為___________。③若生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為___________。2④該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。3）寫出D中制備2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。4）下列操作或描述正確的是___________。A.A中導(dǎo)氣管a起平衡氣壓作用，可以使?jié)恹}酸順利流下B.A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代CE裝置用以收集2，宜采用冰水浴冷卻D.F可起防倒吸作用，若用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，只含一種溶質(zhì)5）B中所盛試劑是___________C中所盛試劑是___________。6和和NaClO37:33和個(gè)數(shù)之比為中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。【答案】11.分液漏斗12...Cl2.Mn.1NA⑤.1：5；13.2NaClO+Cl=2NaCl+2ClO14.AC.濃硫酸22215..飽和食鹽水16.115【解析】ABHClC中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，D中NaClO與氯氣反應(yīng)制備ClO，E用于收集ClO，F(xiàn)為安全瓶，起到防倒吸的作用。222【小問1詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】A5個(gè)電子，發(fā)裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，高錳酸鉀中Mn為+7得生還原反應(yīng)生成MnHCl中Cl-1價(jià)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向，HCl中Cl失去電子，Mn得到電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10，化學(xué)方程式為；故答案為：；②HClClKMnO根據(jù)分析，中發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，中Mn發(fā)生還原反應(yīng)；4故答案為：Cl；；V11.2L0.5根據(jù)方程式關(guān)系，Cl2~10enCl，，轉(zhuǎn)移1mol電子，1N；222.4L/故答案為：1N；KMnO作為氧化劑，HCl為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑：還原劑=1：；54故答案為：1：；【小問3詳解】D中NaClO與氯氣反應(yīng)制備ClO，2NaClO+Cl=2NaCl+2ClO；22222故答案為：2NaClO+Cl=2NaCl+2ClO；222【小問4詳解】A．裝置A中的導(dǎo)氣管a起到平衡氣壓的作用，使?jié)恹}酸能夠順利流下，A正確；．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，圖示缺少加熱裝置，因此不能用二氧化錳代替高錳酸鉀，B錯(cuò)誤；．E裝置用于收集ClO，ClO沸點(diǎn)為11，可用冰水浴冷卻，C正確；22DFNaOHNaClNaClOD錯(cuò)誤；故答案選；【小問5詳解】CBHCl連通，起到平衡氣壓的作用；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；【小問6詳解】3氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl失電子生成和ClOClO和的個(gè)數(shù)比為73Cl共失去1×7+5×3=2222個(gè)得電子生成ClCl27ClO3Cl16H2O，作氧化劑的Cl原子有22個(gè)，作還原劑的Cl原子有10個(gè)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為：10=115；故答案為：115。四、離子共存Ⅰ選擇部分12.在無色溶液中能大量共存的一組離子是KClMg2Cl--D.3-2A.Cu2B.C.I、Cl、Na【答案】C【解析】【詳解】ACu顯藍(lán)色，不符合題中信息“無色溶液”A不符合題意；．鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，不共存，B不符合題意；．各個(gè)離子相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，不共存，D不符合題意；。13.常溫下0.1mol/LFe(SO)溶液中，各組離子能大量共存的是24322NO3SO432CO3A.C.B.D.3HCl4I【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根離子和鐵離子因雙水解不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；．與OHAl(OH)沉淀或[Al(OH)]Fe與OHFe(OH)沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；343．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．各離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是KSO溶液反應(yīng)：2SO4BaSO4A.溶液和24B.與溶液反應(yīng)：3CO22HHOC.與鹽酸反應(yīng)：32222HH2O2D.醋酸和氫氧化銅反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；2Zn，B錯(cuò)誤；．選項(xiàng)電荷不守恒Zn2．碳酸鈣為難溶物不能拆開，CaCO2HCa2HOCOC錯(cuò)誤；32222H2O2D，33D錯(cuò)誤；A。Ⅱ填空部分KCa2Cu42ClSO324CO2315.溶液甲可能含有液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(①向一份溶液中加入足量溶液并加熱，產(chǎn)牛/L2的②向另一份溶液中加入，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得到43g的沉淀B和一定體積的濾液；③向上述沉淀中加入過量的23.3g得到沉淀；④向上述濾液中加/，恰使溶液中離子完全沉淀；3據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)：1）實(shí)驗(yàn)①中可得到含有的離子是___________；2）定量分析實(shí)驗(yàn)②中43g沉淀成份___________(寫出化學(xué)式)；3）實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀C的質(zhì)量為___________；4）甲溶液中