人教版高中化學教案全

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官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官

能團是一類特別的基團，通常指主要打算有機物分子化學性質(zhì)的原子

或原子團，一起看看人教版高中化學教案全!歡迎查閱！

人教版高中化學教案全1

【教學目標】

1、嫻熟把握醇、酚、醛、竣酸等極為重要的炸的衍生物的化學

性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

2、在嫻熟把握這些基礎(chǔ)學問的基礎(chǔ)上，充分運用、挖掘題給信

息、解決實際問題。

【學問講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分,

而官能團是一類特別的基團，通常指主要打算有機物分子化學性質(zhì)的

原子或原子團，常見官能團有：一X、

00

—N02—0H、一CH0>—C—0H、一NH2、C=C、一C0C一、

[R—C—（?；?、R—

0

C—。一（酰氧基）、R—0—以空氧基）]等。

000

思索：1、H—C—0H應有幾種官能團?（4種、一C—、一0H、

1

-C-OH、-CHO）

OH

2、一CHO能發(fā)生哪些化學反應?（常見）

CH=CH-COOH

（提不：屬十酚類、醛類、酸酸類、烯姓類）

二、鹵代燃（R-X）

1、取代（水解）反應R-X+H2ONaOHR-OH+HX

這兩個反應均可用于檢驗鹵代燃中鹵素原子，檢驗時肯定要用硝

酸酸化，再加入AgN03溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H-C-C-O-H用經(jīng)典測定乙醇分子結(jié)構(gòu)的試驗證

明

④H③H②①

2、化學性質(zhì)：（1）活潑金屬（Na、Mg、Al等）反應。依據(jù)其分子結(jié)

構(gòu)，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個

更猛烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

（2）與氫鹵酸反應一一制鹵代燒（分析乙醇分子中幾號鍵斷裂）

NaBr+H2s04+C2H50H團CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思索：該反應用濃還是較濃的H2s04?產(chǎn)物中NaHS04能否寫成

Na2so4?為什么？

（較濃，不能，筑有是由于濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，

2

溫度不能太高）

⑶氧化反應：①燃燒一一現(xiàn)象?耗氧量與什么燃燃燒耗氧量相同?

②催化氧化（脫氫）：CH3CH2OH-H2CH2CH0+02CH3C00H

（式量46）（式量44）（式量60）

即有一個一CH20H最終氧化為一C00H式量增大14

③強氧化劑氧化一一KMn04/H+褪色

⑷脫水反應：①分子間脫水一一濃H2so4、140機取代反應）

②分子內(nèi)脫水一一濃H2SO4、170機消去反應）

以上兩種狀況是幾號鍵斷裂？

思索：下列反應是否屬于消去反應：

A、CH2=CH玲CHOCH+HXB、CH2-CH-COOH玲CH2=C-COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3-C-O-CH2-CH-fCH2=CH-+CH3COOH

（以上均為消去反應）

⑷酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?（同位素示蹤法）

例：R-CH=CH-R,+R-CH=CH-R,玲R-CH=CH-R+K-CH=CH-R'

對于該反應

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，

二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請用簡潔方法證明哪種解釋

正確。

解：用R—CD=CH—R，的烯燃進行試驗，若生成R-CD=CH-R用

3

R-CD=CH-R第一種解釋正確。若生成R-CD=CD-R和R（H=CHR，第

二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

0H

即酯化反應實質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C-O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，

以上6個反應均為可

0H

逆反應，回答下列問題：

180

⑴用CH-C-0H進行該試驗，180可存在于哪些物質(zhì)中（反應物

和生成物），若用CH3—CH2—18。-H進行該試驗，結(jié)果又如何？

⑵請分別指出①?⑥反應的基本類型。

解析：⑴依據(jù)信息：酯化反應實質(zhì)是C「2H5—0—H分子中。一H

共價鍵斷裂，H原子加

1800

到乙酸一C一氧上，C2H50—加到一C一碳原子上。即③為加成反

應，形成中間體

180H

CH3-C-O-C2H5,依據(jù)同一碳原子連兩個一0H是不穩(wěn)定的，

脫水形成酯，在脫水時，

0H

可以由一180H供應羥基與另一羥基上的H或由一0H供應羥基和

4

-180H上的H脫水，

0

且機會是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有180,

而反應②實質(zhì)是酯的水

00

解，水解時，酯中斷裂的肯定是一C—0—,因此一C—肯定上結(jié)

合水中的一0H,所以，在反應物中只有CH3C00H存在180。

(2)①②均為取代反應，③⑥均為和成反應，④和⑤均為消

去反應。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法一一發(fā)酵法(C6H1005)n

玲C6Hl2069c2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思索：已知有機物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式AC—

______F_____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H1002玲A+B

DfA

0

(答：(1)A：CH3cOOH、C：CH3-C-O-CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O-C-CH3+H2Of+CH3C00H

CH3

5

CH3CHO+2Cu(OH)2團CH3COOH+Cu2Os；+2H2O)

四、苯酚：

1、定乂：現(xiàn)有CH3—CH2一、一CH2一、C6H5一、一、CH3------

等妙基連接一0H,哪些屬于酚類？

2、化學性質(zhì)(要從一0H與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

⑴活潑金屬反應：請比較Na分別與水、一OH、CH3CH2OH反

應猛烈程度，并解釋緣由。最猛烈為水，最慢為乙醇，主要緣由是:

一對—0H影響使—0H更易(比乙醇)電離出H+o

思索：通常認為一為吸電子基，而CH3cH2—為斥電子基、由

此請你分析HO-NO2中一N02,為吸電子基還是斥電子基？

(吸電子基、HNO3為強酸、即一0H完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應一一表現(xiàn)苯酚具有肯定的酸性一一俗稱石炭酸。

留意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩共性質(zhì)均為取代反應，但均為側(cè)鏈取代

(3)與濃澳水的反應

OH0H

+3Br2^Br------Br^+3HBr

Br

該反應不需要特別條件，但須濃浸水，可用于定性檢驗或定量測

定苯酚，同時說明一0H對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對位的H原

子變得較活潑。

6

(4)顯色反應-----0H與Fe3+相互檢驗。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

⑸氧化反應久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色0H

⑹縮聚反應：n-OH+nHCHO[-CH2]n+nH2O

OH

例：HO------CH=CH-lmol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2

的量

OH

分別是多少？

解析:一C=C一需lmolBr2加成，而酚一0H的鄰對位H能被Br2

取代左側(cè)的酚只有鄰位2個H原子，而右側(cè)為二元酚，3個H原子均

為鄰、對位又需(2+3)molBr2,而lmol

需3moiH2,則Br2為6mol,H2為7moI。

五、乙醛

與H2加成一一還原反應

1化學性質(zhì)：⑴加成反應HCN加成

CH3CHO+HCN^CH3—CH—CN

0H

自身加成CH3CHO+CH2-CHO^CH3-CH-CH2-CHO

H0H

(2)氧化反應

7

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu（0H）2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙煥水化法

例：醛可以和NaHS03發(fā)生加成反應，生成水溶性a—羥基磺酸

鈉：

00H

R-C-H+NaHS03R-CH-S03Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

⑴若澳苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采納的試劑是—

，分別方法是

⑵若在CH-CHS03Na水溶液中分別出乙醛，可向溶液中加入

，分別方法是

0H

解析：（1）澳苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛,

既要利用信息，又要用到澳苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于

醛能與NaHS03力口成，形成水溶性的離子化合物a—羥基磺酸鈉（明顯

不能溶于有機溶劑），因此加入的試劑為飽和NaHS03溶液，采納分

8

液方法除去雜質(zhì)。

（2）依據(jù)信息，醛與NaHS03的反應為可逆反應，應明確：

CH3-CHSO3NaCH3CHO+NaSO3,要轉(zhuǎn)化為乙醛明顯促使平衡向

正方向移動，

0H

只有減小NaHS03濃度，只要利用NaHS03的性質(zhì)即可。因此向

溶液中加入稀H2SO4（不能加鹽酸，為什么?）或NaOH,進行蒸儲即得

乙醛。

六、乙酸

1、化學性質(zhì)：（1）酸的通性一一弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

⑵酯化反應與酚（嚴格講應是乙酸?。┬纬甚?/p>

與纖維素形成酯（醋酸纖維）

留意：乙酸與乙醇的酯化試驗應留意以下問題：

①加入試劑挨次（密度大的加入到密度小的試劑中）

②濃H2s04的作用（催化、吸水）

③加碎瓷片（防暴沸）

④長導管作用（兼起冷凝器作用）

⑤汲取乙酸乙酯試劑（飽和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中

的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度）

2、皎酸

低級脂肪酸

9

⑴乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

（2）烯酸的同系物：最簡潔的烯酸CH2=CH-C00H,高級脂肪酸:

油酸

⑶芳香酸,如-COOH

⑷二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，留意二元酸形成的

酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHC03和Na2CO3的溶解度。

0000[

思索：CH3-C-OH+HO-C-CH3^CH3-C-O-C-CH3+H2O

0

CH3-C0

。稱之為乙酸酎，H-C-0HCC^+H20,CO能否稱為甲酸肝？

CH3-C

0

0

為什么？由此請你寫出硝酸酸酊的形成過程（HNO3的結(jié)構(gòu)式

HO-NO）

（由乙酸酎的形成可以看出：必需是一0H與一0H之間脫水形成

的物質(zhì)才能稱為酸肝，

0

10

而8是由H-C-OH中一OH和C原子直接相連的H原子脫水，

因此，不能稱為酸

00

酊，甲酸酎應為：H-C-0-C-Ho同理硝酸酢的形成為：

0000

N-OH+H—0-N=N-0—N(N2O5)+H2O

0000

七、酯

無機酸酯(CH3cH2ONO2)

1、分類低級酯(CH3C00C2H5)

有機酸酯高級脂肪酸甘油能一一油脂

2、化學性質(zhì)一一水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條

件水解程度大(為什么?)

00

例：寫出CH-C-0——C-OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于竣酸類，該能在堿性條件下

水解，形成乙酸與酚，因此lmol需3molNaOH。

00

CH3-C-0--C-OH+3NaOH玲CH3coONa+NaO-

-COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為

11

原來的1.14倍，若與足量濱水反應后其式量為原來的1.54倍，請

確定該有機物的化學式［用R（OH）nCOOH形式表示］

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目？抓

住M<300和酯化后式

0

量為原來的1.14倍，設(shè)含一個醇一0H,則

R-0H+CH3C00H玲M—O—C—CH3+H2O

（式量M）（式量M+42）

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)煌基含V個不飽和度則*1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32（OH）COOH.

思索：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也

可被0.2gKOH完全中和，推想其精確的式量。（提示：x=3,即

有3個不飽和度，其通式為CnH2n-6O2,14n-6+32=280,n=18,精

確式量就為278）

【力量訓練】

1、化合物A［］的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條

件的B的同分異構(gòu)體有種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可

屬于類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式O

2、有機物A的分子量為128,燃燒只生成CO2和H2O。

12

⑴寫出A的可能分子式5種

(2)若A能與純堿溶液反應，分子結(jié)構(gòu)有含一個六元碳環(huán)，環(huán)上

的一個H原子被一NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中

含有一個六元碳環(huán)和一個一N02的同分異構(gòu)有(與結(jié)構(gòu)簡

式)___________________________________________

3、某鏈煌［CnHm］屬烷、烯或快燃中的一種，使若干克該燒在

足量02中完全燃燒，生成XLC02和1L水蒸氣(1200l.03xl05Pa)試

依據(jù)x的不同取值范圍來確定該煌所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n

值。

【力量訓練答案】

1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

和

2、(1)C10H8>C9H20、C8Hl60、C7Hl202、C6H8O3

(2)

3、當Wxl為烷燒，當x=l為烯崎，當1

人教版高中化學教案全2

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化

和應用的科學。要討論物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能

查找到緣由?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電

子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才

13

可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深化熟悉物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),

了解化學變化規(guī)律。在學校，同學已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì),

因此有必要讓同學進入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過本節(jié)了解原

子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，

為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

二、教學目標

學問目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

力量目標：

提高同學們辨別概念的力量。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的討論，激發(fā)同學從微觀角度探究自然的愛好。

三.教學重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學情分析：

同學們在學校已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學問，所以這節(jié)課原子表

示方法比較簡單接受，但對于核素同位素的概念是新學問。

五、教學方法：學案導學

六、課前預備：

同學學習預備：導學案

14

老師教學預備：投影設(shè)備

七、課時支配：一課時

八、教學過程：

（一）、檢查學案填寫，總結(jié)懷疑點（主要以同學讀答案展現(xiàn)的方式）

（二）、情景導入，展現(xiàn)目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等）,

是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)

親密相關(guān)，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又

是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

（三卜合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的

中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高

速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原

子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)打算。

（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)

值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

⑶離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子,

帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

15

當質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

0

⑷原子組成的表示方法

人教版高中化學教案全3

一、教材分析

"化學計量在試驗中的應用〃是以化學基本概念為基礎(chǔ)，與試驗緊

密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習

乃至今后連續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，

且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，

指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際

應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹

物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量

之間的關(guān)系。應留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學習的

困難。

二、學情分析

對于“物質(zhì)的量〃這個新的“量〃和"摩爾〃這個新的〃單位〃，同學是

很生疏的，而且也很抽象，但通過學習和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)

知道了生活中常用的一些〃量〃和〃單位〃，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，

米、千克等?？刹杉{