黃岡師范學(xué)院《電化學(xué)原理》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)黃岡師范學(xué)院《電化學(xué)原理》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液2、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)3、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大4、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.45、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD7、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等9、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成10、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)12、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氯化鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的顏色和形態(tài)。準(zhǔn)備氯化鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等，觀察沉淀的顏色和形態(tài)變化，分析濃度的影響。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究配合物的穩(wěn)定性及其影響因素。合成幾種不同的配合物，改變配體、中心離子、溶液酸堿度等條件，通過(guò)分光光度法或其他方法測(cè)定配合物的穩(wěn)定常數(shù)，分析影響配合物穩(wěn)定性的因素，解釋配合物在化學(xué)分析和生物體內(nèi)的重要作用。3、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的電化學(xué)腐蝕。準(zhǔn)備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建電化學(xué)腐蝕裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實(shí)驗(yàn)中如何測(cè)量腐蝕速率和采取防護(hù)措施，同時(shí)探討電化學(xué)腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及防范。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和滴定的誤差分析。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，故意引入一些操作誤差，如滴定管未潤(rùn)洗、讀數(shù)不準(zhǔn)確等，通過(guò)重復(fù)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)對(duì)比，分析這些誤差對(duì)滴定結(jié)果的影響程度和方向，總結(jié)避免誤差的方法和技巧。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中減壓干燥的操作要點(diǎn)及適用物質(zhì)。2、（本題5分）論述電位滴定法確定滴定終點(diǎn)的原理及優(yōu)勢(shì)。3、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵級(jí)角度論述分子的穩(wěn)定性判斷依據(jù)。4、（本題5分）論述分析化學(xué)中酸堿滴定曲線的繪制及應(yīng)用。5、（本題5分）論述化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)的聯(lián)系與區(qū)別。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）論述環(huán)境化學(xué)中土壤污染的現(xiàn)狀、危害及治理方法。2、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.02mol的氫氧化鋇固體溶于水配成100mL溶液