構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型相對原子質(zhì)量課件浙教版七年級下冊科學(xué)

學(xué)了分子之后，我們知道分子雖然很小，但也是有質(zhì)量的。

例如水分子質(zhì)量約為3×10-26kg。同時我們還知道分子由原子構(gòu)成。那么原子有質(zhì)量嗎？每個原子都有一定的質(zhì)量。一個碳-12原子：1．993×10-26千克一個氧-16原子：2.66×10-26千克一個鈉-23原子：3.819×10-26千克原子質(zhì)量很小，使用起來極不方便。國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量來便是原子的質(zhì)量。三、相對原子質(zhì)量一個碳-12原子：1．993×10-26千克標(biāo)準(zhǔn)：將碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則每一份的質(zhì)量為1.661×10-27千克。把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。氧的相對原子質(zhì)量=1.661×10-27千克2.657×10-26千克=16思考：1、相對原子質(zhì)量最小的是什么原子？H2、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)原子的實(shí)際質(zhì)量大??？能體現(xiàn)實(shí)際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大。3、相對原子質(zhì)量有沒有單位？相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是一個比值，沒有單位。計(jì)算采用相對原子質(zhì)量的近似值。我們要用到某原子的相對質(zhì)量，是否都需要進(jìn)行計(jì)算？

元素周期表從元素周期表中，查出下列原子的相對原子質(zhì)量CaAlCuAgClMnFe獲得什么啟發(fā)？

讀表微粒質(zhì)量/千克相對質(zhì)量注釋碳原子1.993×10-26126個質(zhì)子6個中子質(zhì)子1.6726×10-261質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量中子1.6749×10-261電子9.1101×10-311/1834電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834歸納：(1)質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約為1。(2)電子的質(zhì)量很小。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。m質(zhì)子

=m中子=C-12原子質(zhì)量的1/12m質(zhì)子

+m中子

=m原子(4)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的核電荷數(shù)

123456789101112131415161718相對原子質(zhì)量填表2.3-3P70原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量1氧8812231212171813272630氫1011

8816鈉111111鎂121224氯171735鋁131413鐵262656練習(xí):質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)思考：質(zhì)子數(shù)永遠(yuǎn)等于核外電子數(shù)嗎？會不會有不相等的情況？1、取一瓶氯氣，觀察它的顏色

。氯氣黃綠色2、用鑷子夾取鈉(浸在放有煤油的試劑瓶中)，用刀切割成一小塊觀察顏色、狀態(tài)。

。質(zhì)軟、銀白色光澤金屬固體3、點(diǎn)燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶內(nèi)的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na+Cl2NaCl鈉+氯氣氯化鈉鈉原子跟氯原子是怎樣生成氯化鈉的呢？鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒氯原子得到一個電子成為一個帶負(fù)電的微粒叫鈉離子Na+叫氯離子

Cl—

帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互，形成了電中性的氯化鈉。四、離子1.離子：電中性的原子(原子團(tuán))會因?yàn)榈玫诫娮踊蚴ル娮映蔀閹щ姾傻奈⒘?。離子陽離子：陰離子：失去電子，成為帶正電的原子或原子團(tuán)。得到電子，成為帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。例：鈉離子Na+

銅離子Cu2+例：氯離子Cl-

硫酸根離子SO42-離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目。

2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例：硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。課堂小結(jié)：三、相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、離子1.陽離子：失去電子，成為帶正電的原子或原子團(tuán)2.陰離子：得到電子，成為帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目。

1.如果碳-12原子的質(zhì)量為M千克,X原子的質(zhì)量為N千克,則X原子的相對原子質(zhì)量為()M/12NB.12M/NC.N/12MD.12N/M變式1:已知1個碳-12原子的質(zhì)量為m千克,某元素的1個原子的質(zhì)量8m千克,則該元素的相對原子質(zhì)量_____。96D變式2:甲原子與乙原子的質(zhì)量之比為x:y,而乙原子與12C原子的質(zhì)量之比為n:m,則甲原子的相對原子質(zhì)量為_______。練習(xí)2．考古學(xué)家對有關(guān)遺址出土文物中用測定碳-14的含量來推測其年代。碳-14原子與碳-12原子不同的是（）A．中子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子數(shù)