2025屆高三年級三月化學(xué)每周好題選（第4周）

三月化學(xué)每周好題精選（第4周）1.湖湘文化縱貫古今、內(nèi)涵豐富、特色鮮明，在中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化百花園中散發(fā)著獨特的魅力。下列說法錯誤的是()A.湘潭“鋼鐵”之旅，湘鋼集團(tuán)“百煉成鋼”的過程未發(fā)生化學(xué)變化B.馬王堆漢墓中湘繡所用的真絲線的主要成分是蛋白質(zhì)C.瀏陽花炮點燃后焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色有關(guān)D.長沙臭豆腐的制作，向豆?jié){中加入的熟石膏(主要成分為)屬于硫酸鹽2.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種被稱為羰基硫()的分子，其結(jié)構(gòu)與相似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列推測肯定不正確的是()A.是含有極性鍵的共價化合物B.的沸點比低C.的結(jié)構(gòu)式為D.中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.我國科研人員從嫦娥五號帶回的月球樣本中首次發(fā)現(xiàn)了分子水，揭示了水分子和銨在月球上的真實存在形式。這些月球水和銨以一種成分為(R代表的水合礦物形式出現(xiàn)。下列敘述錯誤的是()A.K、Cs、Rb三種元素的基態(tài)原子的最外層電子軌道形狀相同B.基態(tài)氯原子的最高能級符號為3pC.基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式寫成，違背了泡利原理D.相同物質(zhì)的量的和，質(zhì)子總數(shù)之比為1：14.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為[為電解質(zhì)]。以該電池為電源進(jìn)行如圖電解實驗，電解一段時間后測得甲池產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.a電極為陽極B.從交換膜中通過0.2molC.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/LD.放電時，正極反應(yīng)式為5.利用催化劑催化丙烷氧化脫氫歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注)。下列說法錯誤的是()A.被吸附時放熱B.催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焓變()C.決定丙烷脫氯速率的反應(yīng)是D.過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定6.在的溶液中存在如下電離平衡：。下列敘述錯誤的是()A.升高溫度，平衡正向移動，增大B.加水稀釋，平衡正向移動，增大C.加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.通入少量，平衡正向移動，增大7.鎂鋁合金具有優(yōu)異的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.鎂鋁合金的化學(xué)式為B.熔點：氧化鋁<氧化鎂C.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)8.錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是()A.裝置甲中固體為B.若去掉裝置乙，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.裝置乙中盛放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率D.裝置丙可以用作堿性介質(zhì)9.在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比、、投料，發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ代表的投料比為B.正反應(yīng)C.達(dá)平衡后，保持溫度不變，向容器中充入，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D.在a點對應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%10.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時間達(dá)到平衡過程中的能量變化①恒容21010放熱②恒壓210t放熱bkJ下列敘述錯誤的是()A.②中：；B.②中：從開始至內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.①中：反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=D.①中：平衡后再加入和，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中通入足量，再將產(chǎn)生的氣體通入溶液中有黑色沉淀生成B取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液顏色由淺綠變?yōu)樽攸S色氧化性：D將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體最終顏色變淺增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動12.在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有等元素)制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開始沉淀的1.56.36.07.48.16.9沉淀完全2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。②弱酸性溶液中能將氧化生成。③氧化性順序：。(1)“溶浸”后溶液中的價層電子排布式為__________________。(2)“溶浸”步驟中可提高浸出率的措施有_____________________(任寫一條即可)。(3)“調(diào)”是向“溶浸”后的溶液中加入少量調(diào)節(jié)至弱酸性，此時溶液中的濃度范圍為______________。(4)寫出“氧化除雜”步驟中反應(yīng)的離子方程式______________________________，____________________________________。(5)“沉鋅”時會生成沉淀，寫出該步驟的離子方程式_________________________________，該步驟中檢驗沉淀完全的方法是_________________________________。(6)已知晶體的一種晶胞是立方晶胞(如圖所示)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體密度為______________(列出最簡表達(dá)式)。13.奈必洛爾(I)是一種兼有血管擴(kuò)張作用的選擇性，受體阻滯劑，臨床用于降血壓，合成奈必洛爾的路線之一如圖。已知：①在濃硫酸作用下，酚類與酸酐反應(yīng)得到酚酯；醋酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。②手性碳原子可造成兩種不同的立體構(gòu)型：R構(gòu)型、S構(gòu)型?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_____________；C中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(2)A→B的化學(xué)方程式為____________________________________；D→E的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________(用R、S標(biāo)記出手性碳原子的構(gòu)型)。(4)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不包含立體異構(gòu)體)。①含三種官能團(tuán)，除苯環(huán)外不含其他環(huán)②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基，氟原子與苯環(huán)直接相連其中含有甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)依據(jù)以上路線信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以苯酚、醋酸酐為原料合成2-乙基苯酚的路線(無機(jī)試劑任選)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料。在催化劑存在條件下，以水蒸氣做稀釋劑，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(1)已知，在、條件下，某些物質(zhì)的相對能量變化關(guān)系如下圖所示：①圖中，對應(yīng)的X=_____________。②副反應(yīng)：___________。(2)過熱水蒸氣在反應(yīng)過程中起著非常重要的作用。用復(fù)合氧化物為催化劑，在、600℃條件下，充入適當(dāng)?shù)倪^熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、、CO等)較少。在保持恒壓狀態(tài)下，在反應(yīng)過程中過熱水蒸氣的主要作用有：①___________________________________________；②_________________________________________________；③可以消除催化劑表面的積碳。(3)保持體系總壓恒定，在不同水烴比、不同溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖。圖中曲線I是水烴比時的乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，則水烴比為1時，圖中曲線_______(選填“II”或“III”)表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。(4)工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個重要方向。在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取的措施是____________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出一條即可)。(5)膜反應(yīng)器可減少副反應(yīng)的影響。在不同的溫度條件下，以水烴比投料，在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過多孔膜移去，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如下圖所示。已知：移出率①若忽略副反應(yīng)。維持體系壓強(qiáng)p、溫度T恒定，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，的移出率為b，則在該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________(用含p、、b的表達(dá)式表示)。②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長百分?jǐn)?shù)與的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39溫度高于700℃副反應(yīng)程度極小，可忽略。試說明當(dāng)溫度高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨移出率的變化改變程度不大的原因：____________________________________________________________________________。15.與某些金屬離子(如Au、Ag、Zn、Cu等)形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)很大，在電鍍過程中緩慢釋放金屬離子，所得鍍層的表面光潔度和牢固度非常高。回答下列問題：(1)工業(yè)上常用過硫酸鈉()處理含有的電鍍廢水，生成銨鹽和一種酸性氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(2)實驗制備過硫酸鈉()的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：某實驗小組根據(jù)上述原理設(shè)計出如下裝置(夾持裝置已略)制備過硫酸鈉。①裝置C中盛放溶液的儀器名稱為______________，下列氣體的制備也可選用裝置A的是__________(填標(biāo)號)。a.與濃鹽酸制 b.CaO與濃氨水制c.Zn與稀硫酸制 d.與70%硫酸制②實驗過程中，裝置B的作用是_________________________________；向裝置C中通入的目的是____________________________________________。③向裝置C中加入乙醇，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得較純凈的，此時乙醇________________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)水的極性，進(jìn)一步降低溶解度。(3)測定溶液處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的排放標(biāo)準(zhǔn)為小于等于0.5mg/L；②；。操作如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為25.00mL后置于錐形瓶，滴加少量KI溶液，用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)以上實驗三次，平均使用4.00mL。上述實驗過程中，加入KI溶液的作用是_____________________________，處理后的廢水中NaCN的濃度為__________mg/L，下列情況會導(dǎo)致NaCN濃度測量值偏小的是__________(填標(biāo)號)。a.濃縮廢水時間過長，濃縮至20.00mLb.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時仰視定容c.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

答案以及解析1.答案：A解析：A.煉鋼的過程是通過燃燒降低生鐵中碳含量的過程，是化學(xué)變化，A錯誤；B.真絲線是一種用蠶絲制成的線，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C.當(dāng)某些金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色有關(guān)，C正確；D.長沙臭豆腐的制作，向豆?jié){中加入的熟石膏（主要成分為）屬于硫酸鹽，D正確；答案選A。2.答案：B解析：A.是共價化合物，含有的和是極性鍵，A項正確；B.由于相對分子質(zhì)量，且的結(jié)構(gòu)與相似，則的沸點高于，B項錯誤；C.相當(dāng)于分子中的一個氧原子被硫原子取代，電子式是，C項正確；D.中碳元素的化合價是+4價，氧元素和硫元素的化合價都是-2價，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)均為6，所以中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選B。3.答案：C解析：A.K、Cs、Rb三種元素的基態(tài)原子的最外層電子都在s軌道上，軌道形狀都是球形，形狀相同，A正確；B.基態(tài)氯原子的電子排布式為，最高能級符號為3p，B正確；C.基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式寫成，違背了洪特規(guī)則，即多個電子填入簡并軌道中時，總是單獨占一個軌道，且自旋方向相同，C錯誤；D.1個分子和1個分子都有10個質(zhì)子，相同物質(zhì)的量的和，質(zhì)子總數(shù)之比為1：1，D正確；答案選C。4.答案：C解析：A.由分析可知，甲連接原電池負(fù)極，a電極為陰極，A錯誤；B.由電極方程式為，可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=0.4mol，故從交換膜中通過0.4mol，B錯誤；C.由B項分析可知，反應(yīng)過程中甲池生成的KOH的物質(zhì)的量為0.4mol，則若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為=4mol/L，C正確；D.由分析可知，放電時，正極反應(yīng)式為，D錯誤；故答案為：C。5.答案：B解析：A.由圖可知，被吸附時放熱，故A正確；B.催化劑不能改變丙烷氧化脫氫的焓變()，故B錯誤；C.是過程中活化能最大的一步，決定丙烷脫氫速率，故C正確；D.過渡態(tài)2的能量低，更穩(wěn)定，故D正確；答案選B。6.答案：B解析：A.電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，)增大，A項正確；B.加水稀釋，平衡正向移動，但、、均減小，B項錯誤；C.固體溶于水電離出，使溶液中增大，平衡逆向移動，增大，C項正確；D.HCl溶于水電離出，與反應(yīng)，減小，平衡正向移動，增大，減小，增大，D項正確；選B。7.答案：B解析：A.依據(jù)均攤規(guī)則，晶胞中鎂原子位于面心和頂點，則個數(shù)為個，鋁原子全部在體心內(nèi)，共有8個，故化學(xué)式為，A正確；B.半徑比半徑小，且所帶電荷比多，氧化鋁的熔點更高，B錯誤；C.晶體是由金屬構(gòu)成的，故晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，C正確；D.一個晶胞中含有4個“”，其質(zhì)量為，D正確；故答案為：B。8.答案：B解析：A.裝置甲是制備氯氣的裝置，其中的固體不可以是，因為氧化濃鹽酸需要加熱，故A錯誤；B.若去掉裝置乙，鹽酸會揮發(fā)，降低丙的堿性，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故B正確；C.裝置乙中盛放飽和溶液，會和揮發(fā)出的反應(yīng)，生成二氧化碳，降低丙的堿性，降低的產(chǎn)率，故C錯誤；D.裝置丙生成，不可以用作堿性介質(zhì)，鈉離子等同于引入雜質(zhì)，故D錯誤；答案選B。9.答案：C解析：A.由分析可知，曲線Ⅰ代表的投料比為，A正確；B.由圖可知，投料比為一定時，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，B正確；C.達(dá)平衡后，保持溫度不變，向容器中充入，平衡正向移動，但平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D.曲線Ⅱ代表的投料比為，a點的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始，平衡時，轉(zhuǎn)化了0.5mol，余下0.5mol，轉(zhuǎn)化1mol，余下1mol，生成S(g)0.5mol，生成(g)1mol，則達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)約為≈33.3%，D正確；故選C。10.答案：B解析：A.容器①中壓強(qiáng)小于容器②，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，所以容器②中：；，故A正確；B.②中：時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器②的壓強(qiáng)大于容器①，容器②平衡正向移動，生成的物質(zhì)的量大于0.2mol，消耗的物質(zhì)的量大于0.1mol，從開始至內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故B錯誤；C.①中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)生成0.2mol，則消耗0.2mol、0.1mol；反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=，故C正確；D.①中：平衡后再加入和，Q=，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；選B。11.答案：A解析：A.向溶液中通入足量，再將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，有CuS黑色沉淀生成，說明溶液中通入足量生成了，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于，，A正確；B.取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，說明氯水中含有，但是次氯酸也可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能說明溶液中一定有氯氣，該實驗可檢驗該反應(yīng)的產(chǎn)物，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，B錯誤；C.將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液顏色由淺綠變?yōu)樽攸S色，說明被氧化為，由于在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，該現(xiàn)象不能證明是氧化的，不能說明氧化性：，C錯誤；D.將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞，的濃度增大，混合氣體顏色變深，然后平衡正向移動，的濃度減小，但平衡時二氧化氮的濃度仍然比加壓前大，混合氣體顏色相比加壓前要更深，則該現(xiàn)象錯誤，D錯誤；答案選A。12.答案：(1)(2)加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等任寫一條(3)<1mol/L(4)；(5)；取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入溶液，若出現(xiàn)白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現(xiàn)象則說明沉淀完全(6)解析：（1）的價層電子排布式為；（2）提高浸出率的措施有：加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，的產(chǎn)生沉淀時pH為6.0，可得出，則pH5.5時鋅離子的最大濃度為，此時溶液中的濃度范圍為<1mol/L；（4）已知弱酸性溶液中能將氧化生成，將氧化為，離子方程式為：、；（5）“沉鋅”時會生成沉淀，濾液為，加入的離子方程式：；該步驟中檢驗沉淀完全的方法是：取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入溶液，若出現(xiàn)白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現(xiàn)象則說明沉淀完全；（6）該晶胞中Zn位于頂點和面心的位置、O位于體內(nèi)，所以晶胞中Zn的個數(shù)為8×+6×=4，O的個數(shù)為4，晶胞的密度為。13.答案：(1)對氟苯酚；羥基、酮羰基(2)；還原反應(yīng)(3)(4)30；或等(5)解析：根據(jù)已知①，可知與乙酸酐在濃硫酸作用下生成B為，為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；對比F＇、G＇的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)已知②和H的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷F為，G為，據(jù)此分析；（1）的名稱為對氟苯酚；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，C中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酮羰基；（2）根據(jù)分析，A→B的化學(xué)方程式為：；D與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E；（3）根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）E為，同分異構(gòu)體要求含三種官能團(tuán)，除苯環(huán)外不含其他環(huán)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有羥基直接連在苯環(huán)上，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，官能團(tuán)還有氟原子，只有苯環(huán)一個環(huán)，根據(jù)不飽和度和氧原子數(shù)目，可知含有2個-CHO，苯環(huán)上有三個取代基，其中氟原子、羥基與苯環(huán)直接相連，則另一個側(cè)鏈為或或，苯環(huán)上有3個各不相同的側(cè)鏈，各有10種同分異構(gòu)體，共有30種同分異構(gòu)體；其中含有甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或等；（5）用苯酚與乙酸酐在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成，在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，與氫氣加成得到2-乙基苯酚，其合成路線為。14.答案：(1)+148.0；-54.6(2)降低主反應(yīng)體系的分壓，使主反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動；主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過熱水蒸氣可以為主反應(yīng)的進(jìn)行提供能量(3)II(4)適當(dāng)升高溫度或加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┑?5)；主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大（或平衡常數(shù)很大），的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小解析：（1）①由圖可知，的相對能量為，的相對能量為0，的相對能量為，則主反應(yīng)，，；②由圖像可知，反應(yīng)1：，反應(yīng)2：,反應(yīng)3：，根據(jù)蓋斯定律得：副反應(yīng)=反應(yīng)3-反應(yīng)2+反應(yīng)1，；（2）充入適當(dāng)?shù)倪^熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、、CO等)較少，說明主反應(yīng)平衡正向移動。在保持恒壓狀態(tài)下，充入適當(dāng)?shù)倪^熱水蒸氣，可以降低主反應(yīng)體系的分壓，減小壓強(qiáng)平衡向反應(yīng)計量數(shù)大的方向移動，即使主反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動；同時，主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過熱水蒸氣可以為主反應(yīng)的進(jìn)行提供能量，使主反應(yīng)正向移動；（3）保持體系總壓恒定，水烴比越大，水蒸汽分壓越大，則主反應(yīng)體系分壓越小，平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大。圖中曲線I是水烴比時的乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，當(dāng)水烴比為1時，水蒸汽分壓比曲線I小，主反應(yīng)體系分壓增大，平衡逆向移動，則相同溫度下乙苯轉(zhuǎn)化率減小，對應(yīng)圖中曲線II；（4）在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取適當(dāng)升高溫度或加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┑却胧┘涌旆磻?yīng)速率；（5）①若忽略副反應(yīng)，設(shè)乙苯為起始量1mol，則水蒸氣為9mol，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，建立：，的移出率為，則剩余為，平衡時氣體，體系壓強(qiáng)p，將數(shù)據(jù)帶入平衡常數(shù)得：；②主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由表格可知，當(dāng)溫度高于950℃時，乙苯轉(zhuǎn)化率的增長幅度減小，說明高溫已經(jīng)使反