陜西省渭南市潼關縣2025年全國高考大聯(lián)考信息卷：化學試題試卷（4）含解析

陜西省渭南市潼關縣2025年全國高考大聯(lián)考信息卷：化學試題試卷（4）考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出2、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)4、下列反應的離子方程式正確的是()A．向溶液中滴加氨水至過量：B．向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同6、下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能7、下列有關實驗的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）9、以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率D．CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol10、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸11、下列實驗操作能達到目的的是（）選項實驗目的實驗操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D12、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是A．加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB．溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水13、下列關于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀14、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉化為2molCu，則轉移電子數(shù)為2NA15、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量16、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（

）A．W和Y形成的一種化合物具有漂白性B．簡單離子半徑大小順序：W＞Z＞YC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YD．元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應19、下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B．燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化20、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關系C．反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA22、常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有關描述正確的是（）A．圖中X-為Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定過程中首先沉淀的是AgClD．當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團的名稱是__________。（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。（4）反應④的化學方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學方程式是____________。（3）E→F的反應類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：__________。（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。26、（10分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）熔點-54.1℃，沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_______________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_______________。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。①儀器A的名稱為_______________，裝置乙中裝入的試劑是_______________，裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________（選填編號）。A．蒸餾水B．l0.0mol·L-1濃鹽酸C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1標準HC1滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗HCll0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品的純度為_______________。28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為___。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為___。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之－的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式___。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為___。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。（4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應是2H＋＋2e－=H2↑，故錯誤；C、根據(jù)選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。2、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。3、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項是B。5、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHI，平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選項是C。6、C【解析】

A．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A錯誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C．金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；答案選C。本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。7、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉攪拌棒，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。9、B【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，故B正確；C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焓變，故C錯誤；D.反應物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D錯誤。10、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。11、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項是A。12、D【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯誤；C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D。鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。13、D【解析】

A.反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B.FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C.Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。14、C【解析】

反應①中S化合價變化為：-2→+4，O化合價變化為：0→-2；反應②中，Cu化合價變化為：+1→0，S化合價變化為：-2→+4?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷?！驹斀狻緼．O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B．反應②中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應，B選項錯誤；C．將反應①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項正確；D．根據(jù)反應：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉移的電子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。氧化還原反應中，轉移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。15、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點770。C，乙酸正丁酯沸點1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確；D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。17、C【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：W＞Y＞Z，故B錯誤；C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C正確；D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸銨，故D正確。故選B。解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。19、C【解析】

A．強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；B．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．12C轉化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學變化，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關系，曲線M表示pOH與的變化關系，故B錯誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。21、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C。阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。22、B【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應氧化反應+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為，丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應；丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應，②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式或，故答案為：12；或；(6)根據(jù)過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。24、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應（或水解反應）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應方程式：。答案為：。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應（或水解反應），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應（或水解反應）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體（不包括立體異構）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。25、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。26、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！驹斀狻浚?）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣。實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經(jīng)驗，認為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應另找原因?？諝馔ㄈ牒?，大部分會逸出，會引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?5%【解析】

（1）SO2Cl2中，O的化合價是-2價，Cl的化合價是-1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應“發(fā)煙”的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。（2）①如上圖，甲是反應的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標準HC1滴定至終點時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢復。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢復?5%。SOCl2水解的反應可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負價兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負兩兩結合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結合，由于有2個Cl-，所以需要2個水分子提供2個H+，同時提供的2個OH-和1個結合為H2SO4，最終反應的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應均可同樣方法寫出化學方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。28、3d64s1平面正三角形1乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高C、N、O、S8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1(3/4,3/4,3/4)【解析】

（1）鐵是16號元素，基態(tài)原子核外有16個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)價電子排布式；（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構型；（3）依據(jù)二氧化碳的結構進行回答；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式；（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應生成氮氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學式，根據(jù)溫度、反應物和生成物寫出反應方程式．（6）①D處于體對角線AC上，且AD距離等于體對角線長度的，則D到坐標平面距離均為晶胞棱長；②晶胞中

Ca1+與離它最近的

F-之間的距離等于晶胞體對角線長度的，體對角線長度等于晶胞棱長的√3倍，均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結合密度計算晶胞體積，晶胞體積開三次方得到晶胞棱長?！驹斀狻浚?）鐵是16號元素，基態(tài)原子核外有16個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構造原理知其價電子排布式為：3d64s1，故答案為：3d64s1；（1）NO3-中N原子價層電子對=1/1（5+1-3×1）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結