高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法..........................（2）高中化學(xué)

必背知識(shí)點(diǎn)........................（3）高中化學(xué)重

點(diǎn)..............................（16）化學(xué)計(jì)

算...................................（21）解題技

巧..................................（25）

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，

在部分學(xué)生還

茫然無(wú)措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的

總結(jié)

初中化學(xué)來(lái)說(shuō),知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍

有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，

然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容

易。

其次，緊緊抓住"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是

高考考查的能力之一。

還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類(lèi)比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：

考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。

要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解戾問(wèn)

題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以

在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到

以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后

成為自己的東西。

希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況,形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方

法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)—、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打,aC。、天然堿、口堿:,aC。小蘇打:NaHCO大蘇打:NaSO石

23233223膏（生石膏）:CaSO.2HO熟石膏:2CaS0?.H。瑩石:CaF重晶石:BaS。（無(wú)

424224毒）碳鍍:NHHCO石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO食鹽:NaCI熟石

灰、433

消石灰:Ca（OH）芒硝:NaSO?7Ho（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠

磯：2242

FaS0?7H0干冰:C0明機(jī):KAI（S04）?12Ho漂白粉:Ca（CIO）、CaCI（混

4222222和物）瀉鹽:MgS。？7Ho膽稅、藍(lán)機(jī):CuS。？5Ho雙氧水:H0皓

研:ZnSO?7Ho42422242硅石、石英:SiO剛玉:Al。水玻璃、泡花堿、礦物

膠:NaSiO鐵紅、鐵礦:FeO2232323

磁鐵礦:FeO黃鐵礦、硫鐵礦:FeS銅綠、孔雀石:Cu(OH)CO菱鐵礦:FeCO赤

3422233銅礦:CuO波爾多液:Ca(OH)和CuSO石硫合劑:Ca(OH)和S玻璃的主

要成分：2242

NaSiO.CaSiO.Si。過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca(HPO)和CaS。重過(guò)磷酸鈣(主要

23322424成分):Ca(HPO)天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH水煤氣:C。和H硫

酸亞鐵24242錢(qián)(淡藍(lán)綠色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡綠色4242

光化學(xué)煙霧:NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO:濃HCI按體積比1:3

混23

合而成。

鋁熱劑:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)2322

有機(jī)部分：

氯仿:CHCI電石:CaC電石氣:CH(乙煥)TNT:三硝基甲苯0

氟氯姓:是良好的制冷劑，有毒，但破壞。層。酒精、乙醇:CHOH325裂解氣成分

(石油裂化):烯煌、烷煌、煥煌、HS、CO、C。等。22

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ)):H、CH、乙烯、C。等。醋酸:冰醋酸、食醋CHCOOH243

甘油、丙三醇:CHO石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO383

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+Fe——淺綠色FeO一—黑色晶體Fe(OH)——白色沉淀3423+Fe——黃色Fe

(OH)——紅褐色沉淀Fe(SCN)——血紅色溶液33

FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色4242

FeO——紅棕色粉末23

銅:單質(zhì)是紫紅色

2+Cu-----藍(lán)色CuO-------黑色CuO------紅色2

CuSO(無(wú)水)一白色CuSO?5HO——藍(lán)色442

Cu(OH)CO—綠色223

Cu(OH)——藍(lán)色[Cu(NH)]SO——深藍(lán)色溶液2344

FeS——黑色固體

BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCI、Mg(OH)、三溪苯酚均是白色沉

淀432332

AI(OH)白色絮狀沉淀HSiO(原硅酸)白色膠狀沉淀344

CI、氯水——黃綠色F一一淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體222

I——紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧2

CCI——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶4

Na。一淡黃色固體AgPO-黃色沉淀S—黃色固體AgBr-淺黃色沉淀2234

Agl—黃色沉淀。一淡藍(lán)色氣體SO一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體32

9?

.SO一無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF一—腐蝕玻璃3

NO、NO——無(wú)色氣體NO——紅棕色氣體242.NH——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

KMnO——紫色MnO——紫色34--4

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙,3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚猷,8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊,5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力):

3++2+2+2+2+2++3+2++2++Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>AI>Mg>Na>Ca

>K2……陽(yáng)極(失電子的能力):S>I>Br>CI>0H>含氧酸根

注意:若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水

解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；(2)配平:在左邊

先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、。不平則在那邊加水。例:當(dāng)NaCO

與AICI溶液混和時(shí)：2333+2-3CO+2AI+3HO=2AI(OH)?+3CO?3232

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例:電解

KCI溶液：2KCI+2H0==H?+Cl?+2KOH222

配平：2KCI+2H0==H?+Cl?+2KOH222

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反

應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：

蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO試寫(xiě)出作為原電池(放

電)時(shí)的22442

電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-?PbSOPbO+2e-?PbSO424

分析:在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

2-應(yīng)為：負(fù)極:Pb+SO-2e-=PbSO44+2-正極：PbO+4H+SO+2e-=PbSO+

2H02442

注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

.2.為：陽(yáng)極:PbSO+2e=Pb+SO44+2-陽(yáng)極:PbSO+2H0-2e-=PbO+4H+

SO4224

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量

恒等，用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、I字交法和

估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：

電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiO=2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃?Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬

氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

4-3.12、氧化性:MnO>CI>Br>Fe>1>S=4(+4價(jià)的S)222

例：I+SO+HO=HSO+2HI22224

3.13、含有Fe的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):HO、NH、HF、

CHCHOH。233215、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密;度越小，硫酸

的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3°

16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否

+2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH),[Cu(NH)]

等];23334(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一0HCIO(高

氯酸)4—是最強(qiáng)的酸.18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鋁

3410c);密度最小(常見(jiàn);的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt,

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

-20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溪苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用

水。22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃

燒生成的CO、HO及耗。的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO、

HO和耗。量。222222五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

.1(與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體2?,,,,,2AI2NaOH2HO2NaAIO3H

單質(zhì),222(1)

,Si,2NaOH,HO,NaSiO,2”，2232,,堿(2)鎮(zhèn)鹽：NH…NH一

HOo

2(與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,,濃HSO24金屬,，…SO,,,2-HNO3NO、

NO,,,,,,!,,

(1)，濃〃SO24,單質(zhì)，50、CO,,,,,,,,,22C…濃HNO3,,,,,,N。，、C。，22〃非金屬,,

濃HSO2”S。，，，，…，2,S…濃HNO,H2,,3,,S。、NO,,,,,,,,,,,COf,

HCOCO22,332,,,,,H2,ffS”S,,,化合物(2),22-+,,H2,,3(NaS。與酸反

應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S0+2H=S?+SO?+HO22323221,

SCWSOS。,,,,332,4(與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

,2Na2HO2NaOHH,一一22,(1)單質(zhì),2F,2HOAHF,

0,222,,2NaO2HO^NaOHO,,,,2222,MgN3HO3MgOH2NH,,,

,,,,,32232(2)化合物iA/S6H02AJOH3HS,,,it,2322,3

,,,CaCIHOCaOHCH,,,,22222,

5(強(qiáng)烈雙水解

HO2..2,COHCOCOAIOH,,,,,,,1,ff3323,HO3,

2..2AISHSHSAIOH,,,,,,,z，與,；,23,HO,2,,AIOAIOH,,,,,^^,

6（既能酸反應(yīng)，又能與減反應(yīng)

（1）單質(zhì):AI（2）化合物:AIO、AI（OH）、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

233602,,,,,O,,/VaUO,7（與NaO反應(yīng)

22322,，68（2FeCI+HS=2FeCI+S?+2HCI,322,,,,。,,/VdO”2電解9（電

解，〃?！ā?22”電解//。熔融,O,,,,232，電喊NaCI溶

液,…NaOH,a,,H.,22.

高溫10（鋁熱反應(yīng):AI+金屬氧化物金屬+AIO,,,,23

30H'

‘3H'"1

3+-11（AlAI（OH）AIO32

12（歸中反應(yīng)：2HS+SO=3S+2Ho222催化劑4NH+6NO4N+6H0,,,,3221.金屬，

拈，金屬，鹽,13（置換反應(yīng):（1）金屬？金屬，2.鋁熱反應(yīng)，或乙活潑金屬

（、、）/\73例9尸6>,〃“”,（2）金屬？非金屬2,點(diǎn)次2例9，CO,,,,2MgO,C2.

,2F2HOAHFO,一，222,高溫26'5/。5/267。，，，，，，，2,3）非金屬？非金屬（高溫

CHOCOH,,,,,,,22,C/（BrI）HSS2HCIHBrHh,,,（、）2222,

前溫，H,金屬氧化物〃〃金屬,40,22（4）非金屬？金屬，高溫,C,金屬氧化物“〃

金屬,CO2,

14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：

?化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

CI+HO、HS+O、NH+O、CH+O、CI+FeBr.2222324222

?化合物+化合物化合物+單質(zhì)

NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO.CO+HO32222222222

?化合物+單質(zhì)化合物

PCI+CI、NaSO+O、FeCI+Fe、FeCI+CLC0+0、NaO+O

3223232222214（三角轉(zhuǎn)化：

co

15（受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)鎮(zhèn)鹽

，…NHNHHCOHCO[([〈NHNH))COC61NHNHCOCOHHOO,,,,,,,,,,

////

4433442233332222,,..NHNHHSOHSO[([[NHNH))SOSO\]NHNHSOSOHH

OO,,,,,,,,.............,,4433442233332222，.NHNHHSHS[([(NHNH))SS\\NH

NHHHSS,,,,,,,,,，，,4444223322,,

(2)硝酸鹽

,,2Cu(NO),,,2CuO,ANO,,O,,3222,,,2AgNO,,,2Ag,2NO,,

0322,16(特征網(wǎng)絡(luò):

OOHO222(1)(酸或堿)

OOHO222?NH(氣梅)…NO,,,NO,,,,HNO323OOHO2222HS(氣

體)〃,5?！?5。,,,"5。223240040222?q固體),〃U。,,U。,,,"UO223OOHO222?

Na竭你)“NaO,,,NaO,,,,NaOH222

強(qiáng)酸,〃〃氣體8,(2)A—，強(qiáng)堿〃〃，氣體C,

A為弱酸的鐵鹽:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO

4234342442343

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

MnO.,22KCIOnill2KCI,30,32

MnO22Ho,,,,2HO,0,2222

催化劑，，2SO,Ollin2SO223

催化劑，，4/V〃,5O,,,“4NO,6Ho322

催化劑，，/V,3H,,ni2NH223

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：2…2+S、SO、HSO、HSO、SO、NO、Fe

等，及含-CHO的有機(jī)物332322

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化，還原反應(yīng)的影響（

1（濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HN0（?。?3Cu==2NO?,2Cu（N0）,4H03322

4HN0（濃），Cu==2N0?,Cu（NO）,2H032322

S+6HN0（濃）二二二HSO+6NO?+2HO32422

3S+4HN。（?。?==3SO+4NO?+2HO322

2（溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4cl+2NaOH二二二二二NaCI+NaCIO+HO22

高溫3CI+6NaOH=====5NaCI+NaCIO+3HO232

（Cu+%期麻）不反應(yīng)

[Cu+2Hss0式濃）-^―CuSOq+SO2f+眼

.3（溶液酸堿性.2-2-2S,SO,6H+,3S?,3H032+-5CI,CIO,6H,3CI?,3H0

3222-2-S.SOrCl.CIO在酸性條件下均反應(yīng)而在感性條件下共存.332,2^3,-Fe

與NO共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe,NO,4H,3Fe,NO?,33

2H02

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).

故酸性KMnO溶液氧化性較強(qiáng).4

4（條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P,3CI===2PCI（CI不足）；2P,5CI===2PCI（CI充足）232252

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2HS,3O===2HO,2so（0充足）;2HS,0===2H0,2s（。不

充足）222222222

緩慢氧化點(diǎn)燃3、4Na,O=====2NaO2Na,O===NaO22222

CO適量24、Ca（OH）,CO====CaCO?,HO;Ca（OH）,2C0（過(guò)

量）二二Ca（HCO）22322232

點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、C,0===C0（0充足）；2C,0===2C0（0不充足）22222

6、8HN0（?。?，3Cu==2NO?,2Cu（N0）,4H04HN0（濃）,Cu==2N0?,

332232

0Cu（NO）,2H232

7、AICI,3NaOH==AI（OH）?,3NaCI;AICI,4NaOH（過(guò)量）==NaAIO,

33322Ho2

8、NaAIO,4HCI（過(guò)量）==NaCI,2H0,AICINaAIO,HCI,HO==NaCI,

22322Al（OH）?3

9、Fe,6HN0（熱、濃）==Fe（NO）,3N0?,3H0Fe,HNO（冷、濃）？（鈍化）

333223

Fe不足10、Fe,6HN0（熱、濃）二二二二Fe（NO）,3N0?,3H033322

Fe過(guò)量Fe,4HN0（熱、濃）二二二二Fe（N。）,2N0?,2H033222

Fe不足Fe過(guò)量11、Fe,4HNO（ffi）====Fe（NO）,NO?,2H03Fe,

8HN0（?。?===3Fe（NO）3332333

濃HSO濃HSO2424,2N0?,4H02

12、CHOHCH=CH?,HOCH,OH,HO,CHCH,O,252222525251707140?CH,

HO252

OH醇213CHCI,NaOH?CHOH,NaCICHCI,NaOH?CH,CH?,NaCI,

25252522HO2

14、6FeBr,3CI（不足）==4FeBr,2FeCI2FeBr,3CI（過(guò)量）==2Br,2FeCI

22332223八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電

離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

3+3+2+2+++1（弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe、ALZn、Cu、NH、Ag

等均4一與OH不能大量共存.-2223-2（弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如

CHCOO.F、CO.SO、S、PO、AIO33342+均與H不能大量共存..3（弱酸的酸式陰

離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）-…會(huì)生成弱酸分

子;遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如:HSO、HCO、HS、HPO、33242Hp。等4

4（若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.2+2++…2+2

2-3-2-2-如:Ba、Ca與CO、SO、P。、SO等;Ag與Cl、Br、I等;Ca與F,

CO334424

等

5（若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.3+-2-.-2-2-如:AI與HCO、

CO.HS、S、AIO、CIO.SiO等33233+…-2-2-+，2-Fe與HCO、CO.AIO.

CIO、SiO、CHO等;NH與AIO、SiO、CIO、3323654232CO等3

6(若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.3+.2-+-2-2++.2-如:Fe與

I、S;MnO(H)與I、Br、Cl、S、SO、Fe等;NO(H)與433上述陰離子；22+S、

SO、H3

7(因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存3+…-3-2-如:Fe與F、CN、SCN等；

HPO與P0會(huì)生成HPO,故兩者不共存.2444

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1(離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

1

(3)號(hào)實(shí)際：""等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子

總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型:分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢杳。例如：(1)違背反

應(yīng)客觀事實(shí)+3+3+-如:FeO與氫碘酸:FeO,6H,2Fe,3H0錯(cuò)因:忽視了Fe與I

發(fā)生氧化一還原23232

反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡2.3+-如:FeCI溶液中通CI:Fe,

CI,Fe,2CI錯(cuò)因:電子得失不相等，離子電荷不守222

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式-如:NaOH溶液中通入HI:OH,

HI,HO,I錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.2

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：--如:次氯酸鈉中加濃HCI:CIO,H,Cl,OH,Cl?錯(cuò)因:

強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿2

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.2+.+2.如:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba,

OH,H,SO,BaSO?,HO242442-+2+2-正確：Ba,20H,2H,SO,BaSO?,

2H0442

(6)",................V"V符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)3++如:Al,3HO,AI(OH)?,3H注意:鹽的

水解一般是可逆的,AI(OH)量少,故不能233打

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

，"酸性溶液(H)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出

，…的H或OH=lxl0mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3?2.2,2-?有色離子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN).4..?MnO,NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化

?

性。4322?SO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO+2H=S?+SO?+HO232322

?注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大量共存"；"不能大量共存"還是

"一定((((((

不能大量共存"。

?看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過(guò)量"、"少量"、"適量"、"等物質(zhì)的

量"、"任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3

2、CO、CLSO與氫氧化鈉溶液；222

3、CH、CH與浸水反應(yīng)2224

十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動(dòng)性:水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A點(diǎn)燃6、其他，例:2Cu,S===CuSCu,CI===CuCI所以，Cl的非金屬性強(qiáng)

于S。222

十三，10電子||、"18電子||的微粒小結(jié)

1("10電子”的微粒：

分子離子”―/+K一核10電子的NeN、。、F、Na、Mg、Al，二核10口子

的HFOH、？三核10電子的HONH22」四核10電子的NHHO33?五核10電

子的CHNH44

2(“18電子”的微粒

分子離子+2+2?一核18電子的ArK、Ca、CF.S?二核18電子的F、HCIHS

三核18電子的HS2

四核18電子的PH、HO322

五核18電子的SiH、CHF43

六核18電子的NH、CHOH243

+2+注:其它諸如CH、NH、NH等亦為18電子的微粒。262526

十四’粒半徑的比較：

1（判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2（具體規(guī)律:1、同周

期元素的原子半徑隨核目荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：

Na>Mg>AI>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F>

+2+3+Na>Mg>AI2+3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越

小。如Fe>Fe>Fe十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CL。、NaO,濃HNO活性炭SO232232

化學(xué)變化物理變化不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI（HCIO）和濃HNO及NaO2322十六

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

l（AgNO與NH?HO:332

AgNO向NH7HO中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀332

NH7HO向AgNO中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失323

2（NaOH與AICI:3

NaOH向AICI中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3

AICI向NaOH中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3

3（HCI與NaAIO:2

HCI向NaAIO中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2

NaAIO向HCI中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀2

4（NaCO與鹽酸：23

NaCO向鹽酸中滴加一一開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡23

鹽酸向NaCO中滴加一一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡23

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1（不飽和姓（烯煌、快運(yùn)、二烯煌、苯乙烯等）；

2（苯的同系物；

3（不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4（含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5（石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6（天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1（,2價(jià)硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；2

2（,4價(jià)硫的化合物（S。、HSO及亞硫酸鹽）；223

3（雙氧水（H0,其中氧為,1價(jià)）22

十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1（CH：CH和CH2266

2（CH:烯麻和環(huán)烷煌2

3（CH0:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖2

4（CH0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;

舉一例:乙醛（CHO）與丁酸及其異構(gòu)體（CHO）24482

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1（水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液浸需要水封，少量白璘放入盛有冷水的廣口瓶中緊

存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液

演極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮

發(fā)。

2（水浴:酚醛樹(shù)脂的制備（沸水?。?硝基苯的制備（50—60?）、乙酸乙酯的水解

（70,80?）.蔗糖的水解（70.80?）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫,100?）需用溫度計(jì)來(lái)

控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3（水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0,H,CH,

CH,222422CH,NO.有些氣體在水中有一定溶解意，但可以在水中加入某物質(zhì)降

低其溶解度，如:可4

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4(水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO

雜質(zhì)。25(鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如:苯、

乙醇漠乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是

乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如:氫氧化鈉、硝酸鍍、氯化

鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6(檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二

十、阿伏加德羅定律

1(內(nèi)容:在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即"三同"定"一等’。

2(推論

(1)同溫同壓下，V/V=n/n(2)同溫同體積時(shí)，p/p=n/n=N/N1212121212(3)同溫

同壓等質(zhì)量時(shí)，V/V=M/M(4)同溫同壓同體積時(shí)，M/M=p/p12211212

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考直氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如HO,

SO、已23烷、辛烷、CHCL乙醇等。3

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電

子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、N、0、H雙原

子分子。膠2222

體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。，i(4)要用到22.4L?mol

時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能月此概念；(5)某些原子或原子團(tuán)

在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng):如NO中存在著NO與NO的平衡；2224

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+HO;CI+NaOH;

電2222解AgNO溶液等。3

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

-化合價(jià)升高（失ne）被氧化

氧化劑，還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物

-化合價(jià)降低（得ne）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

9?

氧化性:氧化劑，氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑，還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。

二十三、鹽類(lèi)水解

鹽類(lèi)水解，水被弱解;有弱才水解，無(wú)弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)

性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

?電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的阻離子所帶的負(fù)電

荷數(shù)相

.+—--2等。如NaHCO溶液中:n(Na),n(H),n(HCO),2n(CO),n(OH)推出:[Na],

[H],333-2-[HCO],2[CO],[OH]33

?物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分

子等，

,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO溶液

中:n(Na):n(c)3,2,1:1,推出:c(Na),c(HCO),c(CO),c(HCO)3323.?質(zhì)子守恒:(不一

定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相.2等。例如:在

NHHCO溶液中HO、HCO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH、OH、CO為失4332333+2去質(zhì)子

后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(HO)+c(HCO)=c(NH)+c(OH)+c(C。)。32333

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——"三查"

1(檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液⑴、氣(g)

2(檢查？H的"+"是否與吸熱、放熱一致。(注意？H的"+"與，放熱

反應(yīng)為，吸熱反應(yīng)為"+")

3(檢查？H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)5注意:？要注明

反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl0Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

?要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；

??H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與？H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)

明"+"、數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以"mol"為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)，

?一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱"、"中和熱"、"燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸"五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸"四性"

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

?選主鏈，稱(chēng)某烷

?編號(hào)位，定支鏈

?取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連

?不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則:？最簡(jiǎn)化原則，？明確化原則，主要表

現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即"一長(zhǎng)"是主鏈要長(zhǎng)，"一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要

近，"一多”是支鏈數(shù)目要多，"一小"是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命

名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH）2

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2?甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是:

看圖像:一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該

曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，"先拐先平"。四看輔助線（如等溫線、等壓

線、平衡線等）;五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二"。

三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)

??

-MCI的電子式為：CI

-0OHH2（-0H:0H電子式：

???????

2-3（NaSMgCI2+22++MgCIClNaNaS

??

CaC、NaO222

2-2-2+++0CCaC0NaNa

4(NHCI(NH)S442

H2-HHNHS

????????

HNCIHHHHHNHH

????????????

寫(xiě)結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對(duì)5（cooc00CO2Ocoo

0結(jié)構(gòu)式

電子式

2>6(MgCI形成過(guò)程：+Mg+Mg2ClClClCl

三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可((；?

.逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平((

衡互稱(chēng)等效平衡。

2、等效平衡的分類(lèi)

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

?類(lèi):對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆

反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，

則二平衡等效。

?類(lèi):在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或

生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

?2402a

?00.510.5a

?mg(g?2m)2(g?2m)(g?m)(2淀T、P下的等效平衡(例4:與例3的相

似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))？類(lèi):在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只

要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，

則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1(周期表中特殊位置的元素

?族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、ALGe0

?族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、So

?族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:0。

?周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Cao

?周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba0

?最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C.

?最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。

?除H外，原子半徑最小的元素:F。

?短周期中離子半徑最大的元素:P。

2（常見(jiàn)元素及其化合物的特性

?形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氧化物

中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。

?空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

?地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)

的元素9。

?最輕的單質(zhì)的元素:H；最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li.

?單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。

?最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、

Zno

?元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧;.

?化還原反應(yīng)的元素:S。

?元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。？元素

的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

?常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素:c、P、0、S。

±重±±占八、、

氧化還原反應(yīng)

常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

還原性化合價(jià)升高弱氧化性概？？念及變化還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

反應(yīng)物？轉(zhuǎn)？產(chǎn)物化氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物關(guān)變化系？？

氧化性化合價(jià)降低弱還原性

氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

概念:氧化劑:反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所

含元素化合價(jià)降低物）

還原劑:反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所

含元素化合價(jià)升高物）

氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化所得生成物；

還原產(chǎn)物:氧化劑被還原所得生成物。氧化還失電子，化合價(jià)升高，被氧

化原反雙線橋：應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

得電子，化合價(jià)降低，被還原

電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋:電子

還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

二者的主表示意義、箭號(hào)起止

要區(qū)別：電子數(shù)目等

依據(jù)原則:氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)二還原劑化合價(jià)升高總數(shù)

配找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分了式，確定升降總數(shù)；平方法步驟:求最小公倍

數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。

.有關(guān)計(jì)算:關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原列失電子數(shù)相等,列出守恒關(guān)

系式

?、由元素的金屬性或非金屬性比較;（金屬活動(dòng)性順序表，元素強(qiáng)周期律）

弱比？、由反應(yīng)條件的難易比較；較

?、由氧化還原反應(yīng)方向比較;（氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原

性:還原劑〉還原產(chǎn)物）箱？、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還

原性關(guān)系比較?；瘎┰靥幱谧罡邇r(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處

于中間價(jià)態(tài)、還既有氧化又有還原性。原劑

?、活潑的非金屬，如CLBr、0等222

?、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO、KMnO等24氧化

劑:?、兀素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃HSO、HNO

等243

?、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO、KCIO、

FeCLKCrO3227

?、過(guò)氧化物，如NaO、HO等。2222

?、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等;

?、元素(如C、S等)處于低化合價(jià)的氧化物，如C。、S。等2還原

劑：？、元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCI、HS等2

?、元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如NaSO、FeSO等234

?、某些非金屬單質(zhì)，如H、C、Si等。2

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe活潑非金屬單質(zhì):X、0、S22某些非金屬單

質(zhì)：C、H、S2

3+4+2+2+高價(jià)金屬離子:Fe、Sn低價(jià)金屬離子:Fe、Sn2++不活潑金屬離子:Cu、Ag其

它:非金屬的陰離子及其化合物：+2-…,Ag(NH),、新制Cu(OH)S、HS、I、HI、

NH、Cl、HCLBr、HBr32223

含氧化合物：低價(jià)含氧化合物：

NO、NO、MnO、NaO、HO、HCIO、、HSO、NaSO、NaSO、NaNO、

CO、SO22522222223232232HNO,濃HSO、NaCIO.Ca(CIO).KCIO、HCO、

含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、32423224

KMnO甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等、王水4

離子反應(yīng)

離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)

類(lèi)型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)

離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

一般離子氧化還原反應(yīng)

化學(xué)方程式:用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

表示方法寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆:把易溶于水、易電離

的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；

.離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法:刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；

查:檢查方程式兩端各元素原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、

電荷數(shù)是否相等。

意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng);還能表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。本質(zhì)：

反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。

金屬、非金屬、氧化物

(AIO、SiO)232

中學(xué)常見(jiàn)的難溶物堿:Mg(OH)、AI(OH)、23

Cu(OH).Fe(OH)232,一生成難溶的物質(zhì):Cu+OH=Cu(OH)?

鹽:AgCI、AgBr、Agl、2

CaCO.BaCO33+2一生成微溶物的離子反應(yīng):2Ag+SO=AgSO?6…-枚

生條件由微溶物生成難溶物:Ca(OH)+CO=CaCO?+2OH233

生成難電離的物質(zhì):常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有HO、CHCOOH.HCO、2323

NH?HO32

生成揮發(fā)性的物質(zhì):常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有CO、SO、NH等223

發(fā)生氧化還原反應(yīng):遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

意義:表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。

定性:根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀

等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較

然

V：一

4t

定量:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大

來(lái)表示。

表示方法：？、單位:mol/(L?min)或mol/(L?s)

?、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)

值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：說(shuō)明：

對(duì)于方程式:aA+bBcC+dD則有化學(xué)

v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d反應(yīng)速率

llllv(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd

?、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因?yàn)镻

不變)

?、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):V?V正逆

內(nèi)因(主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

?、結(jié)論:在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速

率加快，反之濃度：則慢。

?、說(shuō)明:只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)

速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。

影響因素？、結(jié)論:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反

應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢

?、說(shuō)明:當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃

度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變;如:向

密閉容器中通入惰性氣體。

?、結(jié)論:其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加

快，反之則慢。

溫度：a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還

是吸熱反應(yīng)；

外因：？說(shuō)明b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率

但程度不同；

c、一般溫度每升高10?,反應(yīng)速率增大2,

4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升

溫才能加快。

?、結(jié)論:使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑a、具有選擇性；

?、說(shuō)明：b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等

程度地改變正、逆反應(yīng)速率；

c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使

用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。

原因:碰撞理論(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)

其它因素:光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化

學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正

反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混