廣東省梅州市梅州五校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

廣東省梅州市梅州五校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四五總分評(píng)分一、單選題1．勞動(dòng)最光榮，奮斗最幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性B家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強(qiáng)C工業(yè)勞動(dòng)：焊接金屬時(shí)用NH4NH4D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)A．A B．B C．C D．D2．下列過(guò)程只需要破壞共價(jià)鍵的是（）A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水3．下列說(shuō)法正確的是（）A．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測(cè)定熔、沸點(diǎn)B．晶體的自范性，能使破損的晶體在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體C．含有離子的晶體就是離子晶體D．超分子的兩個(gè)重要特征是分子識(shí)別和自組裝4．下列說(shuō)法正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱5．恒溫環(huán)境下，某密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．起始條件相同，其他條件不變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率更小B．平衡后增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．反應(yīng)方程式為：3X+Y=2ZD．與反應(yīng)開(kāi)始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了50%6．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)于該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)7．元素周期表中鉛元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A．Pb原子最外層有4個(gè)能量相同的電子B．基態(tài)Pb原子的最外層沒(méi)有未成對(duì)電子C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族D．Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是207.28．下列說(shuō)法正確的是（）A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小D．室溫下，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)大約相等9．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法中，正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中沒(méi)有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為[CuC．在[Cu(NH3)4D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生任何變化，因?yàn)閇Cu(10．下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N處在3個(gè)H所組成的三角形的中心B．CO2和SO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．碘易溶于CCl4現(xiàn)象，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋D．“X—H···Y”三原子不在一條直線上時(shí)也能形成氫鍵11．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性B．硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C．雜化軌道用于形成共價(jià)鍵和孤電子對(duì)D．粒子ClO3?12．有關(guān)周期表和周期律的說(shuō)法正確的是（）A．周期表p區(qū)所有元素，電子最后填入的能級(jí)均為p能級(jí)B．第二周期元素，電離能介于B和N之間的元素有1種C．周期表第14列元素形成化合物種類(lèi)最多D．同一周期，第ⅡA族元素電負(fù)性大于第ⅢA族元素13．下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是（）A．濃硫酸與NaCl微熱制備HCl，則濃硫酸與NaNO3微熱可制備B．CO2通入Ba(NO3)C．純水的電離H2O+D．H2O的分子構(gòu)型為V形，則14．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1>T2>T3B．正反應(yīng)速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)C．平衡常數(shù)：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)D．平均摩爾質(zhì)量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)15．以下各組粒子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是（）A．XeF4和ClO4? B．O3和NOC．CO2和NO2+ D．SO3和BF16．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵之比為3：2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-D．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)二、填空題17．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，回答下列問(wèn)題：（1）下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+A．升溫 B．通入HCl氣體C．加入NaHSO4固體 D．加入NaOH固體（2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V100mL(填“>”，“<”或“=”)。（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)（4）常溫下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。（5）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用實(shí)驗(yàn)室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH大約為9。①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL24.7225.3525.30從表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積。B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液。C．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。D．錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未干燥。E．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：c(CH3COOH)=mol/L。三、工業(yè)流程題18．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：已知：①常溫下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）“酸浸”時(shí)加快溶解的方法有(寫(xiě)出一種)。（2）寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“沉鈷”后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥可得CoCO3固體，其中洗滌沉淀的方法是。（5）當(dāng)Co2+沉淀完全時(shí)[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32?)至少應(yīng)大于（6）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為。四、元素或物質(zhì)推斷題19．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級(jí)電離能(kJ?mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）X、Y、Q三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出Q元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式。（3）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是。（4）Y、Z、M三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。（5）與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：；已知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。五、填空題20．2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。（1）已知Sn和Si同族，基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22pxA．泡利原理B．洪特規(guī)則C．能量最低原理（2）[B(OH)4]-中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為，[B(OH)4]-的配體為。[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是(填選項(xiàng))。a．配位鍵b．σ鍵c．π鍵d．極性鍵（3）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料-砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞的密度為ag·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)砷原子之間的距離為cm(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.疫苗一般都是具有活性的，放在冰箱中，可以防止疫苗中的蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)是正確的，不符合題意；B.醋酸可以和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，B選項(xiàng)是正確的，不符合題意；C.焊接金屬時(shí)使用氯化銨溶液可以除銹的原因時(shí)氯化銨水解顯酸性，可以與金屬的銹如Fe2O3反應(yīng)，與氯化銨受熱分解無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，符合題意；D.熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】本體考查的是物質(zhì)的性質(zhì)與相關(guān)的用途。金屬生銹一般是可以溶解在酸性溶液中的。2．【答案】A【解析】【解答】A．晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，A符合題意；B．碘是分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，B不符合題意；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)破壞的是離子鍵，C不符合題意；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.原子晶體熔化，破壞共價(jià)鍵；

B.分子晶體升華，破壞分子間作用力；

C.離子晶體熔化，破壞離子鍵；

D.離子晶體溶于水，破壞離子鍵；3．【答案】D【解析】【解答】A.區(qū)分晶體最可靠的方法是通過(guò)X射線衍射法，如果是晶體，會(huì)出現(xiàn)明銳的峰，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.晶體的自范性，指的是在特定條件下，晶體按照它獨(dú)有的形態(tài)生長(zhǎng)，如飽和的溶液中，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.在金屬晶體中，含有金屬陽(yáng)離子，但是屬于金屬晶體，并不是離子晶體，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；D.分子識(shí)別和自組裝是超分子的兩個(gè)重要特征。D選項(xiàng)是正確的，符合題意。故答案為：D。

【分析】晶體具有各向異性和特點(diǎn)。晶胞在空間上具有無(wú)隙并置的特點(diǎn)。4．【答案】C【解析】【解答】A.H元素也是非金屬元素，但是其位于S區(qū)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.電負(fù)性越強(qiáng)的元素，其第一電離能不一定大，如S的電負(fù)性強(qiáng)于P，但是第一電離能小于P，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.從IIIB族到IIB族的10個(gè)縱行都是過(guò)渡元素，過(guò)渡元素全部都是金屬元素，C選項(xiàng)是正確的，符合題意；D.第四周期中，只有主族元素從左向右金屬性逐漸減弱，副族元素不符合該原則。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】元素周期表的分區(qū)是看最后一個(gè)電子落在哪個(gè)能級(jí)上，IA和IIA族屬于s區(qū)，IIIA到0族屬于p區(qū)，IIIB到VIII屬于D區(qū)，IB和IIB屬于ds區(qū)，鑭系和錒系屬于f區(qū)。5．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，一般是放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中的體系溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以起始條件相同，其他條件不變，絕熱密閉容器比恒溫密閉容器X的轉(zhuǎn)化率小，A是正確的，符合題意；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此增大容器體積，不會(huì)使平衡常數(shù)減小，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.在前兩分鐘內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化值為0.15，Y的物質(zhì)的量變化值為0.05，Z的物質(zhì)的量變化值為0.1，X、Y為反應(yīng)物，Z是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，三者的計(jì)量數(shù)之比為：3：1：2，但是由于在到達(dá)一定的時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的含量不再發(fā)生改變，可見(jiàn)該反應(yīng)屬于可你反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，C選項(xiàng)時(shí)錯(cuò)誤的，不符合題意；D.恒溫恒容，密閉容器中壓強(qiáng)之比等于濃度之比，0.2/0.3=2/3，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了33.3%。D是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)圖像書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)該注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是看該反應(yīng)是完全反應(yīng)還是可逆反應(yīng)，通過(guò)觀察體系中是否某個(gè)或者所有的反應(yīng)物最終的物質(zhì)的量為0，若始終都是反應(yīng)物和生成物共存，則為可逆反應(yīng)，否則是不可逆反應(yīng)；二是根據(jù)物質(zhì)的量變化值之比等于計(jì)量數(shù)之比將各個(gè)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定。6．【答案】B【解析】【解答】A．蒸餾水的pH=6，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，KW=1×10-12＞1×10-14，說(shuō)明溫度高于25℃，故A正確；

B．水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(H+)水=c(OH-)=Kwc(Η+)=1×10?120.01mol/L=1×10-10mol?L-1，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制了水的電離，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，則c(H【分析】pH=2=-lgc（H+），c(H+)水=c(OH-)，注意此溫度下，Kw=1×10-127．【答案】D【解析】【解答】A.同一能級(jí)的電子具有相同的能量，因此Pb的最外層四個(gè)電子并不是能量相同的，s能級(jí)上的兩個(gè)電子能量相同，p上的兩個(gè)電子能量相同，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.基態(tài)Pb原子的最外層有一對(duì)成對(duì)電子，即6s能級(jí)上的兩個(gè)電子是成對(duì)電子，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C根據(jù)價(jià)層電子排布式可知Pb屬于主族元素，最外層有四個(gè)電子，屬于主族元素，主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以Pb位于第六周期第ⅣA族，族的符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；D.根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，最下面一行就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D選項(xiàng)是正確的，符合題意。故答案為：D。

【分析】本題考查的是元素周期表的應(yīng)用。主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)層電子數(shù)。8．【答案】C【解析】【解答】A.如果是加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)影響水的電離程度，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.KSP是平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.NH4Cl中的NH4+會(huì)水解，水解結(jié)合水電離出的OH-離子，因此氯化銨水溶液顯酸性，加入氨水中會(huì)降低溶液的pH值，C選項(xiàng)是正確的，符合題意；D.沒(méi)有說(shuō)兩個(gè)溶液各自的濃度時(shí)多少，因此無(wú)法比較二者電離之后的離子的濃度大小，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】化學(xué)平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，與其他因素如濃度等無(wú)關(guān)。9．【答案】B【解析】【解答】A.雖然Cu2+沒(méi)有變成沉淀，但是變成了配離子，濃度減小了，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.Cu2+與4個(gè)NH3分子形成配離子，B選項(xiàng)是正確的，符合題意；C.在【Cu（NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；D.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，會(huì)有晶體析出，因?yàn)榧尤胍掖家院髸?huì)降低【Cu（NH3)4]2+的溶解度。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：B。

【分析】在形成配離子時(shí)，由過(guò)渡金屬陽(yáng)離子來(lái)提供空軌道，配體中的原子來(lái)提供孤電子對(duì)，配體中一般由電負(fù)性弱的元素原子來(lái)提供孤電子對(duì)。10．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣中中心原子N原子是sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以氨氣分子是三角錐形，N位于三角錐的頂點(diǎn)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.SO2的中心原子S有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型是V形，屬于極性分子，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子，是可以用“相似相溶”規(guī)律解釋的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；D.氫鍵可以向空間上伸展，D選項(xiàng)是正確的，符合題意。故答案為：D。

【分析】氫鍵指的是，已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（O、N、F）形成化學(xué)鍵的H再遇到O、N、F原子時(shí)有成鍵的趨勢(shì)。分子間氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。11．【答案】B【解析】【解答】A.共價(jià)鍵之間有一定的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，A選項(xiàng)使正確的，不符合題意；B.S原子的最外層有6個(gè)電子，最多可以成6個(gè)共價(jià)鍵，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，符合題意；C.雜化軌道中的電子要么是共價(jià)鍵中的σ鍵，要么是孤電子對(duì)，C選項(xiàng)是正確的，不符合題意；D.ClO3-中的Cl是sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，因此ClO3-的VSEPR模型是正四面體形，但是離子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，二者不一致，D選項(xiàng)是正確的，不符合題意。故答案為：B。

【分析】利用雜化軌道理論和VSEPR模型判斷離子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意中心原子是否有孤電子對(duì)，如果有孤電子對(duì)，則粒子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)是不一致的。12．【答案】C【解析】【解答】A.第一周期的He也位于p區(qū)，它的最后一個(gè)電子填入的是s能級(jí)，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.第二周期的Be，因?yàn)?s能級(jí)是全滿電子，所以結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于同一周期相鄰主族的元素，N存在2p的半滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于同一周期相鄰主族的元素，所以電離能介于B和N之間的元素有3種，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.周期表中的第14列屬于碳族，因?yàn)樘荚厥菢?gòu)成有機(jī)物的必備元素，它可以形成成千上萬(wàn)種化合物，因此第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多，C選項(xiàng)是正確的，符合題意；D.同周期元素，從左向右電負(fù)性是逐漸增大的，所以第ⅡA族元素電負(fù)性小于第ⅢA族元素。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】在同一周期中的元素從左至右第一電離能整體上呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但是由于第IIA族和VA族的元素存在s和p能級(jí)上的全滿和半滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同意周期相鄰主族元素；而同周期元素的電負(fù)性由左至右是始終增大的。13．【答案】B【解析】【解答】A.在濃硫酸中有H+，硝酸鈉中有NO3-，由于硝酸易揮發(fā)，因此濃硫酸與NaNO3微熱可制備HNO3，A是正確的，不符合題意；B.將SO2溶于水后會(huì)產(chǎn)生H2SO3，此時(shí)H+與硝酸鋇中的NO3-組成稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可以將SO32-氧化為SO42-，SO42-與Ba2+形成白色沉淀，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，符合題意；C.液氨和水的電離都是自耦電離，二者可以相互類(lèi)比，C選項(xiàng)是正確的，不符合題意；D.H2O和OF2的中心原子O原子都是sp故答案為：B。

【分析】二氧化碳通入硝酸鋇溶液沒(méi)有沉淀是因?yàn)椴环蠌?qiáng)酸制弱酸的原則，生成的硝酸會(huì)溶解碳酸鋇，而將SO2通入硝酸鋇相當(dāng)于有硝酸，可以將SO32-氧化為SO42-。14．【答案】D【解析】【解答】A.用CO合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，所以溫度：T1<T2<T3，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，因此v(E)<v(P)，v(N)=v(R)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升華溫度，K值減小，溫度相同，K值相同，因此，K(E)>K(P)，K(N)=K(R)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；D.升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量是不變的，所以平均摩爾質(zhì)量：M（E）>M(R)，M（N）>M(R).D選項(xiàng)是正確的，符合題意。故答案為：D。

【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的常數(shù)，只有溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)才會(huì)改變。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，降低溫度，K值增大。對(duì)于吸熱反應(yīng)，則相反。15．【答案】A【解析】【解答】A.XeF4中心原子X(jué)e最外層B個(gè)電子，在于F成4個(gè)σ鍵之后，還有兩個(gè)孤電子對(duì)，因此其VSEPR模型為正八面體，但是粒子空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形，而ClO4-中心原子Cl原子沒(méi)有孤電子對(duì)，只有4個(gè)σ鍵，所以ClO4-的空間構(gòu)型是正四面體，因此二者的空間構(gòu)型不相似，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.O3中是一個(gè)O原子為中心原子，與其余兩個(gè)O原子形成兩個(gè)σ鍵后還有兩對(duì)孤電子對(duì)，因此O3的空間結(jié)構(gòu)是V形，NO2-離子，中心原子N原子有2個(gè)σ鍵還有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是V形，二者結(jié)構(gòu)相似，B選項(xiàng)是正確的，不符合題意；C.CO2的中心原子C有兩個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，因此CO2是直線形，而NO2+中心原子N原子有兩個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)，因此NO2+的空間結(jié)構(gòu)是直線形，二者結(jié)構(gòu)相似，C選項(xiàng)是正確的，不符合題意；D.SO3中心原子有3個(gè)σ鍵無(wú)孤電子對(duì)，所以SO3是平面三角形，BF3中心原子B3個(gè)σ鍵無(wú)孤電子對(duì)，所以BF3的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，C是正確的，二者結(jié)構(gòu)相似，不符合題意。故答案為：A

【分析】利用價(jià)層電子對(duì)理論和雜化軌道理論可以用來(lái)判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)。如果中心原子無(wú)孤電子對(duì)，那么粒子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型是相同的，如有孤電子對(duì)，則不同。16．【答案】C【解析】【解答】A.[Co(H2O)6]2+的σ鍵有18個(gè)，[CoCl4]2-中σ鍵有4個(gè)，二者之比為9：2，A是錯(cuò)誤的，不符合題意；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，藍(lán)色溶液是因?yàn)楫a(chǎn)生了[CoCl4]2-，只與冰水中有重新變?yōu)閇Co(H2O)6]2+呈粉紅色，這說(shuō)明降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；C.加入ZnCl2固體后，生成難溶的穩(wěn)定的[Co(H2O)6]2+；Zn2+的濃度增大，與Co2+結(jié)合的Cl-更易與Zn2+形成配位鍵，生成[ZnCl4]2-，說(shuō)明[ZnCl4]2-的穩(wěn)定性強(qiáng)于[CoCl4]2-，C選項(xiàng)是正確的，符合題意；D.H2O是純液體，其濃度不會(huì)影響反應(yīng)速率的大小，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，增大反應(yīng)物的濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，但是固體和純液體認(rèn)為它們的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此增大固體和純液體的物質(zhì)的量，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率。17．【答案】（1）B；C（2）<（3）6（4）2b?（5）酚酞；AC；(25.35+25.30)c【解析】【解答】（1）A.升高溫度會(huì)使電離程度增大，H+和CH3COO-離子同時(shí)增大，因此比值是不變的，A不符合題意；

B.通入HCl氣體，H+的濃度增大，CH3COO-的濃度不變，所以比值增大，B符合題意；

C.加入NaHSO4固體，H+的濃度增大，CH3COO-的濃度不變，所以比值增大，C符合題意；

D.加入NaOH固體，會(huì)減小H+的濃度，CH3COO-的濃度不變，所以比值減小，D不符合題意。

故答案為：BC。

(2)醋酸與NaOH等體積同濃度混合得到的是CH3COONa溶液，CH3COONa溶液顯堿性，因此要是二者混合顯中性，應(yīng)使氫氧化鈉的體積偏小，故V<100mL；

（3）Ka=c（H+)×c（CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.9×10-5，那么c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Ka/c（H+)，求得c（H+)=1.0×10-6，pH=6；

（4）混合體系中存在電荷守恒，即：2c（Ba2+）+c（H+)=c（OH-)+c（CH3COO-)，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，故有：c（H+)=c（OH-)=10-7mol/L，混合溶液擴(kuò)大為原來(lái)的二倍，則溶液中鋇離子的濃度是原來(lái)的二分之一，則混合溶液中，c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol/L，根據(jù)物守恒得：c(CH3COOH)=（0.5a-b）mol/L，則混合溶液中Ka（CH3COOH)=c（CH3COO-)×c（H+)/c(CH3COOH)=b×10-7/0.5a-b=2b×10-7/a-b；

（5）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定醋酸，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑；

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，會(huì)使NaOH消耗得體積偏小，A是正確的；

B.液體替代了氣泡的體積，會(huì)使NaOH溶液的體積偏大，B是錯(cuò)誤的；

C.應(yīng)該在充分震蕩后半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)才能停止滴定，讀數(shù)，否則會(huì)出現(xiàn)假終點(diǎn)，導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉的體積偏小，C是正確的；

【分析】本題具有一定的綜合性，既考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中的pH計(jì)算，三大守恒關(guān)系以及酸堿滴定，在做題時(shí)應(yīng)把握弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)。18．【答案】（1）將廢渣粉碎、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、升高溫度等(任寫(xiě)一種即可)（2）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O（3）5.0≤pH<5.4(或5.0～5.4)；2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2（4）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置濾干，重復(fù)2-3次（5）1.6×10-2mol·L-1（6）Co3O4【解析】【解答】（1）加快溶解的方法可以選擇升高溫度、減小固體顆粒大小等；

（2）酸浸時(shí)時(shí)Co2O3和SO2在硫酸的環(huán)