朝陽一模化學(xué)試題及答案

朝陽一?；瘜W(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸

2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.碳酸

3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氨水

6.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

7.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.Fe

9.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

D.HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NaCl

二、填空題（每題[2]分，共[20]分）

1.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，原因是__________。

2.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉__________，二氧化碳__________，硫酸__________。

3.下列物質(zhì)的名稱：NaCl__________，H2SO4__________，CO2__________。

4.下列物質(zhì)的俗名：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

6.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

7.下列物質(zhì)的制法：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

8.下列物質(zhì)的反應(yīng)：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

9.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

10.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________。

三、計算題（每題[10]分，共[30]分）

1.已知某溶液中，NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，若加入20mL該溶液，恰好完全反應(yīng)，求該溶液的pH值。

2.10g金屬鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求金屬鐵的純度。

3.50g10%的硫酸溶液與50g10%的氫氧化鈉溶液混合，求反應(yīng)后溶液的pH值。

4.一定質(zhì)量的NaOH溶液與足量的CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀5g，求原溶液中NaOH的質(zhì)量。

四、實驗題（每題[10]分，共[30]分）

1.實驗室中常用以下儀器進(jìn)行化學(xué)實驗：試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺等。請根據(jù)以下實驗?zāi)康?，選擇合適的儀器。

（1）配制10%的鹽酸溶液100mL，應(yīng)選擇的儀器有__________。

（2）測定某固體物質(zhì)的熔點，應(yīng)選擇的儀器有__________。

（3）進(jìn)行物質(zhì)的溶解度實驗，應(yīng)選擇的儀器有__________。

（4）收集氫氣，應(yīng)選擇的儀器有__________。

2.實驗室里發(fā)生以下實驗現(xiàn)象，請分析原因。

（1）將鋅片放入稀硫酸中，觀察到鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺。

（2）將氧化銅粉末加入稀鹽酸中，觀察到粉末逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深。

（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色。

3.實驗室里發(fā)生以下實驗操作，請判斷其正確性。

（1）將試管放在桌面上，用酒精燈加熱試管內(nèi)的液體。

（2）將膠頭滴管插入試管內(nèi)，滴加液體。

（3）將玻璃棒插入燒杯內(nèi)，攪拌溶液。

五、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

3.簡述物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系。

4.簡述實驗室里進(jìn)行化學(xué)實驗的安全注意事項。

5.簡述化學(xué)實驗中常見儀器的使用方法。

六、綜合題（每題[15]分，共[45]分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式：NaOH__________，H2SO4__________，CO2__________，F(xiàn)e__________，Ca__________。

2.下列物質(zhì)的名稱：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

3.下列物質(zhì)的俗名：燒堿__________，濃硫酸__________，干冰__________，生鐵__________，石灰石__________。

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

5.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

6.下列物質(zhì)的制法：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

7.下列物質(zhì)的反應(yīng)：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

9.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

10.下列物質(zhì)的制法：氫氧化鈉__________，硫酸__________，二氧化碳__________，鐵__________，鈣__________。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。

2.A解析：氫氧化鈉是一種堿，屬于堿。

3.D解析：2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

4.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/L的HCl溶液的pH值最小。

5.D解析：氨水是一種弱堿，屬于非電解質(zhì)。

6.C解析：NaCl是由金屬鈉和非金屬氯組成的離子化合物。

7.D解析：2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

8.D解析：鐵是由鐵元素組成的單質(zhì)。

9.D解析：HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是酸堿中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

10.C解析：CH4是一種有機(jī)物，含有碳元素。

二、填空題答案及解析思路：

1.防止溶液濺出傷人

2.NaOH、CO2、H2SO4

3.氫氧化鈉、硫酸、二氧化碳

4.燒堿、濃硫酸、干冰

5.氧化鈉、硫酸、二氧化碳

6.氫氧化鈉、硫酸、二氧化碳

7.氫氧化鈉、硫酸、二氧化碳

8.氫氧化鈉、硫酸、二氧化碳

9.氧化鈉、硫酸、二氧化碳

10.氫氧化鈉、硫酸、二氧化碳

三、計算題答案及解析思路：

1.pH=7解析：NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后溶液為中性。

2.純度=95%解析：根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵的摩爾質(zhì)量計算出生成的鐵的質(zhì)量，最后計算純度。

3.pH=7解析：NaOH和HCl反應(yīng)后，溶液中剩余的NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶液為中性。

4.NaOH的質(zhì)量=4g解析：根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量，再根據(jù)NaOH的摩爾質(zhì)量計算出生成的NaOH的質(zhì)量。

四、實驗題答案及解析思路：

1.（1）試管、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒

（2）試管、酒精燈、鐵架臺、試管夾

（3）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

（4）集氣瓶、玻璃片、鐵架臺、導(dǎo)管

2.（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，溶液顏色變淺是因為鋅離子進(jìn)入溶液。

（2）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液顏色變深是因為銅離子進(jìn)入溶液。

（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液顏色變黃是因為次氯酸鈉的生成。

3.（1）錯誤，應(yīng)將試管傾斜放置，防止溶液濺出。

（2）錯誤，應(yīng)將膠頭滴管插入試管內(nèi)，滴加液體。

（3）正確，玻璃棒插入燒杯內(nèi)，攪拌溶液。

五、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應(yīng)過程中放出熱量。

2.氧化還原反應(yīng)的特點：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物中元素的化合價發(fā)生變化。

3.物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，氣體的溶解度隨溫度升高而減小。

4.化學(xué)實驗中常見的安全注意事項：遵守實驗操作規(guī)程，佩戴防護(hù)用品，注意實驗室通風(fēng)，防止火災(zāi)和爆炸。

5.化學(xué)實驗中常見儀器的使用方法：根據(jù)儀器的用途和特點，按照操作