2017年高考化學(xué)試卷（浙江）【11月】（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)參考答案1．【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分類【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2．【答案】B【考點(diǎn)】?jī)x器名稱【解析】A為(球形)分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。3．【答案】C【考點(diǎn)】電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．【答案】C【考點(diǎn)】分散系【解析】分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1～100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。5．【答案】D【考點(diǎn)】能源【解析】三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，D不是化石燃料。6．【答案】C【考點(diǎn)】常見化合物的用途【解析】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯(cuò)誤。7．【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型判斷【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。8．【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【解析】A選項(xiàng)中氯原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤。9．【答案】C【考點(diǎn)】溶液酸堿性判斷【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項(xiàng)，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項(xiàng)，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。10．【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)鑒別【解析】A項(xiàng)，CO不能使澄清石灰水變渾濁，CO2可以使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，苯的密度比水小，在上層，四氯化碳的密度比水大，在下層；C項(xiàng)，氫氧化鋇與NH4Cl混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與(NH4)2SO4反應(yīng)加熱產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)只產(chǎn)生白色沉淀，故可鑒別；D項(xiàng)，碘水中有碘單質(zhì)，溴水可以氧化淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，生成碘單質(zhì)，都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故無(wú)法鑒別，選D。11．【答案】A【考點(diǎn)】五同【解析】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團(tuán)不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；己烷有5種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。12．【答案】B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓。13．【答案】D【考點(diǎn)】元素推斷【解析】可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯(cuò)誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。14．【答案】A【考點(diǎn)】烷烴取代物的種類，乙烯、乙醇、乙醛的化學(xué)性質(zhì)【解析】苯雖然能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但并沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；乙醛易被氧化成乙酸，D錯(cuò)誤。15．【答案】C【考點(diǎn)】糖類、脂類、蛋白質(zhì)【解析】高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；同種氨基酸之間也可以形成多肽，B錯(cuò)誤；雞蛋清是一種蛋白質(zhì)，向其中加入硫酸鈉產(chǎn)生沉淀是發(fā)生了鹽析，這是一種物理變化，是可逆的，因此加水后沉淀又會(huì)溶解，C正確；用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)需在堿性環(huán)境下，應(yīng)先加NaOH中和硫酸，再加氫氧化銅，故D錯(cuò)誤。16．【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率【解析】正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500℃、30MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。17．【答案】B【考點(diǎn)】原電池(電極判斷、電極方程式書寫)【解析】金屬(M)-空氣電池中M失電子作負(fù)極，故A正確；根據(jù)傳遞M2＋和OH－，可知電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，故B錯(cuò)誤；空氣得電子作正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，故D正確。18．【答案】B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)【解析】25℃時(shí)，pH＜7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯(cuò)誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因?yàn)閜H相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。19．【答案】D【考點(diǎn)】熱化學(xué)【解析】根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。20．【答案】D【考點(diǎn)】微粒間作用力和物質(zhì)結(jié)構(gòu)【解析】S和Mg的最外電子層分別得、失2個(gè)電子后都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項(xiàng)正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故B選項(xiàng)正確；濃硫酸與水混合時(shí)，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，屬于微粒間作用力，故C選項(xiàng)正確；H2O2分解破壞共價(jià)鍵，不屬于分子間作用力，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。21．【答案】A【考點(diǎn)】反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與選擇性【解析】由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。22．【答案】B【考點(diǎn)】NA【解析】濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。23．【答案】C【考點(diǎn)】溶液中的離子平衡【解析】根據(jù)圖像可知在pH＞3時(shí)，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA－的電離平衡常數(shù)近似為10－4，A2－的水解平衡常數(shù)近似為10－10，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽(yáng)離子，若含別的陽(yáng)離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。24．【答案】B【考點(diǎn)】氣體的除雜問(wèn)題【解析】題干中要求逐一吸收相應(yīng)組分，即一種溶液吸收一種氣體，連苯三酚的堿性溶液除了能吸收O2之外，還能與CO2反應(yīng)；CuCl的鹽酸溶液除了能吸收CO之外，還能被O2氧化；為滿足題意，吸收O2前需要先吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，所以氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，所以A、C正確；若用灼熱的銅網(wǎng)代替連苯三酚的堿性溶液，會(huì)發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu，又產(chǎn)生了CO2，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸易揮發(fā)，最后一個(gè)吸收液為CuCl的鹽酸溶液，導(dǎo)出氣體中可能含有HCl，故D正確。25．【答案】C【考點(diǎn)】離子推斷【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化銀沉淀，不符合③的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，符合③的結(jié)果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會(huì)有白色沉淀，符合②的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生，不符合③的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。26．【答案】(1)CH≡CH(2)加成反應(yīng)(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O(4)ACD【考點(diǎn)】簡(jiǎn)單有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì)【解析】B的化學(xué)式為C3H4O2，依據(jù)A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化學(xué)式為C2H2，故A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體可知E為酯，根據(jù)E的化學(xué)式為C4H8O2可知E為飽和酯，B→D→E先發(fā)生酯化反應(yīng)再發(fā)生加成反應(yīng)，由B→C→E的反應(yīng)條件可知是先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為CH3CH2COOH，D為CH2=CHCOOCH3，E為CH3CH2COOCH3。(1)A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。(2)D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)C→E的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。(4)B與C都含有羧基，都可與金屬鈉反應(yīng)，故不可用金屬鈉鑒別B和C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A中含有碳碳叁鍵，可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；E為丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加熱反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴的化學(xué)式為C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳雙鍵與碳碳叁鍵的烴，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27．【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)HBaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改變，說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成＋6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個(gè)S2－與SOeq\o\al(2－,3)的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。28．【答案】(1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2)不正確，剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵還原成了二價(jià)鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【考點(diǎn)】氣體的收集；CuO的還原反應(yīng)；Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化：Fe3＋的檢驗(yàn)【解析】(1)氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn)。(2)已知3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e3O4中含有三價(jià)鐵，但是剩余的鐵單質(zhì)會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，若剩余鐵單質(zhì)足量，將所有鐵離子反應(yīng)完全，那么加入硫氰化鉀溶液，就不會(huì)出現(xiàn)血紅色。29．【答案】(1)60%(或0.60)(2)0.095mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、電子守恒計(jì)算【解析】(1)KMnO4的分解率＝eq\f(分解的KMnO4的物質(zhì)的量,KMnO4總的物質(zhì)的量)。題目已知KMnO4共7.90g，物質(zhì)的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7.42g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48g，說(shuō)明O2的物質(zhì)的量為0.015mol。由2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率為eq\f(0.03mol,0.05mol)×100%＝60.0%。(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前后，錳元素從＋7價(jià)全部轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.05mol×5＝0.25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0.015mol×4＝0.06mol電子。根據(jù)電子守恒得知，氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19mol電子。每產(chǎn)生1mol氯氣就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以一定會(huì)產(chǎn)生0.19mol÷2＝0.095mol氯氣。30．【答案】(一)(1)C(2)溫度升高加快反應(yīng)速率；反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用(3)①1.951②反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2③(二)Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－【考點(diǎn)】熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)平衡【解析】(一)(1)提高平衡轉(zhuǎn)化率即平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該升溫、降壓。所以選擇高溫低壓，選C。(3)①該反應(yīng)可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質(zhì)的量：0.374mol×5＋0.027mol×3＝1.951mol。(二)根據(jù)陰極的另一個(gè)方程式以及題干信息可知，F(xiàn)e2O3參與陰極反應(yīng)，生成Fe。電解質(zhì)為熔融NaOH—KOH，則電極方程式為Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－。31．【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出②強(qiáng)酸性環(huán)境會(huì)腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液③用濾紙吸干【考點(diǎn)】方程式書寫、實(shí)驗(yàn)儀器操作與注意事項(xiàng)、制備明礬晶體、AlCl3·6H2O晶體【解析】(2)Al(OH)3加熱失去水生成固體Al2O3，涉及的儀器是坩堝、坩堝鉗、三腳架、酒精燈等，此題重點(diǎn)考查的是坩堝和坩堝鉗的使用注意事項(xiàng)。坩堝洗凈后，需要緩慢加熱到500℃以上才可以使用，故A項(xiàng)錯(cuò)；稱量灼燒前后的質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明坩堝內(nèi)固體只有Al2O3，故B正確；使用坩堝鉗移動(dòng)坩堝時(shí)，需預(yù)熱坩堝鉗，故C正確；坩堝取下后不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻待用，故D正確；加熱后的固體應(yīng)先冷卻后再稱量，測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，且灼燒過(guò)的Al2O3不吸潮，故不需要趁熱稱量，故E錯(cuò)。(3)由表格可知，