2025屆閩粵贛三省十校高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2025屆閩粵贛三省十校高三一診考試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）2、25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B．b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D．d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)3、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4、以下除雜方法不正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）A．NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾B．硝基苯（苯）：蒸餾C．己烷（己烯）：加適量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣5、下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．SSO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O7、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C．對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)8、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價(jià)C．離子半徑Y(jié)﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的鏈節(jié)：11、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點(diǎn)溶液呈中性12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：13、溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH315、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氧化性：HClOB．ClC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClD．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe16、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化17、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液18、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－19、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說(shuō)法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等20、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L21、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶22、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號(hào)），A的電子式為_(kāi)____，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：______(寫出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。26、（10分）I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________；（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。28、（14分）(二)近年來(lái)，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法：O2+4HCl2Cl2+2H2O(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。其它條件不變，溫度升高，c(Cl2)會(huì)減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“放熱或吸熱”）反應(yīng)，v(正)_________。（填“變大或變小”）(2)該反應(yīng)溫度控制在450℃的原因是________。(3)某溫度下，將一定量的O2和HCl通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則0～20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為_(kāi)______________。(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過(guò)程中，c(HCl)變化的情況___________。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如圖所示：(5)下列說(shuō)法正確的是_____________。a.X是陽(yáng)極b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d.X極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-→Fe2+29、（10分）有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是__________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。(2)化合物A中有________種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式_____________。(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(4)由肉桂醛（）和乙酸制備的合成路線如下：請(qǐng)將該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。________________（合成路線常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。2、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的，根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是Na2R溶液，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。3、A【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4、C【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則?！驹斀狻緼.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，應(yīng)趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸餾方法分離，B項(xiàng)正確；C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。本題選C。5、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯(cuò)誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無(wú)剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．6、D【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，故B不符合題意；C.SiO2不與水反應(yīng)，故C不符合題意；D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8、B【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為?2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯(cuò)誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！驹斀狻緼．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；B．F沒(méi)有正價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為+7，B錯(cuò)誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y(jié)>Z，C錯(cuò)誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。10、A【解析】

A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯(cuò)誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其鏈節(jié)應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】①A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。11、C【解析】

氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。12、B【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：，C正確；D、由圖得出大球?yàn)榱蛟樱虚g小球?yàn)樘荚?，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。13、D【解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x＜3的情況。14、C【解析】

A．HCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B．蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。15、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過(guò)穩(wěn)定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。17、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過(guò)加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，故D正確。答案選D。18、A【解析】

A．向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A選項(xiàng)正確；B．過(guò)量少量問(wèn)題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔盛僦?.1mol/L的醋酸pH>1，A錯(cuò)誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題。【詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C.電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。21、D【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D。22、B【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。24、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。25、過(guò)濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；

(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因?yàn)?/p>

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。26、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）?！窘馕觥?/p>

I．（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)猓瘜W(xué)式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；b．錐形瓶洗凈后未干燥，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為：25℃時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度。27、+2價(jià)FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過(guò)濾，得到得到Na2CrO4和過(guò)量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)