廣東省深圳市福田區(qū)耀華實(shí)驗(yàn)學(xué)校華文部2025屆高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

廣東省深圳市福田區(qū)耀華實(shí)驗(yàn)學(xué)校華文部2025屆高三壓軸卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O2、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水3、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同4、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收5、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A．分離苯和硝基苯：蒸餾 B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液 D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．KClO3在反應(yīng)中得到電子7、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中9、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl10、不能用元素周期律解釋的是（）A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)11、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－C相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl－對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D12、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低13、室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）14、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同15、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B．“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金C．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOD．“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)17、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO418、下列化學(xué)用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯19、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B．往溶液中通入少量的：C．用稀鹽酸除去銀鏡：D．溶液與溶液等體積混合：20、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色21、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物22、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請(qǐng)回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．含有3個(gè)手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項(xiàng)字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。25、（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。26、（10分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：____，B裝置的作用______（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1．8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：______________(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)27、（12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是__；缺點(diǎn)是__。28、（14分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－；反應(yīng)②：H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－，完成下列填空：(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是_________，被還原的元素是___________。(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進(jìn)行。(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。29、（10分）（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。（1）WGSR的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH中，對(duì)ΔH表述錯(cuò)誤的是________（填字母）。A．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7B．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7C．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7D．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7E．ΔH=ΔH1++ΔH7（2）水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因?yàn)開_______。（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對(duì)WGSR表現(xiàn)出較好的催化活性。（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。2、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B.甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。3、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，A正確；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHI，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】試題分析：A．鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C．以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查干電池的工作原理5、B【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B6、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高元素是C，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Cl，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D正確；故選A。7、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molOH，所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。9、B【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。10、C【解析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易?！驹斀狻緼.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；D.非金屬性F>I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。11、D【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；B.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?，故B正確；C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl?對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（Ⅲ）得電子變?yōu)镕e（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得電子變?yōu)镕e（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2。如此循環(huán)，實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O?！驹斀狻扛鶕?jù)上面分析可知：A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－2H＋，故不選A；B.由圖中信息可知，F(xiàn)e（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應(yīng)過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2，故不選C；D.總反應(yīng)為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D13、C【解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A．由分析可知：Z為Na、W為Al，原子Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．W為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：。15、C【解析】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺磩t熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；B．赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；C．凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生成CaCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；答案選C。16、C【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。17、C【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2，故B項(xiàng)正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無色的Mn2＋，故D項(xiàng)正確。故選C。18、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力。【詳解】A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過量，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。20、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?1、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。22、C【解析】

A．Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項(xiàng)正確；B．1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024，B選項(xiàng)正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)σ鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應(yīng)+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。25、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2【解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。26、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；（6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。27、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn)，需排除干擾；(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗(yàn)I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗(yàn)生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳