2025屆江蘇省鹽城市示范名校高考化學四模試卷含解析

2025屆江蘇省鹽城市示范名校高考化學四模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑3、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C4、化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種5、下列化學用語中，正確的是A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．MgCl2的電子式C．N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D．CH4的比例模型6、下列說法錯誤的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C．鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈7、下列有關(guān)化學用語和概念的表達理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．1，3－丁二烯的鍵線式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體8、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C．測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水數(shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率9、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過程B．①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程12、化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④13、下列說法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為614、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．HCl的濃度0.2mol/LB．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD．x的數(shù)值為6.0915、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NaCl可用作食品調(diào)味劑 B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬16、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號)；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另－個作用是__________________________。21、CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3（1）△H3________kJ·mol-1（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。②250℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。②相對總能量E=____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯誤；D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。故選A。2、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。3、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。4、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。5、D【解析】

A．鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；B．MgCl2是離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為，C項錯誤；D．CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；答案選D。6、B【解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。7、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；B.1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，C項錯誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。8、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)，故B符合題意；C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。9、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A．經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C．催化劑只影響化學反應(yīng)速率，化學反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

在化學反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。13、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，，則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；故選B?！军c睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學反應(yīng)。這是學生們的易錯點，也是?？键c。14、D【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol"，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2）＝0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L＝0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。【點晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。15、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B．相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；D．工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。16、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；C．N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；D．N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C?！军c睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵取代反應(yīng)【解析】

由框圖知A為，由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)

由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應(yīng)④為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。18、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。19、通風櫥促進反應(yīng)正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動考慮。(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100℃，不能采用水?。徽舭l(fā)時，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風櫥；促進反應(yīng)正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油??；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7。【點睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應(yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。20、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運用等知識，注意對題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學生分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?1、-90.6溫度改變時