2025屆上海崇明區(qū)高考二模高考化學(xué)試卷試題（含答案）

高三化學(xué)共7頁第頁2024學(xué)年第二學(xué)期高三第二次模擬考試化學(xué)考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4．本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)；若注明雙選，有兩個(gè)正確選項(xiàng)；若注明不定項(xiàng)，有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分。相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Li－7Fe－56Se－79一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒（本題共20分）硒（Se）是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題。1．Se在周期表中的位置。2．O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。3．已知SeO2與SO2的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)（常溫）熔點(diǎn)SeO2固體340－350℃SO2氣體℃根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體具有如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)解釋SeO2與SO2熔點(diǎn)差異較大的可能原因。4．“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。常溫下，亞硒酸和碳酸的電離常數(shù)如表。二元酸H2SeO3H2CO35．常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH。A．前者大 B．后者大 C．無法比較 D．一樣大6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的電離程度。A．前者大 B．后者大 C．無法比較 D．一樣大7．亞硒酸氫鈉（NaHSeO3）可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。NaHSeO3溶液中有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是。（不定項(xiàng)）A．B．C．D．8．Li、Fe、Se可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為；距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為。②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）二、脫氮催化劑——二氧化錳（本題共20分）MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NOx的催化劑。9．基態(tài)Mn的價(jià)層電子的軌道表示式是。OSOOSOOOOO10．MnO2可由(NH4)2S2O8OSOOSOOOOO中S－O－O（填“是”或“不是”）在一條直線上。MnOHOOMnOHOOMnNH2NOOMnOHOOMnOMnOOOMnOMnOOOMnNH3OMnOHOOMnNH2ON2+H2ONONH3H2OO211．從化學(xué)鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因。12．用NH3每脫除molNO的同時(shí)，消耗mol氧氣，寫出該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。13．以MnSO4溶液為原料，用如圖裝置（a，b均為惰性電極）同步制備Mn和MnO2。電極a與電源的（負(fù)極或正極）連接，發(fā)生的電極反應(yīng)式為。電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4的流程如下。14．MnS不溶于水，它與硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為。15．浸出過程中加入MnO2可減少有毒氣體的生成，同時(shí)產(chǎn)生更多MnSO4。利用了MnO2的化學(xué)性質(zhì)是。結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的原理：。三、二氧化碳的綜合利用（本題共20分）為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為。當(dāng)投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系如圖所示。8080706050403020p1p2aT1T2T3T4T5T6T/℃α(CO2)/%16．在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應(yīng)下列表述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。（不定項(xiàng)）A． B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．氣體的密度不再變化 D．CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變17．初始?jí)簭?qiáng)（填“>”“<”或“=”，下同）；當(dāng)溫度為℃、初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的。18．起始時(shí)向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為℃時(shí)反應(yīng)，此時(shí)初始?jí)簭?qiáng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)加入molCH4和molCO2，再次達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”“減小”或“不變”）【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I： 反應(yīng)II： 在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為Pa、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。10010080604020CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率CO2平衡轉(zhuǎn)化率300400500600溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%19．結(jié)合【資源化一】中信息，反應(yīng)I的，該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度20．CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是。21．CO2制備甲烷過程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請(qǐng)從反應(yīng)速率和反應(yīng)方向兩個(gè)角度分析說明CO*是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體的原因是。1.01.00.50.0-0.5-1.00.550.280.04-0.82CO2*+2H*HCOO*+H*CO*+O*+2H*反應(yīng)進(jìn)程相對(duì)能量/eV

四、新型有機(jī)物與液晶發(fā)展（本題共20分）我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個(gè)新的方向，M的合成路線如下：資料i．22．A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是。23．B的官能團(tuán)的名稱是，B→D的反應(yīng)類型是。24．J的結(jié)構(gòu)簡式是。25．下列有關(guān)K的說法正確的是（雙選）。A．與FeCl3溶液作用顯紫色B．碳原子的雜化方式相同C．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體D．通過紅外光譜或核磁共振氫譜可以區(qū)分K和L26．E與K生成L的化學(xué)方程式是。27．滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。I．能發(fā)生水解反應(yīng)II．mol該物質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHIII．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為28．寫出F與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。CH=CH2CHO29．結(jié)合題示信息，設(shè)計(jì)以為有機(jī)原料合成CH=CH2CHO五、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰（本題共20分）廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰（LiCoO2），錳酸鋰（Li2MnO4），鎳酸鋰（LiNiO2）以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：30．鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。31．在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對(duì)原料粉碎處理，還可以采用的措施有（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。32．濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價(jià)，則H2O2作為反應(yīng)物的半反應(yīng)式為。33．寫出過程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是。34．常溫下濾液C中mol/L。（常溫：）35．所得碳酸鋰樣品含有少量Na2SO4雜質(zhì)，擬通過圖示裝置測定樣品中Li2CO3的含量，b中液體為硫酸溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是。（不定項(xiàng)）A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液C．飽和食鹽水 D．覆蓋油層的水2024學(xué)年第二學(xué)期高三第二次模擬考試化學(xué)參考答案人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒（本題共20分，1到7題每個(gè)空格2分，第8題第1、2空格每空1分，第3空2分）1．第4周期16族2．H2O>H2S>H2Se3．SeO2與SO2都屬于分子晶體，SeO2的鏈狀結(jié)構(gòu)分子量遠(yuǎn)大于SO2，范德華力大得多。4．sp3雜化N>O>Se5．B6．B7．BC8．LiFe2Se245.54×1023/(a2b×NA)脫氮催化劑——二氧化錳（本題共20分，12題4分，其余每個(gè)空格2分）3d4s↑↑↑↑↑↑↑↓10．不是11．Mn原子提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵。8e－4e－12．4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O13．正極Mn2++2H2O-2e-=4H++MnO214．MnS+2H+=Mn2++H2S↑15．氧化性Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，增大pH、升高溫度，使平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。二氧化碳的綜合利用（本題共20分，16到19題每空2分，20、21題每題3分）16．B17．<>18．4減小19．-164.7B20．600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)i平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)ⅱ平衡向右移動(dòng)的程度。得到CO*中間體的反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，而且△H較小，反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行。新型有機(jī)物與液晶發(fā)展（本題共20分，23題第2空格1分，29題5分，其余每空2分）22．CHCH3CH323．羧基取代反應(yīng)24．OHOHC－COOHOH3OCHO25．OH3OCHOOCH3OCH3OOCH3OH26．Br－CH2COOC16H33+HCO－CH2COOC16H33+HBrOCH3OCH3OOCH3OHONaONaOHOH27．H－C－OONaONaOHOHOC－CHOCu/O2△CH－CH2OHOHCHBrCH2BrOC－CHOCu/O2△CH－CH2OHOHCHBrCH2BrCH=CH2Br2/CCl4NaOH/H2OO△2