新樂市第一中學(xué)高中化學(xué)三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性;初步認(rèn)識價(jià)層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu);培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu);利用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境:1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）;3、提出問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流]1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵;3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因.引導(dǎo)交流]引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)?！鰞r(jià)層電子對互斥模型（VSEPRmodels）講解分析]價(jià)層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵.如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子.它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對）的分子.如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角錐型。(如圖)課本P40。應(yīng)用反饋]應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補(bǔ)充練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（)H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正四面體4、下列分子中,各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH25、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO6、下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤對電子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl7、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是；另一類是.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8、用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型.BeCl2;SCl2；SO32-；SF6參考答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN鍵角180°（2)BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107。3°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對電子BNBF