2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)魯科版高二同步經(jīng)典題精煉之原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第64頁(yè)（共64頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)魯科版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（解答大題）一．解答題（共20小題）1．（2024秋?九龍坡區(qū)期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4（Fe2O3和FeO），還含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答問題：（1）基態(tài)N原子中，核外存在對(duì)自旋方向相反的電子，有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為形。（2）某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違了。（3）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。（4）24Cr的價(jià)層電子排布式為，位于元素周期表中區(qū)（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（5）NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。分析電負(fù)性大小關(guān)系為NH（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）Mg的第一電離能I1(Mg)=738kJ?mol-1，2．（2024秋?龍華區(qū)期末）根據(jù)下列事實(shí)或數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）指南針是我國(guó)四大發(fā)明之一，其指針含有Fe3O4，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式，基態(tài)Fe2+中未成對(duì)的電子數(shù)有個(gè)，基態(tài)O2﹣離子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)共有個(gè)原子軌道。（2）下列四種元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是這四種元素的第一電離能（I1）到第四電離能（I4）的數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）。元素代號(hào)I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600W420310044005900①推斷Y可能是元素周期表區(qū)元素（填寫“s或p或d或ds或f”）。②由表中數(shù)據(jù)，推測(cè)Z元素的化合價(jià)，推斷的理由是。③推測(cè)X、Y、Z、W元素的原子半徑從小到大的順序是。（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，寫出Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式。3．（2024秋?佛山期末）元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）g的最高價(jià)氧化物是（填化學(xué)式），x是（填元素名稱）。（2）元素b和d形成的淡黃色固體的電子式為，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，由此預(yù)測(cè)該物質(zhì)可用作（填用途）。（3）下列說法正確的是（填序號(hào)）。A.d所在主族元素單質(zhì)均為堿金屬B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜hC.a、c的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8D.g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，證明非金屬性b＞g（4）f、g、h中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式），中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是（填酸的化學(xué)式）。（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性i＞e。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。向試管①和②中（填操作與現(xiàn)象），證明猜想正確。限選試劑：2mol?L﹣1NaOH溶液、2mol?L﹣1氨水、2mol?L﹣1鹽酸。理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，i和e為同周期元素，電子層數(shù)相同，i原子半徑更大，。4．（2024秋?杭州期末）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化是我們認(rèn)識(shí)復(fù)雜物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。（1）在元素周期表中，基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有種，填充在7個(gè)軌道中的元素有種。（2）Cr原子的價(jià)電子排布圖為，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為形。（3）CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O。（4）Na的第二電離能Ne的第一電離能（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。（5）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的有。5．（2024秋?大興區(qū)期末）鐵觸媒、MnO2等可作氨催化還原脫除NOx的催化劑。下表列出了幾種元素的電負(fù)性。元素HBCNOSi電負(fù)性2.12.0x3.03.51.8（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定C元素電負(fù)性x的最小范圍是。（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖的形狀為（填字母）。a．球形b．啞鈴形資料：在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物中存在M—O—H結(jié)構(gòu)時(shí)，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH﹣或H+。（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是。（4）第一電離能從大到小順序是：＞＞（填“C”、“N”和“O”）。（5）催化劑中Mn和Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元素MnFe電離能（kJ?mol﹣1）I1717759I215091561I332482957①基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布的軌道表示式是。②比較兩種元素的I2、I3可知，氣態(tài)二價(jià)離子再失去一個(gè)電子：Mn2+比Fe2+更（填“易”或“難”）；從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋：。6．（2024秋?吉林期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：相關(guān)信息元素的核外電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素A空氣中含量最多的元素B地殼中含量最多的元素C同周期中原子半徑最小的元素D元素的原子核外最高能層的p軌道半滿E元素的原子核外s電子與p電子的數(shù)目之比為2：3F（1）按電子排布，A元素位于區(qū)，基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）寫出B單質(zhì)的電子式基態(tài)D原子的核外電子排布式，基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式。（3）B、C、D、E四種元素中，原子半徑從大到小的順序?yàn)?，（用元素符?hào)表示）B、C、E三種元素最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序（用化學(xué)式表示）7．（2024秋?天津期末）（1）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。（2）寫出下列原子或離子的基態(tài)核外電子排布式MgCa2+（3）元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：一般兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵：兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性可能的范圍區(qū)間。②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：a.Li3Nb.BeCl2c.AlCl3d.SiC屬于離子化合物的是（填字母），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物。8．（2024秋?重慶期末）隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲(chǔ)氫材料的重要性日益凸顯，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、儲(chǔ)氫合金都是儲(chǔ)氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2）N在元素周期表中的位置是，基態(tài)N原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）鈦（Ti）可用于合金儲(chǔ)氫，基態(tài)Ti原子的電子排布式為。（4）①NaBH4的電子式為。②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，其化學(xué)方程式為。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲(chǔ)氫材料。X的部分電離能（單位：kJ?mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）578kJ?mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。9．（2024秋?沈陽(yáng)期末）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q形成的化合物種類最多，Z是空氣中含量最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）W在周期表中的位置是。（2）Y、Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。（3）W與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型為。（4）X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確的是（填字母）。ABCDHClH2OCO2CH4直線形直線形直線形平面正方形（5）下列說法不能用來比較元素Z、Q非金屬性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。a.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Qb.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Qc.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z＞Q（6）Q的最簡(jiǎn)單氫化物在降低溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)這是由于存在。（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫圈部分可電離出H+故稱為三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為。10．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)期末）A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其相關(guān)信息如表。元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C位于第2周期ⅤA族D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體請(qǐng)回答下列問題：（1）元素A的化學(xué)符號(hào)為，B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。（2）元素B與元素E形成化合物的電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（3）D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）D2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，可與還原劑H2發(fā)生反應(yīng)。化學(xué)興趣小組為探究D2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①上述裝置中，堿石灰的作用是。②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則D2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若（填現(xiàn)象），說明D2O2沒有完全反應(yīng)。③裝置乙為啟普發(fā)生器，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（填字母）。A.使用裝置乙不需要檢查裝置氣密性B.為加快反應(yīng)速率，可以對(duì)裝置乙進(jìn)行加熱C.若要使反應(yīng)停止，應(yīng)關(guān)閉活塞bD.裝置乙也可用于高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣11．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是（填字母）。（2）基態(tài)O原子中有個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：。（4）Fe元素在周期表中位于周期族，其處于元素周期表中的（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（5）Fe3+的核外電子排布式為。12．（2024秋?吉林期末）化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法正確的是（填序號(hào)）。①s區(qū)全部是金屬元素②共價(jià)化合物中電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強(qiáng)④電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位（2）新型半導(dǎo)體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在航空航天、國(guó)防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有種，其核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為，基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布式為。（3）下列不同狀態(tài)的C+中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最高的是。a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1（4）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（5）N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素I1I2I3X73814517733Y131433885301Z140228564578（6）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。已知檢驗(yàn)微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗(yàn)的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（要用推導(dǎo)出來的元素表達(dá)）。13．（2024?浉河區(qū)校級(jí)開學(xué)）2022年9月，中國(guó)科學(xué)家首次在嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質(zhì)的化學(xué)式為Ca9NaMg（PO4）7。請(qǐng)回答下列問題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種（填字母）。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）某同學(xué)把O原子價(jià)電子的軌道表示式寫成了以下形式：，這種寫法違背了。（3）P原子最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為，電負(fù)性PO（填“＞”或“＜”）。（4）PCl3分子空間結(jié)構(gòu)為，PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl5結(jié)構(gòu)為，PCl5是分子（填“極性”或“非極性”），其中P原子的雜化類型是（填字母）。A．SpB．sp2C．sp3D．sp3d氟化鎂（MgF2）晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國(guó)防、醫(yī)療等領(lǐng)域。氟化鎂晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（5）MgF2晶胞示意圖中：a．表示（填離子符號(hào)）；b．離子半徑：r（F﹣）＞r（Mg2+），結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖解釋原因：。Ⅱ．一種由Mg制備MgF2的工藝流程如下。Mg→已知：?。甅g（OCH3）2易溶于甲醇；ⅱ．Ksp[Mg（OH）2]＝10﹣11.3，Ksp（MgF2）＝10﹣10.3，Ka（HF）＝10﹣3.2（6）比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小：①M(fèi)g與CH3OH；②Mg與H2O。小組同學(xué)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率：①＜②。實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①＞②。分析其原因可能是。（7）上述流程中Mg（OH）2開始轉(zhuǎn)化為MgF2所需氟化物的濃度：c（HF）c（NaF）。14．（2023秋?河南期末）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X的某種原子不含中子，Z原子質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和且最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）M在元素周期表中位于。（2）X、Y、Z三種元素組成的化合物中：①水溶液呈堿性的是（填化學(xué)式）。②離子化合物是（填名稱）。（3）熱穩(wěn)定性：X2Z（填“＞”“＜”或“＝”）YX3。（4）Z、M兩種元素之間形成的化合物常用作自來水消毒劑的是（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)上可以用FeM3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeM3溶液與Cu反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，從理論上分析，下列說法合理的是（填字母）。A．若無(wú)固體剩余，則溶液Ⅱ中可能不含F(xiàn)e3+B．若溶液Ⅱ中有Cu2+，則體系中一定沒有固體剩余C．若有固體剩余，則固體中一定含有CuD．當(dāng)溶液Ⅱ中有Fe2+存在時(shí)，則一定沒有Cu析出（6）Fe（OH）2在空氣中很容易被氧化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．（2023秋?連云港期末）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示：（1）h在元素周期表中的位置是。（2）d、g的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）由10個(gè)x原子與4個(gè)y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有種。（4）e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為。（5）e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是。（填字母序號(hào)）。a．e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f(wàn)單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性（6）h的單質(zhì)能將z從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來，化學(xué)方程式為。16．（2023秋?內(nèi)蒙古期末）磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）白磷（結(jié)構(gòu)如圖1所示）在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，在40℃左右即可自燃。①白磷（P4）的相對(duì)分子質(zhì)量為。②基態(tài)P原子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。③基態(tài)P原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為形。（2）磷及其部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示。①基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。②第一電離能：Si（填“＞”“＜”或“＝”）C。③CO2和CO的組成元素相同，但二者的性質(zhì)不完全相同，其原因?yàn)?。④常溫下，H3PO4與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為（已知：Cu3P不溶于水）。17．（2023秋?新疆期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化如圖所示。①下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化相符的是（填標(biāo)號(hào)）。A．濃硫酸的稀釋B．二氧化碳與灼熱的炭的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中燃燒D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)②第一電離能：N（填“＞”或“＜”）O，判斷的理由為。③對(duì)于反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)變化的熱量為kJ。（2）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物。其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；常溫下，0.01mol?L﹣1w溶液中c(H+)c(①基態(tài)b原子有個(gè)自旋平行的未成對(duì)電子。②基態(tài)c原子的簡(jiǎn)化電子排布式為．③過量的z通入w溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（3）從能量角度來看，F(xiàn)e3+比Fe2+的穩(wěn)定性更（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：。18．（2023秋?邵東市校級(jí)期末）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種（填字母）。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是（填序號(hào)）。a．1s22s22p43s13px13pb．1s22s22p33s23px13pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2（3）Ti原子位于元素周期表中的區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為，其價(jià)電子排布式為。與Ti同周期的過渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式。（4）Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+Fe2+（填“大于”或“小于”）。（5）下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是。①2p＝3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3dA．①④B．①③C．③④D．②③19．（2023秋?浦東新區(qū)校級(jí)期末）Ⅰ選擇部分（1）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是。A．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．NH3的電子式是：C．CH4的分子結(jié)構(gòu)式是：D．NaCl的形成過程是：（2）S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是。A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．酸性：HCl＞H2SO3C．氫化物的沸點(diǎn)：H2S＞HClD．將Cl2通入Na2S溶液，有淡黃色硫沉淀產(chǎn)生（3）下列敘述中正確的是。A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．全部由非金屬元?組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．在離子化合物中不可能有共價(jià)鍵Ⅱ填空部分（4）《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：①26Al和27Al。A．是同種元素B．是同種核素C．具有相同中子數(shù)D．具有相同性質(zhì)②自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si、30Si。ⅰ.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。ⅱ.計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算為28a1%+29a2%+30a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的。③向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)pH達(dá)到6～7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒徑在5～100nm的SiO2、H2O粒子。該分散系屬于（選填“溶液”“濁液”“膠體”），簡(jiǎn)單的證明方法是。（5）短周期元素Q、R、T、X、Y在元素周期表中的位置如圖所示，期中X所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：④R元素在元素周期表中的位置為。⑤Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離的方程式是。⑥Y的氫化物穩(wěn)定性HF（強(qiáng)/弱），原因是。⑦R、T、X元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。T元素的氫化物可用于在室溫下實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，該化合物的結(jié)構(gòu)式是，在相同條件下，T的三原子組成的單質(zhì)相對(duì)于氫氣的密度是。⑧Q有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，一定條件下，1L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成Q的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是，屬于晶體。20．（2023秋?陽(yáng)江期末）國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）硒（Se）是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為。工業(yè)上用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒（其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4），且有SO2、H2O和SeO2（固體）生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的SeO2的質(zhì)量為。（2）下列說法正確的是。A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4D．還原性：Se2﹣＜S2﹣（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①由x、h、d三種元素組成的化合物的化學(xué)式為。②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③e和d組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)魯科版（2019）高二同步經(jīng)典題精煉之原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2024秋?九龍坡區(qū)期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4（Fe2O3和FeO），還含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答問題：（1）基態(tài)N原子中，核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子，有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違了洪特規(guī)則。（3）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。（4）24Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，位于元素周期表中d區(qū)（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（5）NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。分析電負(fù)性大小關(guān)系為N＞H（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）Mg的第一電離能I1(Mg)=738kJ?mol-1，Al【答案】（1）2；5；2p；啞鈴；（2）洪特規(guī)則；（3）；（4）3d54s1；d；（5）＞；（6）鎂原子價(jià)電子為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大。【分析】（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，有1s、2、2px、2py、2pz共5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，p能級(jí)為啞鈴形；（2）核外電子首先分步在不同的軌道上；（3）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的核外電子排布式為[A]3d64s2，價(jià)層電子排布式為3d64s2，據(jù)此書寫軌道表示式；（4）24Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，位于元素周期表中d區(qū)；（5）共價(jià)鍵中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)；（6）鎂原子價(jià)電子為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大。【解答】解：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子，有1s、2、2px、2py、2pz共5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：2；5；2p；啞鈴；（2）某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；（3）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子的核外電子排布式為[A]3d64s2，價(jià)層電子排布式為3d64s2，軌道表示式是，故答案為：；（4）24Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，位于元素周期表中d區(qū)，故答案為：3d54s1；d；（5）NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，分析電負(fù)性大小關(guān)系為N＞H，故答案為：＞；（6）第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因鎂原子價(jià)電子為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，電離能較大，故答案為：鎂原子價(jià)電子為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及核外電子排布、電負(fù)性、第一電離能大小的比較等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。2．（2024秋?龍華區(qū)期末）根據(jù)下列事實(shí)或數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）指南針是我國(guó)四大發(fā)明之一，其指針含有Fe3O4，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+中未成對(duì)的電子數(shù)有4個(gè)，基態(tài)O2﹣離子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道。（2）下列四種元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是這四種元素的第一電離能（I1）到第四電離能（I4）的數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）。元素代號(hào)I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600W420310044005900①推斷Y可能是元素周期表s區(qū)元素（填寫“s或p或d或ds或f”）。②由表中數(shù)據(jù)，推測(cè)Z元素的化合價(jià)+3，推斷的理由是該原子的I4遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I3，易失去3個(gè)電子而呈+3價(jià)。③推測(cè)X、Y、Z、W元素的原子半徑從小到大的順序是Z＜Y＜X＜W。（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，寫出Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d64s2；4；3；（2）①s；②+3；該原子的I4遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I3，易失去3個(gè)電子而呈+3價(jià)；③Z＜Y＜X＜W；④基態(tài)Y、Z原子的價(jià)層電子排布式分別是3s2、3s23p1，基態(tài)Y原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)，故其第一電離能大于Y；（3）Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]?！痉治觥浚?）Fe為26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Fe2+中價(jià)層電子排布為3d6；基態(tài)O2﹣離子價(jià)層電子排布為2s22p6，最高能級(jí)為2p；（2）由元素的電離能可以看出，X第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，Y的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，Z的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，W第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，以此分析；①由表格數(shù)據(jù)可知，Y的I3劇增，易失去2個(gè)電子，說明Y元素呈+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2；②由表中數(shù)據(jù)可知，Z元素的I4?I3；③電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。虎芨鶕?jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似?！窘獯稹拷猓海?）Fe為26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；基態(tài)Fe2+中價(jià)層電子排布為3d6，有4個(gè)成單電子；基態(tài)O2﹣離子價(jià)層電子排布為2s22p6，最高能級(jí)為2p，有3個(gè)軌道，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；4；3；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，Y的I3劇增，易失去2個(gè)電子，說明Y元素呈+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，為s區(qū)元素，故答案為：s；②由表中數(shù)據(jù)可知，Z元素的I4?I3，易失去3個(gè)電子，說明Z元素呈+3價(jià)，故答案為：+3；該原子的I4遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I3，易失去3個(gè)電子而呈+3價(jià)；③X、W第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，為同一主元素族，且I1（X）＞I1（W），即W在X下一周期，位于第四周期；X第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，Y的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，Z的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，則X、Y、Z三種元素都位于第三周期，且從左到右依次為X、Y、Z，原子半徑：X＞Y＞Z，故原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篫＜Y＜X＜W，故答案為：Z＜Y＜X＜W；（4）Y、Z為第三周期元素，最外層電子分別為2、3，基態(tài)Y、Z原子的價(jià)層電子排布式分別是3s2、3s23p1，基態(tài)Y原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)，故其第一電離能大于Y，故答案為：基態(tài)Y、Z原子的價(jià)層電子排布式分別是3s2、3s23p1，基態(tài)Y原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)，故其第一電離能大于Y；（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]，故答案為：Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素電離能的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，知道元素電離能與元素最外層電子數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?佛山期末）元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）g的最高價(jià)氧化物是SO3（填化學(xué)式），x是硅（填元素名稱）。（2）元素b和d形成的淡黃色固體的電子式為，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，由此預(yù)測(cè)該物質(zhì)可用作供氧劑（填用途）。（3）下列說法正確的是BD（填序號(hào)）。A.d所在主族元素單質(zhì)均為堿金屬B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜hC.a、c的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8D.g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，證明非金屬性b＞g（4）f、g、h中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式），中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是H3PO4（填酸的化學(xué)式）。（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性i＞e。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。向試管①和②中分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解（填操作與現(xiàn)象），證明猜想正確。限選試劑：2mol?L﹣1NaOH溶液、2mol?L﹣1氨水、2mol?L﹣1鹽酸。理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，i和e為同周期元素，電子層數(shù)相同，i原子半徑更大，失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）SO3；硅；（2）；；供氧劑；（3）BD；（4）HClO4；H3PO4；（5）分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解；失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！痉治觥咳鐖D是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族，同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依增大，則判斷a為C元素，b為O元素，c為F元素，d為Na元素，i為Mg元素，e為Al元素，x為Si元素，f為P元素，g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓海?）g的最高價(jià)氧化物為SO3，x為Si元素，故答案為：SO3；硅；（2）元素b和d形成的淡黃色固體為Na2O2，為離子化合物，電子式為：，過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；；供氧劑；（3）A．d所在主族元素單質(zhì)中除去H2外均為堿金屬，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性P＜Cl，簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜h，故B正確；C．a(chǎn)為C元素，c為F元素，a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。F元素?zé)o最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，2H2S+O2＝2S↓+2H2O，氧氣的氧化性大于S，證明非金屬性O(shè)＞S，故D正確；故答案為：BD；（4）f、g、h的非金屬性P＜S＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4，酸性最強(qiáng)的是HClO4，中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是H3PO4，故答案為：HClO4；H3PO4；（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性Mg＞Al，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想，向試管①和②中分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解，證明猜想正確，理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，Mg和Al為同周期元素，電子層數(shù)相同，Mg原子半徑更大，失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故答案為：分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解；失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、周期律的應(yīng)用德國(guó)知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。4．（2024秋?杭州期末）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化是我們認(rèn)識(shí)復(fù)雜物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。（1）在元素周期表中，基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有2種，填充在7個(gè)軌道中的元素有1種。（2）Cr原子的價(jià)電子排布圖為，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形。（3）CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全充滿，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。（4）Na的第二電離能＞Ne的第一電離能（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的。（5）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的有D?！敬鸢浮浚?）2；1；（2）；球；（3）Cu+的3d軌道上電子全充滿，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；（4）D?！痉治觥浚?）基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中，這6個(gè)軌道包含1s、2s、2p、3s軌道，3s軌道中可能填充1個(gè)或2個(gè)電子；基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中，這7個(gè)軌道包含1s、2s、2p、3s、3p軌道，且只填充3p軌道中的1個(gè)軌道，該軌道上填充1個(gè)電子；（2）根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布半充滿比較穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)；（3）Cu+的核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式；原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定；（4）Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的；（5）A．F元素沒有正化合價(jià)；B．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；C．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其第一電離能減小；D．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其電負(fù)性減小?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素其核外電子排布式為：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，為Na、Mg元素，有2種，s能級(jí)中含有1個(gè)軌道，p能級(jí)含有3個(gè)軌道，基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中，該基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則3p軌道上只有1個(gè)電子，為Al元素，只有1種元素符合條件，故答案為：2；1；（2）根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布半充滿比較穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，價(jià)電子排布圖為：，占據(jù)最高能級(jí)的電子為4s能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：；球；（3）Cu2+價(jià)電子排布式為：3d9，Cu+價(jià)電子排布式為：3d10，原子軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)最穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，故答案為：Cu+的3d軌道上電子全充滿，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；（4）a的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，故答案為：＞；Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的；（5）A．F元素沒有正化合價(jià)，Cl、Br的最高正價(jià)相同，故A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，從F到Br，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，則其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其第一電離能減小，圖中第一電離能逐漸增大，則圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，從F到Br，其非金屬性逐漸減弱，則電負(fù)性減弱，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子核外電子排布、周期律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題，題目難度不大。5．（2024秋?大興區(qū)期末）鐵觸媒、MnO2等可作氨催化還原脫除NOx的催化劑。下表列出了幾種元素的電負(fù)性。元素HBCNOSi電負(fù)性2.12.0x3.03.51.8（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定C元素電負(fù)性x的最小范圍是2.0＜x＜3.0。（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖的形狀為b（填字母）。a．球形b．啞鈴形資料：在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物中存在M—O—H結(jié)構(gòu)時(shí)，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH﹣或H+。（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性。（4）第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C（填“C”、“N”和“O”）。（5）催化劑中Mn和Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元素MnFe電離能（kJ?mol﹣1）I1717759I215091561I332482957①基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布的軌道表示式是。②比較兩種元素的I2、I3可知，氣態(tài)二價(jià)離子再失去一個(gè)電子：Mn2+比Fe2+更難（填“易”或“難”）；從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋：Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個(gè)電子Mn2+比Fe2+更難?！敬鸢浮浚?）2.0＜x＜3.0；（2）b；（3）HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性；（4）N；O；C；（5）①；②難；Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個(gè)電子Mn2+比Fe2+更難。【分析】（1）同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大；（2）s能級(jí)是球形的，p能級(jí)是啞鈴形的；（3）H、N、O的電負(fù)性分別是2.1、3.0.3.5；（4）N的2p軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一電離能反常，大于相鄰元素的第一電離能；（5）①基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布式為3d54s2；②Mn2+的I3為3248kJ?mol﹣1，F(xiàn)e2+的I3為2957kJ?mol﹣1，從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋為：Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個(gè)電子Mn2+比Fe2+更難?！窘獯稹拷猓海?）同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B＜C＜N，則C元素電負(fù)性x的最小范圍是：2.0＜x＜3.0，故答案為：2.0＜x＜3.0；（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，其電子云輪廓圖的形狀啞鈴形，故答案為：b；（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性，故答案為：HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性；（4）N的2p軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一段電離能反常，大于相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能從大到小順序是N＞O＞C，故答案為：N；O；C；（5）①基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布的軌道表示式是，故答案為：；②Mn2+的I3為3248kJ?mol﹣1，F(xiàn)e2+的I3為2957kJ?mol﹣1，所以氣態(tài)二價(jià)離子再失去一個(gè)電子：Mn2+比Fe2+更難，從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋為：Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個(gè)電子Mn2+比Fe2+更難，故答案為：難；Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個(gè)電子Mn2+比Fe2+更難?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)信息的理解與應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。6．（2024秋?吉林期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：相關(guān)信息元素的核外電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素A空氣中含量最多的元素B地殼中含量最多的元素C同周期中原子半徑最小的元素D元素的原子核外最高能層的p軌道半滿E元素的原子核外s電子與p電子的數(shù)目之比為2：3F（1）按電子排布，A元素位于s區(qū)，基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種。（2）寫出B單質(zhì)的電子式基態(tài)D原子的核外電子排布式1s22s22p5，基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式。（3）B、C、D、E四種元素中，原子半徑從大到小的順序?yàn)镻＞N＞O＞F，（用元素符號(hào)表示）B、C、E三種元素最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序H2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）【答案】（1）s；10；（2）；1s22s22p5；；（3）P＞N＞O＞F；H2O＞NH3＞PH3?！痉治觥楷F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素是空氣中含量最多的元素，則B為N元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是同周期中原子半徑最小的元素，則D為F元素；E元素的原子核外最高能層的p軌道半滿，則電子排布為1s22s22p63s23p3，則E為P元素；F元素的原子核外s電子與p電子的數(shù)目之比為2：3，為第四周期主族元素，則原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，F(xiàn)為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）按電子排布，A為H元素，位于s區(qū)，F(xiàn)為Ca元素，原子核外有幾個(gè)軌道，其核外電子就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，核外電子占有的軌道個(gè)數(shù)＝1+1+3+1+3+1＝10，所以其原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，故答案為：s；10；（2）N2的電子式為：；基態(tài)F原子的核外電子排布式1s22s22p5；基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式；，故答案為：；1s22s22p5；；（3）層數(shù)越多，原子半徑越大，層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑從大到小的順序?yàn)镻＞N＞O＞F；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞P，最簡(jiǎn)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序H2O＞NH3＞PH3，故答案為：P＞N＞O＞F；H2O＞NH3＞PH3?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的掌握和應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律、元素周期律內(nèi)容，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。7．（2024秋?天津期末）（1）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。（2）寫出下列原子或離子的基態(tài)核外電子排布式Mg1s22s22p63s2Ca2+1s22s22p63s23p6（3）元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：一般兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵：兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性可能的范圍區(qū)間0.9～1.5。②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：a.Li3Nb.BeCl2c.AlCl3d.SiC屬于離子化合物的是a（填字母），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，即該化合物是由陰、?yáng)離子構(gòu)成的?！敬鸢浮浚?）球，1；啞鈴，3；（2）1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p6；（3）①0.9～1.5；②a；證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡丛摶衔锸怯申?、?yáng)離子構(gòu)成的。【分析】（1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；（2）Mg原子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，鈣原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝20，Ca2+是鈣原子失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子；（3）①根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律以及表格信息可推出Mg元素電負(fù)性的最小范圍；②兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，據(jù)此回答問題?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為：球，1；啞鈴，3；（2）Mg基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s2，Ca2+是鈣原子失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p6；（3）①根據(jù)分析可知，電負(fù)性Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小范圍0.9～1.5，故答案為：0.9～1.5；②a．Li3N，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.0＝2.0＞1.7，所以Li3N為離子化合物；b．BeCl2，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.5＝1.5＜1.7，所以BeCl2為共價(jià)化合物；c．AlCl3，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.5＝1.5＜1.7，所以AlCl3為共價(jià)化合物；d．SiC，兩者的電負(fù)性差值為2.5﹣1.8＝0.7＜1.7，所以SiC為共價(jià)化合物；屬于離子化合物的是a，證明其為離子化合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，即該化合物是由陰、?yáng)離子構(gòu)成的，故答案為：a；證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，即該化合物是由陰、?yáng)離子構(gòu)成的?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。8．（2024秋?重慶期末）隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲(chǔ)氫材料的重要性日益凸顯，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、儲(chǔ)氫合金都是儲(chǔ)氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞H＞B。（2）N在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）鈦（Ti）可用于合金儲(chǔ)氫，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2。（4）①NaBH4的電子式為。②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，其化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲(chǔ)氫材料。X的部分電離能（單位：kJ?mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）＞578kJ?mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高?！敬鸢浮浚?）N＞H＞B；（2）第二周期第ⅤA族；5；（3）[Ar]3d24s2；（4）①；②NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑；（5）＞；X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高?！痉治觥浚?）根據(jù)非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鈦（Ti）為22號(hào)元素，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)NaBH4為離子化合物，NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，第四電離能急劇增大，進(jìn)行分析；【解答】解：（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，BH4-中氫為﹣1價(jià)，B為+3價(jià)，因此H元素電負(fù)性大于B元素，所以H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞H故答案為：N＞H＞B；（2）N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子，故有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：第二周期第ⅤA族；5；（3）鈦（Ti）為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2；（4）①NaBH4為離子化合物，電子式為，故答案為：；②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，其化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，故答案為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑；（5）由電離能數(shù)據(jù)，第四電離能急劇增大，則其最外層三個(gè)電子，故X為Al，I1（Mg）＞578kJ?mol﹣1，理由是X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高，故答案為：＞；X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024秋?沈陽(yáng)期末）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q形成的化合物種類最多，Z是空氣中含量最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）W在周期表中的位置是第三周期第IA族。（2）Y、Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）（用離子符號(hào)表示）。（3）W與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵。（4）X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確的是AC（填字母）。ABCDHClH2OCO2CH4直線形直線形直線形平面正方形（5）下列說法不能用來比較元素Z、Q非金屬性強(qiáng)弱的是c（填標(biāo)號(hào)）。a.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Qb.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Qc.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z＞Q（6）Q的最簡(jiǎn)單氫化物在降低溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)這是由于存在范德華力或分子間作用力。（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫圈部分可電離出H+故稱為三元酸。已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為。【答案】（1）第三周期第IA族；（2）r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）；（3）離子鍵、非極性共價(jià)鍵；（4）AC；（5）c；（6）范德華力或分子間作用力；（7）?！痉治觥慷讨芷谠豖、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H，W為Na，Q形成的化合物種類最多判斷為C，Z是空氣中含量最多的元素為N元素，則Y為O，Z為N，Q為C，據(jù)此來作答，（1）W為Na；（2）W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡(jiǎn)單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑??；（3）W與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2；（4）A．HCl為直線分子；B．水分子為V型分子；C．二氧化碳為直線型分子，碳原子半徑大于O原子；D．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)；（5）非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)含氧酸的酸性、陰離子還原性等；（6）Q的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，降低溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)是中等了分子間作用力；（7）KH2PO2是次磷酸的正鹽，則H3PO2是一元酸，含有1個(gè)羥基。【解答】解：（1）W為Na，核電荷數(shù)為11，位于周期表的第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；（2）W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡(jiǎn)單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+），故答案為：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）；（3）W與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；（4）A．HCl為直線分子，故A正確；B．水分子為V型分子，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為直線型分子，碳原子半徑大于O原子，故C正確；D．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（5）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Q，說明元素非金屬性Z＞Q，故a正確；b．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Q，說明元素非金屬性Z＞Q，故b正確；c．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低不能比較中心元素的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；故答案為：c；（6）Q的最簡(jiǎn)單氫化物在降低溫度，增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)這是由于存在：范德華力或分子間作用力，故答案為：范德華力或分子間作用力；（7）KH2PO2是次磷酸的正鹽，則H3PO2是一元酸，含有1個(gè)羥基，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷，主要是周期表遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。10．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)期末）A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其相關(guān)信息如表。元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C位于第2周期ⅤA族D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體請(qǐng)回答下列問題：（1）元素A的化學(xué)符號(hào)為H，B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镹H3＞CH4（用化學(xué)式表示）。（2）元素B與元素E形成化合物的電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（3）D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2△ˉ2NaCl（4）D2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，可與還原劑H2發(fā)生反應(yīng)。化學(xué)興趣小組為探究D2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①上述裝置中，堿石灰的作用是吸收H2中的水蒸氣。②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則D2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2△ˉ2NaOH，將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先變?yōu)榧t色、后迅速褪色（填現(xiàn)象），說明D2O2③裝置乙為啟普發(fā)生器，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ABD（填字母）。A.使用裝置乙不需要檢查裝置氣密性B.為加快反應(yīng)速率，可以對(duì)裝置乙進(jìn)行加熱C.若要使反應(yīng)停止，應(yīng)關(guān)閉活塞bD.裝置乙也可用于高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣【答案】（1）H；NH3＞CH4；（2）；極性；（3）2Na+Cl2△ˉ2NaCl（4）①吸收H2中的水蒸氣；②Na2O2+H2△ˉ2NaOH③ABD?！痉治觥緼～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A元素的某種原子不含中子，可知A為H元素；C元素位于第2周期ⅤA族，則C為N元素；B元素的簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為，B的原子序數(shù)小于C（氮），可知B為C元素；D元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色，則D為Na元素；E元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體，則E為Cl元素；（4）實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與H2的反應(yīng)，用啟普發(fā)生器制備H2，堿石灰干燥氫氣，氫氣與過氧化鈉在具支試管中反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成，②中觀察到很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色，說明沒有水生成，可知反應(yīng)生成NaOH?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為Na元素、E為Cl元素；（1）元素A的化學(xué)符號(hào)為H；B、C元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，元素非金屬性：N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故答案為：H；NH3＞CH4；（2）元素B與元素E形成化合物為CCl4，其電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性；（3）D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2△ˉ2NaCl故答案為：2Na+Cl2△ˉ2NaCl（4）①用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)過氧化鈉與氫氣反應(yīng)是否有水生成，上述裝置中，堿石灰的作用是吸收H2中的水蒸氣，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：吸收H2中的水蒸氣；②Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色，說明沒有水生成，可知反應(yīng)生成NaOH，則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+H2△ˉ2NaOH；將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先變?yōu)榧t色、后迅速褪色，說明Na2O2故答案為：Na2O2+H2△ˉ2NaOH；溶液先③A．啟普發(fā)生器制備氫氣，需要檢查裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；B．啟普發(fā)生器不能進(jìn)行加熱，可以增大鹽酸的濃度或加入硫酸銅溶液形成原電池，來加快生成氫氣速率，故B錯(cuò)誤，C．當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將鹽酸壓入球形漏斗中，Zn與鹽酸分離，不再產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．高錳酸鉀溶于水，不宜在裝置乙中與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故D錯(cuò)誤，故答案為：ABD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。11．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電