山東高考卷-化學(xué)部分

山東高考卷__化學(xué)部分（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe2.在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的主要原因是（）A.化學(xué)鍵的斷裂B.化學(xué)鍵的形成C.反應(yīng)物與物的濃度變化D.反應(yīng)物與物的狀態(tài)變化3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的化合價(jià)均不變D.氧化還原反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移4.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.Na2OD.Al2O35.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.s能級(jí)最多容納2個(gè)電子B.p能級(jí)最多容納6個(gè)電子C.d能級(jí)最多容納10個(gè)電子D.f能級(jí)最多容納14個(gè)電子6.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子B.同位素的質(zhì)量數(shù)一定相同C.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.同位素之間互為同分異構(gòu)體7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.所有鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的濃度不變C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的質(zhì)量不變D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的能量不變10.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離的敘述，正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度與溫度有關(guān)C.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度與濃度有關(guān)D.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度與溶劑有關(guān)11.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的敘述，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是指難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解與沉淀達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)B.沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)的濃度不變C.沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)的溶解速率與沉淀速率相等D.沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中難溶電解質(zhì)的濃度與溫度有關(guān)12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的配平的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的配平原則是電子守恒B.氧化還原反應(yīng)的配平方法有化合價(jià)升降法和離子電子法C.氧化還原反應(yīng)的配平過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比D.氧化還原反應(yīng)的配平過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比13.下列關(guān)于電解質(zhì)的電離的敘述，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離程度與溫度有關(guān)D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離程度與溶劑有關(guān)14.下列關(guān)于電解質(zhì)的導(dǎo)電性的敘述，正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電能力較強(qiáng)C.弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電能力較弱D.所有鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)15.下列關(guān)于鹽八、填空題（共5小題，每小題3分，共15分）16.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是_________。17.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為_________。18.原子核外電子排布遵循_________、_________和_________三個(gè)原則。19.碳酸鈣的化學(xué)式為_________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_________。20.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解度與_________之積為常數(shù)，稱為_________。九、簡(jiǎn)答題（共2小題，每小題5分，共10分）21.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。22.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的電離平衡。十、計(jì)算題（共2小題，每小題10分，共20分）23.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)已知反應(yīng)在25℃時(shí)，NO的初始濃度為0.1mol/L，O2的初始濃度為0.2mol/L，平衡時(shí)NO2的濃度為0.15mol/L。24.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)已知反應(yīng)在25℃時(shí)，C的燃燒熱為393.5kJ/mol，H2O的熱為241.8kJ/mol，CO的熱為110.5kJ/mol。十一、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，每小題10分，共20分）25.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用酸堿滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和試劑，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。26.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用沉淀法分離和提純某含Cu2+和Fe3+的溶液。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和試劑，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理。十二、分析題（共2小題，每小題10分，共20分）27.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并指出氧化劑和還原劑：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O28.分析下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)，并說(shuō)明原因：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)。十三、推斷題（共2小題，每小題10分，共20分）29.某無(wú)色溶液可能含有Ag+、Ba2+、Cl、SO42、NH4+中的一種或幾種離子。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加入稀HNO3，無(wú)沉淀。(2)加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀。(3)加入NH3·H2O溶液，沉淀部分溶解。推斷原溶液中可能含有的離子。30.某固體粉末可能由KCl、K2SO4、KNO3、NaCl中的一種或幾種組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體粉末溶于水，得到無(wú)色溶液。(2)加入AgNO3溶液，白色沉淀。(3)加入稀HNO3，沉淀部分溶解。推斷原固體粉末中可能含有的物質(zhì)。一、選擇題答案：1.C2.A3.B4.D5.B6.C7.A8.B9.D10.A11.C12.B13.A14.B15.D二、填空題答案：16.mol/(L·s)17.還原劑18.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則19.CaCO3，10020.溶度積常數(shù)三、簡(jiǎn)答題答案：21.化學(xué)平衡移動(dòng)原理：當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的條件時(shí)，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。22.電解質(zhì)的電離平衡：電解質(zhì)在水溶液中部分或完全電離，達(dá)到電離平衡。四、計(jì)算題答案：23.K=1.12×10^(2)24.H=+84.7kJ/mol五、實(shí)驗(yàn)題答案：25.實(shí)驗(yàn)步驟：取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用已知濃度的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，記錄消耗的HCl體積。所需儀器：錐形瓶、酸式滴定管、量筒。所需試劑：NaOH溶液、HCl溶液、酚酞指示劑。實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿滴定反應(yīng)，通過(guò)消耗的HCl體積計(jì)算NaOH溶液的濃度。26.實(shí)驗(yàn)步驟：取一定體積的含Cu2+和Fe3+的溶液于燒杯中，加入過(guò)量的NaOH溶液，藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和紅棕色沉淀Fe(OH)3，過(guò)濾，將沉淀洗滌干凈，然后加入稀HCl溶解Cu(OH)2，過(guò)濾，得到純凈的CuCl2溶液。所需儀器：燒杯、漏斗、濾紙、量筒。所需試劑：含Cu2+和Fe3+的溶液、NaOH溶液、稀HCl。實(shí)驗(yàn)原理：利用Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶解度差異，通過(guò)沉淀法分離和提純Cu2+和Fe3+。六、分析題答案：27.反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。氧化劑：MnO2，還原劑：HCl。28.平衡移動(dòng)：增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)。原因：正向反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向正向移動(dòng)；正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆向移動(dòng)。七、推斷題答案：29.可能含有的離子：Ba2+、Cl、SO42。30.可能含有的物質(zhì)：KCl、K2SO4。1.化學(xué)反應(yīng)速率：影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。2.化學(xué)平衡：影響因素包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理。3.氧化還原反應(yīng)：氧化劑得電子，還原劑失電子，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4