高一化學(xué)必修1課堂教學(xué)同步練習(xí)

高一化學(xué)必修1課堂教學(xué)同步練習(xí)?一、物質(zhì)的量（一）選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量C.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一D.物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子、原子和離子答案：C解析：物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位摩爾適用于所有微觀粒子，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。A選項(xiàng)物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量；B選項(xiàng)表述不準(zhǔn)確，它是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；D選項(xiàng)摩爾適用于所有微觀粒子。

2.下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位B.摩爾是物質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.摩爾是一個基本物理量答案：C解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個基本物理量，A選項(xiàng)摩爾不是數(shù)量單位；B選項(xiàng)表述錯誤；D選項(xiàng)摩爾不是基本物理量，物質(zhì)的量才是基本物理量。

3.1molH?O中含有的H?O分子數(shù)約為（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.9.03×1023D.1.204×102?答案：B解析：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，所以1molH?O中含有的H?O分子數(shù)約為6.02×1023。

4.下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A.0.5molN?B.1.5molH?C.1molH?OD.2molCO?答案：D解析：分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多。2molCO?的物質(zhì)的量最大，所以含分子數(shù)最多。

（二）填空題1.1molO?中約含有______個O?分子，______個O原子。答案：6.02×1023；1.204×102?解析：1molO?中O?分子數(shù)約為6.02×1023，1個O?分子含有2個O原子，所以O(shè)原子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×102?。

2.0.5molH?SO?中含有______molH?，______molSO?2?。答案：1；0.5解析：1個H?SO?分子含有2個H?和1個SO?2?，所以0.5molH?SO?中含有H?的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含有SO?2?的物質(zhì)的量為0.5mol。

（三）簡答題1.物質(zhì)的量與摩爾之間有什么關(guān)系？答案：物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是其單位，二者密切相關(guān)。

2.如何根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算粒子數(shù)？答案：粒子數(shù)（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏加德羅常數(shù)（N?），其中阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol?1。例如已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，則其粒子數(shù)N=2mol×6.02×1023mol?1=1.204×102?。

二、氣體摩爾體積（一）選擇題1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同答案：A解析：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯誤；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，相同物質(zhì)的量的氣體在不同條件下摩爾體積不一定相同，D錯誤。

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN?中含有的N?分子數(shù)約為（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.9.03×1023D.1.204×102?答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，N=n×N?=0.5mol×6.02×1023mol?1=3.01×1023。

3.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.O?B.CH?C.CO?D.SO?答案：B解析：同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比。根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。CH?的摩爾質(zhì)量最小，所以物質(zhì)的量最大，體積最大。

（二）填空題1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為______g。答案：1；44解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g。

2.同溫同壓下，相同體積的H?和O?的物質(zhì)的量之比為______，質(zhì)量之比為______。答案：1:1；1:16解析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量之比為1:1；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，H?和O?的摩爾質(zhì)量之比為2:32=1:16。

（三）簡答題1.什么是氣體摩爾體積？它與哪些因素有關(guān)？答案：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。溫度升高，氣體摩爾體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體摩爾體積減小。

2.如何根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量？答案：物質(zhì)的量（n）=氣體體積（V）÷氣體摩爾體積（Vm）；質(zhì)量（m）=物質(zhì)的量（n）×摩爾質(zhì)量（M）。例如已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體體積為44.8L，其物質(zhì)的量n=44.8L÷22.4L/mol=2mol，若該氣體摩爾質(zhì)量為32g/mol，則質(zhì)量m=2mol×32g/mol=64g。

三、物質(zhì)的量濃度（一）選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/L的H?SO?溶液中取出0.1L，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaCl答案：D解析：A選項(xiàng)1L水溶解58.5gNaCl后溶液體積不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol/L；B選項(xiàng)22.4LHCl氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1mol，濃度不一定是1mol/L；C選項(xiàng)溶液具有均一性，取出溶液濃度仍為1mol/L；D選項(xiàng)1mol/L的NaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaCl正確。

2.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為（）A.2gB.4gC.6gD.8g答案：A解析：n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×40g/mol=2g。

3.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.1mol/L的NaCl溶液B.50mL0.1mol/L的MgCl?溶液C.10mL0.1mol/L的AlCl?溶液D.100mL0.1mol/L的FeCl?溶液答案：D解析：A選項(xiàng)Cl?濃度為0.1mol/L；B選項(xiàng)Cl?濃度為0.2mol/L；C選項(xiàng)Cl?濃度為0.3mol/L；D選項(xiàng)Cl?濃度為0.3mol/L，比較可知D中Cl?濃度最大。

（二）填空題1.1L0.5mol/L的H?SO?溶液中，H?的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，SO?2?的物質(zhì)的量為______mol。答案：1；0.5解析：1個H?SO?分子含有2個H?和1個SO?2?，所以H?物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，SO?2?物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol。

2.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。答案：0.4解析：n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol，c=n/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L。

（三）簡答題1.什么是物質(zhì)的量濃度？如何計(jì)算物質(zhì)的量濃度？答案：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度（c）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）÷溶液的體積（V）。例如已知500mL溶液中含有溶質(zhì)0.2mol，則物質(zhì)的量濃度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器？主要步驟有哪些？答案：儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。主要步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。

四、物質(zhì)的分類（一）選擇題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.蒸餾水D.碘酒答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝狻⒑Ｋ?、碘酒都含有多種物質(zhì)，屬于混合物；蒸餾水只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物。

2.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.O?B.H?SO?C.NaOHD.CO?答案：D解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。O?是單質(zhì)；H?SO?是酸；NaOH是堿；CO?符合氧化物定義。

3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿堿B.生石灰鹽C.膽礬混合物D.燒堿堿答案：D解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，屬于氧化物；膽礬是硫酸銅晶體，屬于純凈物；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿。

（二）填空題1.從物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，H?SO?屬于______（填物質(zhì)類別），它的電離方程式為______。答案：酸；H?SO?=2H?+SO?2?解析：H?SO?在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸，電離方程式為H?SO?=2H?+SO?2?。

2.有以下幾種物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO?固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO?，其中屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。答案：③⑤⑧；②⑥⑦解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，③液態(tài)HCl、⑤BaSO?固體、⑧熔融的KNO?屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，②干冰、⑥蔗糖、⑦酒精屬于非電解質(zhì)；①NaCl溶液是混合物，④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（三）簡答題1.什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？舉例說明。答案：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO?、SO?等，CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Na?O等，CaO+2HCl=CaCl?+H?O。

2.如何區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)？答案：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。區(qū)分時首先看是否為化合物，然后看在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。例如NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。

五、離子反應(yīng)（一）選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.熔融的NaClB.CuC.酒精D.蔗糖溶液答案：A解析：熔融的NaCl是電解質(zhì)且能導(dǎo)電；Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；酒精和蔗糖溶液都不是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，蔗糖溶液是混合物。

2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO