江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)2025屆高考化學(xué)四模試卷含解析

江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)2025屆高考化學(xué)四模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-2、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O3、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強C．甲得到電子能力比乙強D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價4、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數(shù)目為NAC．14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化 B．CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C．室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2 D．SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO38、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C．1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．熔沸點：Z2X＜Z2W B．元素最高價：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A．A B．B C．C D．D11、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?2、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果14、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)16、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。18、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設(shè)計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________19、?．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。已知：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??．實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。（4）實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________。（5）若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為____________。20、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。21、鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點-25℃，沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序為____。（3）[Ni(NH3)

4]SO4中N原子的雜化方式為____，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____，____；[Ni(

NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為____。（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為___g。（用a、NA表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。2、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B。【點睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。3、B【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。答案選B?！军c晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。4、D【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；答案選D?！军c睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。5、A【解析】

A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。6、C【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個C—O鍵），故不能確定其中含有的C－O鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；故答案是C。7、B【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3，故B正確；C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯誤；D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ，故A正確；B、2molSO2

氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2O>Na2S，故A錯誤；B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z，故B正確；C、非金屬性F>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W，故C錯誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z，故D錯誤；故選：B。【點睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強度有關(guān)。10、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故A錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。11、B【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。12、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。13、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。14、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。15、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會溶解，B錯誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C。【點睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制弱酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%（-1.48%）【解析】

（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）本實驗生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為：檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。20、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準(zhǔn)確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準(zhǔn)確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H