原電池課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化能不能直接從自然界獲取電能?導(dǎo)入生活中人們使用的電能來自于哪里?火力發(fā)電水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電太陽能發(fā)電核能發(fā)電電池供電我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電。問：火電廠是如何產(chǎn)生電能的？發(fā)電原理又是什么？（視頻）火力發(fā)電化學(xué)能燃料燃燒熱能蒸汽輪機(jī)機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化過程，間接轉(zhuǎn)化為電能。1、煤炭是不可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)2、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體3、轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能量損耗大，能量的利用率低弊端煤炭火力發(fā)電化學(xué)能燃料燃燒熱能蒸汽輪機(jī)機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能煤炭火力發(fā)電中燃燒（氧化還原反應(yīng)）是關(guān)鍵環(huán)節(jié)，要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在一定條件下形成電流，化學(xué)電池就是這樣一種裝置實(shí)驗(yàn)展示【實(shí)驗(yàn)6-3】(1)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比

較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3)如圖6-6所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片

之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)展示【實(shí)驗(yàn)6-3】(1)將鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3)如圖6-6所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生當(dāng)用導(dǎo)線相連后，銅片上有氣泡產(chǎn)生；串聯(lián)電流表后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------SO42-H+H+H+SO42-H+從微觀角度剖析原電池的工作原理Zn+2H+Zn2++H2↑鋅片Zn→Zn2+失去2個(gè)e-即：Zn-2e-=Zn2+銅片H+→H2得到2個(gè)e-即：2H++2e-=H2↑使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行工作原理外電路：電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu內(nèi)電路：陰離子由Cu經(jīng)溶液流向Zn電子不下水，離子不上岸新課展示原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)電極：正、負(fù)極電解質(zhì)溶液：稀硫酸、簡(jiǎn)稱電解液原電池的組成結(jié)構(gòu)【思考】通過剛剛的講解，有幾種方法可以原電池的正負(fù)兩極？電子流向電流流向金屬活潑性離子移動(dòng)方向反應(yīng)類型：負(fù)正一般情況下：負(fù)極：較活潑的金屬→電子流出→電流流入→陰離子移向→發(fā)生氧化反應(yīng)→溶解或質(zhì)量減輕正極：較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬，如石墨）→電子流入→電流流出→陽離子移向→發(fā)生還原反應(yīng)→產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加(變粗)原電池的構(gòu)成條件以鋅銅原電池為例①需要一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)②有兩種活潑性不同的金屬(或金屬與一種非金屬導(dǎo)體如石墨)作電極③需要電解質(zhì)溶液④需要構(gòu)成閉合回路自制水果電池2、電極反應(yīng)定義：在各電極上發(fā)生的失去或得到電子的化學(xué)反應(yīng)方法:根據(jù)總反應(yīng)方程式找出正、負(fù)極1、負(fù)極電極反應(yīng)式：一般是金屬

失電子形成金屬陽離子（還要注意生成的金屬陽離子是否和電解質(zhì)溶液反應(yīng)）2、正極電極反應(yīng)式：可用總反應(yīng)-負(fù)極電極反應(yīng)式2、電極反應(yīng)以鋅銅原電池為例正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：Zn+2H+Zn2++H2↑（正、負(fù)極反應(yīng)式之和）負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.

請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電流的方向和電子的流動(dòng)方向，并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。FeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

CuH2SO4

(aq)AgFeCuSO4

(aq)ZnCu【練習(xí)】按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為

(填電極名稱)，判斷依據(jù)：______________________________________；

銅電極的名稱是

，溶液中的Cu2+移向

(填“Cu”或“X”)電極。負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)(或Zn的還原性比Cu強(qiáng))正極Cu(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為

(填電極名稱)，判斷依據(jù)：______________________________________；

銅電極的名稱是

，溶液中的Ag+移向

(填“Cu”或“X”)電極。X電極上的電極反應(yīng)式為

。正極銅的活潑性比銀強(qiáng)(或Cu的還原性比Ag強(qiáng))負(fù)極XAg++e-===Ag原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率（形成原電池，反應(yīng)速率加快）例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。

[例]X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC②判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱一般說來:活潑金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極3.設(shè)計(jì)原電池(1)給定氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池一般給定氧化還原反應(yīng)的還原劑作負(fù)極，氧化劑作電解質(zhì)溶液，比負(fù)極活動(dòng)性弱的金屬或石墨等能導(dǎo)電的非金屬作正極。如：利用Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池。該電池負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)式為_______________，正極為石墨(C)，電極反應(yīng)式為__________________。Cu-2e-===Cu2+2Ag++2e-===2Ag【練習(xí)】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OB：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2(1)根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，

(填字母)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，其原因是_______________________________________________________________。BA為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；B為氧