高一化學(xué)二氧化硫復(fù)習(xí)

練習(xí)、以下事實(shí)中能用來(lái)說(shuō)明氯非金屬性比硫強(qiáng)是（）①與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②穩(wěn)定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外點(diǎn)燃△D第1頁(yè)二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)第2頁(yè)高考考點(diǎn)分析：高考在本部分考查知識(shí)點(diǎn)較多，歸納起來(lái)主要集中在：①硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；②SO2、H2S和SO32-氧化性和還原性，尤其是SO2性質(zhì)。因?yàn)榱蚴且粋€(gè)主要非金屬，硫及其化合物間氧化第3頁(yè)

怎樣系統(tǒng)地掌握一個(gè)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類(lèi)——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性3、尤其要注意——該物質(zhì)特殊性第4頁(yè)SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及一些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸酐通性+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，預(yù)防酸雨危害環(huán)境！第5頁(yè)學(xué)法提醒：復(fù)習(xí)SO2相關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面對(duì)比聯(lián)絡(luò)：①SO2與Cl2對(duì)比聯(lián)絡(luò)；②SO2與CO2對(duì)比聯(lián)絡(luò)；③SO2與C2H4對(duì)比聯(lián)絡(luò)。第6頁(yè)一、物理性質(zhì):①無(wú)色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)第7頁(yè)二、SO2制備

1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%）

2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思索：能否用稀硫酸？第8頁(yè)3、裝置：思索：能否用啟普發(fā)生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體（2）SO2易溶于水濃H2SO4Na2SO3第9頁(yè)三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎?怎樣驗(yàn)證?第10頁(yè)*亞硫酸是一個(gè)中強(qiáng)酸，含有酸通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3第11頁(yè)b與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思索：SO2與澄清石灰水怎樣反應(yīng)？c與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3第12頁(yè)思索：試驗(yàn)室制SO2氣體，應(yīng)注意什么？怎樣搜集？試驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意預(yù)防空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣吸收用向上排空氣法搜集。第13頁(yè)亞硫酸鹽溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相同。第14頁(yè)2、還原性：設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證SO2還原性與O2、KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX較強(qiáng)第15頁(yè)思索：

SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為何？若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為何？第16頁(yè)思索：①往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？

無(wú)顯著現(xiàn)象

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl第17頁(yè)SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保留，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4第18頁(yè)4、漂白性：

思索：SO2和氯水漂白有何不一樣?品紅SO2褪色加熱變紅能夠用品紅來(lái)檢驗(yàn)SO2存在第19頁(yè)氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色第20頁(yè)問(wèn)1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?不一樣！前者緣于SO2還原性，發(fā)生是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生是非氧化還原反應(yīng)。第21頁(yè)

問(wèn)題：若將等物質(zhì)量SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕紅色布條，可觀察到紅布條（）A、慢慢褪色B、馬上褪色C、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D第22頁(yè)思索：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)中三種產(chǎn)物。1、用什么方法能夠判別SO2和CO2這兩種氣體？用什么方法能夠除去CO2中SO2雜質(zhì)？用什么方法能夠檢驗(yàn)CO2中是否有SO2雜質(zhì)？第23頁(yè)問(wèn)題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上現(xiàn)有相同性又有差異性，怎樣區(qū)分這兩種氣體呢?(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相同性：均為酸酐差異性：SO2含有還原性、漂白性區(qū)分：

第24頁(yè)能用澄清石灰水判別嗎?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！第25頁(yè)

試驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思索：方案中KMnO4溶液還能夠用什么試劑代替？為何？溴水第26頁(yè)思索：試驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時(shí)，若溫度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，還會(huì)有副產(chǎn)物SO2生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證試驗(yàn)中是否有這三種產(chǎn)物生成。問(wèn)題引導(dǎo)：乙烯和SO2性質(zhì)有何相同點(diǎn)和不一樣點(diǎn)？第27頁(yè)

試驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH溶液品紅溶液KMnO4

溶液思索：方案中NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？為何？第28頁(yè)3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2還原劑氧化劑+4e－×1較弱第29頁(yè)1、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+CaCl2不反應(yīng)（無(wú)顯著現(xiàn)象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）應(yīng)用：

2、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰能夠降低二氧化硫排放，為何？SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4第30頁(yè)三氧化硫

無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)１６.８℃,沸點(diǎn)44.8℃強(qiáng)烈吸水,在空氣中“發(fā)煙”.與水反應(yīng)生成硫酸,并放出大量熱,易溶于濃硫酸.怎樣除去SO2中SO3?亞硫酸亞硫酸是易分解、含有弱氧化性、強(qiáng)還原性二元中強(qiáng)酸（離子反應(yīng)中寫(xiě)成份子式）。還原性(與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽:

易被氧化成硫酸鹽.第3