常見(jiàn)的酸和堿（第1-2課時(shí)酸的物理化學(xué)性質(zhì)）-九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

8.2常見(jiàn)的酸和堿第八單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽

一、常見(jiàn)的酸1.

‘‘三酸’’的物理性質(zhì)及用途

一、常見(jiàn)的酸1.

‘‘三酸’’的物理性質(zhì)及用途酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性常見(jiàn)用途鹽酸(氫氯酸)硫酸硝酸HClH2SO4HNO3無(wú)色

液體有刺激性氣味易揮發(fā)電鍍

除銹

食品加工

化工生產(chǎn)無(wú)色油狀液體無(wú)味不易揮發(fā)車用電池化肥制造農(nóng)藥生產(chǎn)石油精煉無(wú)色

液體有特殊刺激性氣味易揮發(fā)重要化工原料課堂檢測(cè)

對(duì)于敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液質(zhì)量都增大B.溶劑質(zhì)量都減小C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D.瓶口都有白霧C課堂檢測(cè)敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的比較：物質(zhì)性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化類型濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性吸水性減小不變不變?cè)龃鬁p小增大減小物理變化濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。敞口放置時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小，所以這兩種酸必須密封保存。課堂檢測(cè)例1.如圖所示,在一個(gè)倒置的燒杯內(nèi)放置甲、乙兩個(gè)小燒杯。甲燒杯中盛有濃鹽酸,乙燒杯中盛有紫色石蕊溶液。一段時(shí)間后將會(huì)觀察___________________這是因?yàn)開(kāi)_____________________________

乙燒杯中紫色石蕊溶液變紅濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體分子擴(kuò)散到乙燒杯中,紫色石蕊溶液遇酸變紅色觀察活動(dòng)>>>

知道濃硫酸的有脫水性。目

的【實(shí)驗(yàn)8-5】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)論用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫(xiě)字,觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤(rùn)濕后,注入10mL濃硫酸,攪拌觀察現(xiàn)象。接觸到濃硫酸的部分變黑生成黑色固體,形成黑色蜂窩狀(疏松多孔海綿狀)固體，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，放熱。濃硫酸能使紙張、蔗糖等脫水變成炭，可見(jiàn)濃硫酸有脫水性(1)脫水性(2)濃硫酸對(duì)衣物、皮膚等都有強(qiáng)腐蝕性，

是危險(xiǎn)品，保管和使用要格外小心。2.

濃硫酸的特性注意：

①如果皮膚不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②稀硫酸濺到皮膚或衣服上，也要用大量的水沖洗。因?yàn)樗终舭l(fā),硫酸濃度變大,腐蝕性增強(qiáng)。2.

濃硫酸的特性(3)濃硫酸有強(qiáng)吸水性,常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸能干燥酸性氣體和中性氣體,如O2、H2、CO2、HCl等,不能干燥堿性氣體,如氨氣。濃硫酸干燥氣體時(shí)濃硫酸的裝置,氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管(a端)進(jìn)入,從短導(dǎo)管(b端)排出,可總結(jié)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。說(shuō)明

(1)濃硫酸的吸水性和脫水性:(2)吸水性、脫水性是濃硫酸的性質(zhì),不是稀硫酸

的性質(zhì)。吸水性是指它能吸收空氣中或其他物質(zhì)中的水分(原物質(zhì)中有水分存在)，在此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，因此吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì);脫水性是指濃硫酸能將含有氫、氧元素的有機(jī)物中的氫、氧原子按個(gè)數(shù)比為2:1的比例脫去，被脫水的物質(zhì)變成炭,脫水過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化,脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。觀察活動(dòng)>>>

知道稀釋濃硫酸的正確操作。目

的【實(shí)驗(yàn)8-6】操作示意圖操作現(xiàn)象解釋正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地?cái)嚢琛⒚芏却蟮臐饬蛩峋徛刈⑷胨?，及時(shí)攪拌,使產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散。放出熱量，燒杯外壁發(fā)燙。觀察活動(dòng)>>>

知道稀釋濃硫酸的正確操作。目

的【實(shí)驗(yàn)8-6】操作示意圖操作現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤:為說(shuō)明圖a中錯(cuò)誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內(nèi)，把少量水滴進(jìn)濃硫酸中。水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)。水沸騰，與濃硫酸一同四處飛濺。3.

濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。巧記：

酸入水，沿器壁，

緩慢倒，及時(shí)攪。課堂檢測(cè)例2.硫酸是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊衉______;濃硫酸是危險(xiǎn)品,不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用干布拭去,再___________,然后涂上3%~5%的_________溶液。吸水性用大量的水沖洗碳酸氫鈉/NaHCO3(2)如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作?；卮鹣铝袉?wèn)題。①兩幅圖中,稀釋濃硫酸操作正確的是___(填序號(hào))②A圖中玻璃棒的作用是___________________;B中玻璃導(dǎo)管的作用是_____________________③B圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_____________________A攪拌散熱平衡錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)水立即沸騰,液滴飛濺濃硫酸密度比水的大,溶解時(shí)放出大量的熱,使水立刻沸騰PARTTWO稀酸的化學(xué)性質(zhì)02

二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.

與酸堿指示劑作用稀酸紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液變紅不變學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究>>>認(rèn)識(shí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)。目

的提出問(wèn)題稀酸具有哪些化學(xué)共性形成假設(shè)除指示劑外，稀酸還可能與__________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)說(shuō)你假設(shè)的理由。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀酸+較活潑金屬→？金屬活動(dòng)順序表中，排在氫之前的金屬金屬、金屬氧化物、鹽2.

與較活潑金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生，金屬逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑較活潑金屬+稀酸

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金屬化合物(鹽)+H2

↑【實(shí)驗(yàn)8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)稀鹽酸少量氧化銅①稀硫酸少量氧化銅稀硫酸銹鐵釘②稀鹽酸銹鐵釘③【實(shí)驗(yàn)8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式稀硫酸氧化銅現(xiàn)象：稀鹽酸氧化銅現(xiàn)象：稀硫酸氧化鐵現(xiàn)象：稀鹽酸氧化鐵現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O紅棕色固體溶解,溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色固體溶解,溶液由無(wú)色變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物

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鹽+水【實(shí)驗(yàn)8-8】稀酸與鹽的反應(yīng)稀鹽酸石灰石/大理石CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3H2CO3＝H2O+CO2↑現(xiàn)象：化學(xué)方程式：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)8-8】稀酸與鹽的反應(yīng)酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式稀鹽酸K2CO3溶液現(xiàn)象：稀鹽酸Na2CO3溶液現(xiàn)象：稀硫酸Na2CO3溶液現(xiàn)象：稀硫酸Na2CO3溶液現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生酸+鹽

→

新鹽+新酸檢查站1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水。________________________________________（2）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。________________________________________（3）稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。________________________________________H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+

Zn=ZnSO4+H2↑檢查站2.舉例說(shuō)明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（把上題的小題號(hào)對(duì)應(yīng)填在括號(hào)內(nèi)）。酸+較活潑金屬金屬氧化物鹽氫氣水新酸+鹽例如（）例如（）例如（）312課堂小結(jié)稀酸的化學(xué)通性與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅不能使無(wú)色酚酞溶液變色與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬→鹽+氫氣與某些金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水與鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽課堂檢測(cè)例3.下通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的共性與個(gè)性。黃(1)試管A、B中溶液均變?yōu)開(kāi)____色,寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________,不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD(2)試管____(填字母)中有白色沉淀產(chǎn)生,不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異。(3)E中無(wú)明顯現(xiàn)象,F中觀察到的現(xiàn)象是__________,檸檬酸的某些性質(zhì)通常在水溶液中才能體現(xiàn)。(4)除實(shí)驗(yàn)一外,稀鹽酸和稀硫酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)還有_________________________________(寫(xiě)一種)。產(chǎn)生氣泡能與較活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng)課堂檢測(cè)1.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a可用于檢驗(yàn)X溶液顯酸性

B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固體

D.d可能是單質(zhì)D課堂檢測(cè)2.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥O2B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌.實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C課堂檢測(cè)3.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)