高二化學試題答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、解析：C實驗①中，0～20min，Δc(NH)＝4.00×104molL1，則有v(NH)＝4.00×10－4mol·L－120min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，v(N)＝12v(NH)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1，A正確；實驗③中氨氣初始濃度與實驗①相同，實驗③和①達到平衡時氨氣濃度均為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，故實驗②中60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，B正確；對比實驗①和②，C化劑的表面積，反應速率增大，D正確。C[Rh(CO)I]類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應所需的反應物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應物又非產(chǎn)物的物種如CHCOI以及各種配離子等，都可視作中間體。A．通過分析可知，CHCOI屬于甲醇羰基化反應的中間體，A項正確；B.通過分析可知，甲醇羰基化反應，反應物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙（）－CHOH＋COCHCOOHBCCD.由反應機理圖可知，HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CHI，方程式可寫成：CHOH＋HICHI＋HO，D項正確。AT>TPCl3H<0AMv>vk·c(PCl)·c(Cl)>kc(PCl)k正k逆（PCl5（PCl3（Cl2B應放熱，升溫平衡逆向移動，k逆增大倍數(shù)大于k正增大倍數(shù)，C正確；T1時，PCl3平衡轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl)＝0.25mol·L1，設氯氣與PCl3起始物質(zhì)的量為ymol，體積為1L，利用三段式可求：則k正k逆＝c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）＝×0.25＝16，D正確。4、解析：BCH(g)和H(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH(g)含有的原子總數(shù)多，CH(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH(g)>1molH(g)，A錯誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，共6頁，第1頁物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molHO(g)<2molHO(g)，B正確；等量的同物質(zhì)，熵值關系為S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值1molHO(s)<1molHO(l)，C錯誤；從金剛石和石墨的結(jié)構組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)<1molC(s，石墨)，D錯誤。BⅠ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時逆反應速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分數(shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，符合圖像，故B正確；由題中圖示0～t1v＞vt～t2不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v＝v，故C錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯誤。6、解析：DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出HAABABA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，則0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為1.0×104molL1出的H的物質(zhì)的量濃度也是1.0×104mol·L1，則100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0×104mol·L1×100×103L＝1.0×105mol，D正確。AC0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH時生成NaCl8.2～10C正確；B.HCl0.1000mol·L1HClBA.用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次，導致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定AD.滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標準液體積偏小，導致測量結(jié)果偏低，D正確。8、解析：CACO2－3＋HOHCO－3＋OHBCu2＋2HOCu(OH)＋2H；D項，應為F＋HOHF＋OH。9、解析：B根據(jù)0.1000mol·L1HX、HY溶液的pH可知K(HX)<K(HY)，A錯誤；①點溶液中溶質(zhì)為HX和NaXX的水解程度大于HXc(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)B液pH＝7，c(H)＝c(OH)，存在電荷守恒c(Na)＝c(Y)，C錯誤；由圖可知，①點溶液比④點溶液的c(H)大，即107mol/L>c(H)>c(H)，則Kwc（H＋）1·c（H＋）4>1，①點溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）1]，④點溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）4]，二者值差[c(H＋)＋Kwc（H＋）1]－[c(H＋)＋Kwc（H＋）4]＝[c(H＋)－c(H)]×[1－Kwc（H＋）1（H＋）4]<0，則溶液中的[c(H)＋c(OH)]：①點<④點共6頁，第2頁，故D錯誤。C只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2)c(SO2－4)Ab點Q>Kc(Ca2)c(SO2－4)不相等而反應消耗的Ca2SO2－4相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會都等于3×10－3mol·L－1，B項錯誤；在沉淀溶解平衡曲線上的K均相等，C項正確；dSO2－4濃度不變而到達c點，D項錯誤。D①S8S與另外兩個SS原子形成2個孤電子對、2個σ鍵，所以S是sp3雜化，正確；②碳碳雙鍵中一個是σ鍵，還有一個是π鍵，錯誤；③SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)是12×(4－2×1)＋2＝3，含有1個孤電子對，SnBr2的空間結(jié)構為V形，根據(jù)價層電子對互斥模型可以判斷其鍵角小于120°，正確；④HO和HO中氧原子均采取sp3雜化，HO中O原子有2個孤電子對，HO中O原子有1個孤電子對，導致HO中H—O—H的鍵角比HO中H—O—H的鍵角大，正確。12、解析：DNaF與MgF2均為離子化合物，由陰、陽離子構成，A正確；離子鍵的強弱與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強，B正確；由于半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所帶電荷數(shù)多，MgF2中離子鍵Cr(Mg2)<r(Na)且Mg2所帶電荷數(shù)多，故MgF2離子鍵鍵能更大，熔、沸點高，離子晶體的熔、沸點與摩爾質(zhì)量無關，D錯誤。A它最接近且距離相等的鈦離子有6個，a＝6；晶胞中鈦原子個數(shù)為8×18＝1，氧原子個數(shù)為12×14＝3，鈣原子個數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為3∶1∶1，故選A。14、解析：ACO2－3中C原子的價層電子對數(shù)為3＋4＋2－2×32＝3，不含孤電子對，為平面三角形，A錯誤；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)為2＋4－2×22＝2，不含C原子采用spB19的價電子排布式：4s1，C正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn2是錳原子失去2個電子后形成的離子，價電子軌道表示式：，D正確。15、解析：DCa位于頂點，個數(shù)為8×18＝1，Cr位于體內(nèi)，個數(shù)為1，O位于面上，個數(shù)為6×12＝3CaCrOACC的坐標為(00.50.5)B2anm，即晶胞邊長為2anm，晶胞的體積為(2a×10－7)3cm3，根據(jù)A選項分析，晶胞的質(zhì)量為1NA×(40＋52＋16×3)g，則晶胞密度為ρ＝1NA2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)N＝140ρ共6頁，第3頁（\r(2)a×10－7）3mol1，故C正確；以頂點Ca為標準，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個，故D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（12分）解析：(1)由蓋斯定律可知，反應Ⅰ＝12(反應Ⅱ－反應Ⅲ)，ΔH＝12(ΔH－ΔH)＝12×(－313.2kJ·mol1＋483.6kJ·mol1)＝＋85.2kJ·mol1。(2)反應Ⅰ為吸熱反應，為增大化學反應速率，同時提高CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施。(3)①A項，當v正(HCHO)＝v逆(H)時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；B項，c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1時，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；C項，該反應D衡時混合體系中HCHO(g)的體積分數(shù)為20%，若甲醇消耗的物質(zhì)的量為xmolxx＋8×100%＝20%x＝25minv(CHOH)＝2mol2L×5min＝0.2mol·L1min1反應達平衡時，CHOH(g)、HCHO(g)、H(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L－1、1mol·L1、1mol·L1，該條件下反應的平衡常數(shù)K＝1×13＝13，向已達平衡的反應體系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)時，CHOH(g)HCHO(g)H(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3.5mol·L11mol·L11.5mol·L1，濃度商Q＝1×＝37>13，反應向逆反應方向進行，故v小于v。答案：(1)＋85.2(2)升高溫度(3)①BD②0.2③小于17（14分）解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相（H（CH3COOH(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH甲小于乙。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01mol·L1cmolL1有：此混合后溶液的pH仍等于2(3)NaOH稀共6頁，第4頁溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CHCOO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于18（15分）解析：(1)該反應的平衡常數(shù)K＝（Mn2＋）（Ca2（Mn2c2（F－）（Ca2c2（F－）＝Ksp（MnF2）Ksp（CaF2）＝5.0×10－33.5×10－≈1.4×108。(3)要使Cu2濃度降至0.2molL－＝2×104molL1c(OH)＝2×10－202×10－4)mol·L1＝108mol·L1，c(H)＝106mol·L1，此時溶液的pH＝6。(4)利用沉淀溶解平衡原理，當Q>K時，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO2－4的濃度均為0.010mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3Q>K出。比較K，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr<AgCl。再比較AgCl、AgCrO4沉淀所需c(Ag)Cl沉淀時所需c(Ag)≥（AgCl（Cl1.56×10－100.010molL1＝1.56×10－8mol·L－1，CrO2－4沉淀時所需c(Ag＋)≥2－4Ksp（Ag2CrO4）c（CrO）)＝9.0×10－120.010)mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為BrClCrO2－4(6)同一溶液中c(Ag)（I（Cl（Ic（Ag＋）（Cl－（AgKsp（AgIKsp（AgCl8×10－171.6×10－10＝5×107。答案：(1)1.4×108(2)c(Ag)＝0.03mol·L－1×1.00L1.00L＋0.50L＝0.02mol·L1，c(Cl－)＝0.06mol·L－1×2×0.50L1.00L＋0.50L＝0.04mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×104>KAgCl沉淀生成(3)6(4)BrClCrO2－4(5)在CaCO3的飽和溶液中c(Ca2)＝2.8×10－9molL1≈5.3×105molL1CaCO3飽和溶液中加入NaSO4溶液，產(chǎn)生CaSO(s)時SO2－4的最小濃度為c(SO2－4)＝Ksp（CaSO4）c（Ca2＋）＝9.1×10－65.3×10－5mol·L1≈0.17mol·L1，則當溶液中c(SO2－4)大于0.17mol·L1時，CaCO(s)可以轉(zhuǎn)化為CaSO(s)(6)5×10719（14分）解析