九年級(jí)化學(xué)中考知識(shí)總結(jié)

演講人：日期：九年級(jí)化學(xué)中考知識(shí)總結(jié)目錄CONTENTS物質(zhì)的性質(zhì)與變化元素周期表與化學(xué)鍵常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)和平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)計(jì)算題解題策略01物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物又包括單質(zhì)和化合物。物質(zhì)分類包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等，不涉及物質(zhì)種類變化。物理性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸堿性等。化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的分類及性質(zhì)010203化學(xué)反應(yīng)類型與特征化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，還原劑具有還原性。氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類、數(shù)量及反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型。反應(yīng)特征與判斷質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變。微觀解釋化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中，利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平和計(jì)算。應(yīng)用與計(jì)算加熱氯酸鉀或高錳酸鉀，分解產(chǎn)生氧氣；電解水產(chǎn)生氧氣和氫氣。氧氣制備碳酸鈣與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳制備利用氣體的特有性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，如氧氣具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。氣體檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體制備與檢驗(yàn)02元素周期表與化學(xué)鍵元素按原子序數(shù)遞增順序排列，并將具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素歸入同一族。元素排列元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化，包括原子半徑、電離能、電子親和能等。周期律周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)，反映元素電子排布和價(jià)層電子構(gòu)型特點(diǎn)。元素分區(qū)元素周期表結(jié)構(gòu)及規(guī)律元素性質(zhì)遞變規(guī)律金屬性遞變?cè)谕恢芷谥?，隨著原子序數(shù)增加，金屬性逐漸減弱；在同一族中，隨原子序數(shù)增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性遞變氧化還原性在同一周期中，非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)；在同一族中，非金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱。金屬元素一般具有還原性，非金屬元素一般具有氧化性，但存在特例和規(guī)律。由正負(fù)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，具有較高的熔點(diǎn)和硬度。離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。共價(jià)鍵金屬原子之間通過(guò)金屬陽(yáng)離子和自由電子形成的化學(xué)鍵，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。金屬鍵化學(xué)鍵類型與性質(zhì)范德華力分子間普遍存在的一種弱相互作用力，包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力。氫鍵一種特殊的分子間作用力，存在于氫原子與電負(fù)性較大的原子之間，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生顯著影響。疏水作用非極性分子在極性溶劑中相互聚集以減少與水接觸的現(xiàn)象，對(duì)生物大分子結(jié)構(gòu)和功能有重要影響。分子間作用力及氫鍵03常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬更易于與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。金屬活動(dòng)性順序如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。與酸反應(yīng)如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬具有延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，部分金屬還有較高的硬度和熔點(diǎn)。金屬易與氧、酸、鹽等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物、鹽等物質(zhì)。金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)物理性質(zhì)非金屬單質(zhì)通常呈現(xiàn)固態(tài)或氣態(tài)，顏色各異，硬度較低。化學(xué)性質(zhì)非金屬單質(zhì)通常具有較強(qiáng)的氧化性，易與金屬、氫氣等發(fā)生化合反應(yīng)。與金屬反應(yīng)如氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵。與氫氣反應(yīng)如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫。非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物通常具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。非金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)0102030405酸堿鹽之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系酸堿中和反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸堿鹽之間最基礎(chǔ)的反應(yīng)類型。酸與鹽的反應(yīng)強(qiáng)酸可以與某些鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽，通常伴隨著沉淀或氣體的生成。堿與鹽的反應(yīng)強(qiáng)堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽，同樣伴隨著沉淀或氣體的生成。鹽與鹽的反應(yīng)兩種鹽之間通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行離子交換，生成新的鹽。無(wú)機(jī)推斷題解題技巧熟練掌握元素化合物知識(shí)01熟悉常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解無(wú)機(jī)推斷題的基礎(chǔ)。抓住特征反應(yīng)和現(xiàn)象02注意題目中給出的特殊反應(yīng)現(xiàn)象和特征反應(yīng)，如沉淀的顏色、氣體的氣味等，這些往往是解題的關(guān)鍵。靈活運(yùn)用規(guī)律和方法03掌握一些常見(jiàn)的無(wú)機(jī)推斷方法，如元素守恒法、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等，這些方法在解題時(shí)能起到事半功倍的效果。注意題目的限制條件04在解題過(guò)程中要注意題目給出的限制條件，如溶液的顏色、反應(yīng)物的量等，這些條件往往對(duì)解題有重要的提示作用。04溶液中的離子反應(yīng)和平衡溶液濃度計(jì)算涉及溶質(zhì)質(zhì)量、溶液體積、密度等因素。溶液的定義溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或離子的形式分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液組成表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量濃度等。溶質(zhì)溶解度表示在一定溫度和壓力下，某溶質(zhì)在特定溶劑中的最大溶解量。溶液組成及表示方法描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)濃度、溫度、酸堿度、同離子效應(yīng)等。影響電離平衡的因素01020304在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，存在電離平衡。弱電解質(zhì)概念解釋溶液中的某些現(xiàn)象，如酸堿指示劑的變色等。電離平衡的應(yīng)用弱電解質(zhì)電離平衡水的離子積和溶液酸堿性水的離子積常數(shù)在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度乘積為定值。溶液酸堿性判斷根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度來(lái)判斷。pH值與酸堿性關(guān)系pH值表示溶液的酸堿度，與氫離子濃度有關(guān)。酸堿中和反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，伴隨氫離子和氫氧根離子的結(jié)合。鹽類水解概念鹽在溶液中與水發(fā)生作用，生成酸或堿的過(guò)程。水解平衡及影響因素水解平衡受鹽的類型、溫度、濃度等因素影響。水解反應(yīng)的應(yīng)用制備膠體、調(diào)節(jié)溶液酸堿性、處理污水等。水解平衡與電離平衡的關(guān)系水解和電離是相反的過(guò)程，相互制約。鹽類水解原理及應(yīng)用05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器使用注意事項(xiàng)玻璃儀器的洗滌與干燥掌握正確的洗滌方法，避免殘留物影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。儀器使用前的檢查檢查儀器是否完好，避免實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)意外。儀器的正確使用按照儀器說(shuō)明書(shū)和實(shí)驗(yàn)要求正確使用，避免操作不當(dāng)導(dǎo)致的誤差。儀器的維護(hù)與保養(yǎng)使用后及時(shí)清洗、干燥、歸位，以延長(zhǎng)儀器使用壽命。藥品保存和取用方法固體藥品的存放存放在廣口瓶中，瓶口蓋緊，避免受潮、揮發(fā)或變質(zhì)。液體藥品的存放存放在細(xì)口瓶中，瓶口蓋緊，避免揮發(fā)或溢出。藥品的取用原則取用藥品時(shí)，要嚴(yán)格按照規(guī)定的量取用，避免浪費(fèi)和剩余。剩余藥品的處理剩余藥品不能隨意丟棄，應(yīng)放回原瓶或指定容器中。過(guò)濾法適用于分離不溶性固體和液體混合物。結(jié)晶法利用物質(zhì)溶解度隨溫度變化的特性進(jìn)行分離。蒸餾法利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同的特性進(jìn)行分離。萃取法利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的特性進(jìn)行分離?；旌衔锓蛛x提純方法選擇氣體發(fā)生裝置的選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置。氣體發(fā)生裝置和收集方法01氣體收集方法的選擇根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)氖占椒ǎ缗潘?、向上排空氣法或向下排空氣法?2氣體驗(yàn)滿方法掌握各種氣體的驗(yàn)滿方法，確保收集到的氣體純凈且量足。03氣體干燥與除雜對(duì)于某些需要干燥或除雜的氣體，應(yīng)選擇合適的干燥劑或除雜劑進(jìn)行處理。0406化學(xué)計(jì)算題解題策略理解化學(xué)方程式的含義，掌握正確的書(shū)寫(xiě)方法。掌握化學(xué)方程式的基本書(shū)寫(xiě)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算利用質(zhì)量守恒、原子守恒等原理，進(jìn)行復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算。守恒法的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算掌握質(zhì)量百分比濃度、物質(zhì)的量濃度等常用表示方法。溶液濃度的表示方法理解溶液稀釋和濃縮的原理，掌握相關(guān)計(jì)算方法。溶液稀釋和濃縮的計(jì)算掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液濃度相關(guān)計(jì)算010203利用圖像進(jìn)行化學(xué)計(jì)算理解圖像的含義理解圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所表示的含義，以及圖像的趨勢(shì)和變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)