分散系及其分類-高一化學課件（人教版）

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時1.

認識膠體是一種常見的分散系。2.

通過膠體的丁達爾實驗，說明膠體的典型特征。3.

通過對Fe(OH)3膠體的討論，了解膠體制備方法。4.能宏觀微觀相結(jié)合的角度解釋自然現(xiàn)象。教學引入：溫故知新——樹狀分類法

如果說物質(zhì)的分類是一顆茁壯成長的大樹，面對這顆樹，你覺得有什么不完美之處？化學物質(zhì)單質(zhì)酸堿鹽純凈物化合物氧化物混合物

在真實的物質(zhì)世界中，絕大多數(shù)的物質(zhì)都是以混合物的形式存在的。分散系及其分類21分散系分散系：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。思考：溶液中分散質(zhì)和分散劑分別為

、

。溶質(zhì)

溶劑溶液中生成氫氧化銅沉淀硫酸銅溶液1.1分散系的組合方式分散質(zhì)

分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)1.2分散系的分類類型膠體1nm100nm分散質(zhì)粒子直徑溶液濁液分類依據(jù)：分散質(zhì)粒子直徑的大小思考：三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?CuSO4溶液泥水(含泥沙)？2膠體1、膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間的分散系。(1)按分散質(zhì)微粒的組成分類：粒子膠體：Fe(OH)3膠體、

AgI膠體分子膠體：蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體(高分子)2、分類：(2)按分散劑的狀態(tài)分類：氣溶膠、液溶膠、固溶膠。氣溶膠：液溶膠：固溶膠：煙

云

霧牛奶

豆?jié){

果凍煙水晶

瑪瑙

有色玻璃2.1【實驗1-1】膠體的制備

取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現(xiàn)象。2.1【實驗1-1】膠體的制備原理:FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl?注意：書寫制備膠體的化學方程式時，在膠體粒子后面標注“膠體”，而不標注“↓”。思考：如何去除雜質(zhì)，制備純凈的Fe(OH)3膠體呢？2.1【實驗1-1】膠體的制備2.2膠體的提純——滲析分散質(zhì)粒子直徑/m10－1010－910－810－710－610－5半透膜濾紙沉淀顆粒膠體粒子分子、離子結(jié)論：膠體中的分散質(zhì)粒子(簡稱膠粒)能透過濾紙，但無法透過半透膜。應(yīng)用：分離和提純膠體2.2膠體的提純——滲析實驗操作：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中一段時間。：燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；燒杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀無現(xiàn)象2.3膠體的性質(zhì)——丁達爾效應(yīng)當一束強光透過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路。是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的丁達爾效應(yīng)。2.3膠體的性質(zhì)——丁達爾效應(yīng)膠體溶液粒子較大，散射粒子小，全透射應(yīng)用：區(qū)分溶液與膠體的一種常用物理方法。生活中的丁達爾現(xiàn)象樹林中的晨曦

美麗的夜景

海上光線

1.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是：()A．新制氫氧化銅懸濁液

B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．豆?jié){課堂檢測A2．納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1-100nm)，以下說法正確的是（）A．納米材料就是膠體B．納米氫氧化鐵溶于水后，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米氫氧化鐵不能與鹽酸反應(yīng)D．納米材料的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都與普通材料完全不同課堂檢測B拓展：膠體的其他性質(zhì)——布朗運動2.4布朗運動：膠體粒子在分散系中作不停地、無秩序地運動。膠粒因做布朗運動不易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降。是膠體相對穩(wěn)定的因素之一。拓展：膠體的其他性質(zhì)——電泳2.4概念：在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動（如右圖），這種現(xiàn)象叫做電泳?，F(xiàn)象：通電一段時間后電源正極一側(cè)紅褐色的膠體液面下降，電極負極一側(cè)紅褐色的膠體液面上升。思考：膠體為什么會發(fā)生電泳現(xiàn)象呢？拓展：膠體的其他性質(zhì)——電泳2.4原因：膠體中的分散質(zhì)“膠?！本哂邢鄬^大的表面積，能夠吸附陰離子或陽離子，從而使膠粒帶上負電或正電，在外加電場的作用下可定向移動，即電泳現(xiàn)象。膠體為什么會發(fā)生電泳現(xiàn)象呢？[Fe(OH)3]mFeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Fe(OH)3膠體的結(jié)構(gòu)示意圖由實驗可知，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶

電。正拓展：膠體的其他性質(zhì)——電泳2.4同種膠體膠粒所帶電荷相同，膠粒之間相互排斥不能聚集成沉淀，可穩(wěn)定存在，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。

膠粒帶電情況帶正電荷：金屬氧化物，金屬氫氧化物帶負電荷：非金屬氧化物，金屬硫化物、硅酸、土壤、淀粉膠粒(大分子)思考：是不是所有的膠粒都帶電呢？應(yīng)用：靜電除塵

含塵氣體經(jīng)過高壓靜電場時被電分離，塵粒與負離子結(jié)合帶上負電后，趨向陽極表面放電而沉積。在冶金、化學等工業(yè)中用以凈化氣體或回收有用塵粒。拓展：膠體的其他性質(zhì)——聚沉2.5膠體粒子聚集成較大的顆粒（膠粒直徑大于100nm），從而形成沉淀從分散系里析出，這個過程叫做聚沉。概念：原理：中和膠體粒子的電荷或加快膠體粒子的熱運動以增加膠體粒子的結(jié)合機會。拓展：膠體的其他性質(zhì)——聚沉2.5引起聚沉的條件：電解質(zhì)中的陰、陽離子可以中和膠粒表面吸附的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒而聚沉。①加電解質(zhì)：實例：①FeCl3溶液用于止血；②入海口處，河水中的土壤膠體遇到海水中的大量鹽，發(fā)生聚沉形成沙洲；③

生活中用鹽鹵(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐（鹵水點豆腐）。溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，膠粒所吸附的離子數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。拓展：膠體的其他性質(zhì)——聚沉2.5引起聚沉的條件：②加入帶相反電荷膠體粒子的膠體實例：①明礬凈水：明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3膠粒(帶正電荷)與泥沙膠體粒子(帶負電荷)中和，共同聚沉使水凈化。

②不同類型的墨水混用發(fā)生堵筆現(xiàn)象。③加熱：實例：使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)。課堂檢測3.從①滲析、②聚沉、③電泳、④丁達爾效應(yīng)，將正確的選項填在相應(yīng)的位置(填序號):(1)在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為_____；

(2)在Fe(OH)3膠體中加入少量電解質(zhì)溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫作_____；

(3)用半透膜把膠體中的NaCl分離出來的方法叫作_____；

(4)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，減小對空氣的污染,這種做法應(yīng)用的主要原理是______。

①②③④小結(jié)：溶液、膠體、濁液三種分散系的對比

分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子組成能否透過濾紙能否透過半透膜丁達爾效應(yīng)穩(wěn)定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機高分子巨大數(shù)目分子集合體能能否能否否無有無穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定思考與交流Fe(OH)3膠體的制備實驗

取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL