離子鍵-高一化學(xué)課件

人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)第三節(jié)

化學(xué)鍵

4.3.1離子鍵及離子化合物第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解離子鍵的概念及形成。2．了解離子化合物的概念及重要性質(zhì)。3．能用電子式表示離子化合物的形成過程。重難點(diǎn):1、離子鍵形成粒子的實(shí)質(zhì)和形成條件。2．電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程大約118種元素3700萬種物質(zhì)

蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。

那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、HCl、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。⑴離子⑵分子⑶原子：氯化鈉、氯化鎂等：水、氯氣、氧氣等：金剛石、銅等

2、不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？交流與討論一、化學(xué)鍵1、定義：通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、類型離子鍵：離子之間共價鍵：原子之間金屬鍵：金屬內(nèi)e-NaClNa+Cl-靜電作用離子鍵的形成不穩(wěn)定穩(wěn)定微觀角度實(shí)驗探究2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用二、離子鍵1.概念帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2.成鍵粒子陰陽離子4.成鍵本質(zhì)靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）3.成鍵方式：得、失電子哪類元素之間可以形成離子鍵？活潑金屬元素活潑非金屬5.成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA①活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物②活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽③銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬陰離子）形成的鹽NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常見哪些物質(zhì)中含有離子鍵？NaOH思考與交流：①非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。②金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。AlCl3

等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）1．下列說法正確的是 （）A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

大多數(shù)鹽：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活潑金屬氧化物：MgO、Na2O定義：陰陽離子通過靜電作用形成離子化合物含有離子鍵的化合物——離子化合物存在范圍注意：①離子鍵離子化合物

②離子化合物不一定含金屬元素

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如：銨鹽NH4Cl如：AlCl3三、離子化合物判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有離子鍵的物質(zhì)強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽離子鍵的特殊性：(1)離子鍵在融化時一定被破壞，故離子化合物在融化時能夠?qū)щ?，這是判斷離子化合物和共價化合物的方法。(2)離子鍵只能存在于離子化合物內(nèi)，故只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(3)離子鍵是離子之間的靜電作用，既有吸引也有排斥。

關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。離子鍵和離子化合物DC思考化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?四、電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式HO

ClMgNa在元素符號四個方向逐一放置電子(2)簡單離子的電子式簡單陽離子直接用離子符號Na簡單陰離子一般用表示Rn-ClO2(3)原子團(tuán)的電子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：最外層電子均勻分布在元素符號周圍。如Mg2ClO2-Na①陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-（2）、離子的電子式：②陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:用離子符號表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)標(biāo)“[]”、標(biāo)電荷數(shù)(3)離子化合物AB型ClNaMg2O2-A2B型NaO2-NaAB2型ClMg

2Cl①由陰、陽離子的電子式組成②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰1。寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、氟原子、鋁原子硫離子、溴離子、氟離子、鋁離子

·S·

··

··

··

Br

·

····

F

·

··

····

Al

·

·

·[

S

]2-

··

··：：[

Br]-··

··：：[

F

]-

··

··：：Al3+2、下列電子式是否正確:O:[:Na:]+

[:S:]-2::::::Ca2+[:Cl:]2-

Na2+[:O:]2-::::×××××3。寫出下列微粒的電子式：氮化鈉氫化鈉氧化鈉NaNaNaN：：：：3-+++Na+H：-NaO2-Na(4)用電子式表示由原子形成離子化合物的過程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向③中間用連接④右側(cè)寫離子化合物的電子式1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A、10和19

B、6和16C、11和17

D、14和8Ne是惰性氣體，不能與鉀元素形成穩(wěn)定的化合物碳與硫以共價鍵形成共價化合物鈉與氯以離子鍵形成離子化合物硅與氧以共價鍵形成共價化合物C2、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA.B.C.D.[]Ba[]Cl[]Cl2BaClCl]MgFFMgF2[2Cl][HC