化學(xué)反應(yīng)與熱能課件人教版高一化學(xué)必修二

人教版必修第二冊第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第1課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)與熱能實(shí)驗(yàn)6-1探究——鎂條與鹽酸反應(yīng)的熱量變化現(xiàn)象：解釋：鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)示數(shù)上升，有溫?zé)岣蟹磻?yīng)產(chǎn)生H2,放出熱量，化學(xué)能→熱能【反應(yīng)原理】Mg+2HCl===MgCl2+H2↑化學(xué)反應(yīng)與熱能實(shí)驗(yàn)6-2探究——Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)的熱量變化現(xiàn)象：解釋：有刺激性氣味產(chǎn)生；手摸燒杯感覺變冷；拿起燒杯，木片和燒杯黏結(jié)在一起。反應(yīng)產(chǎn)生NH3，吸收熱量，熱能→化學(xué)能Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：2、吸熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)金屬與酸、水的反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；多數(shù)化合反應(yīng)；緩慢氧化反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)；HCl和NaHCO3的反應(yīng)；C與CO2；C與H2O(g)多數(shù)分解反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)

注：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，一些物質(zhì)溶于水，也會有吸熱和放熱現(xiàn)象：濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸熱，但不能說是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。1、下列是吸熱反應(yīng)的是

；放熱反應(yīng)

；⑴水蒸氣冷凝

⑵煅燒石灰石

⑶濃硫酸稀釋

⑷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)

⑸生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑹干冰升華

⑺液氨汽化

⑻碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)

⑼氫原子兩兩結(jié)合為氫分子⑽C+H2O(g)

CO+H2⑾膽礬受熱變成白色粉末⑿食物腐爛

⒀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)⒁人工固氮⒂硝酸銨溶于水課堂鞏固高溫⑵⑻⑽⑾⒀⑷⑸⑼⑿⒁

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？

物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)與熱能斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl鍵要釋放431kJ的能量

以氫氣與氯氣化合反應(yīng)為例：H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE吸收＜E放出

放熱反應(yīng)E（kJ）反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成特征物質(zhì)變化：生成新物質(zhì)——質(zhì)量守恒能量變化：釋放能量或吸收能量——能量守恒吸收能量E吸＞釋放能量E放

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸收能量E吸＜釋放能量E放

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂吸熱和形成放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。課堂鞏固1、判斷對錯(cuò)（1）有化學(xué)鍵斷裂的，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（

）（2）既有化學(xué)鍵斷裂，又有化學(xué)鍵形成的，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（

）（3）在化學(xué)鍵的形成過程中，肯定放出能量（

）（4）化學(xué)反應(yīng)中原子一定發(fā)生重新組合（

）（5）化學(xué)變化中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（

）（6）所有化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化（

）××√√×√化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析

各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”。反應(yīng)物的總能量E反＞生成物的總能量E生反應(yīng)放出能量,放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量E反<生成物的總能量E生反應(yīng)吸收能量,吸熱反應(yīng)物質(zhì)鍵能越大，越穩(wěn)定；能量越低，越穩(wěn)定；能量越高，越活潑。化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析——放熱E反>E生E吸<E放化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析——吸熱E反<E生E吸>E放課堂鞏固1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對象都是化學(xué)變化，物理變化除外。2、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，與反應(yīng)條件（是否需要加熱）無關(guān)。（1）需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（

）（2）吸熱反應(yīng)一定需要加熱才可以進(jìn)行（

）（3）放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生（

）（4）放出熱量的變化過程一定是放熱反應(yīng)（

）（5）任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化（）×××××1、已知反應(yīng)A+B===C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合能量守恒定律C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量B課堂鞏固2、反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）課堂鞏固D化學(xué)反應(yīng)中能量變化計(jì)算E吸表示反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量，E放表示生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量。△E=E吸-E放△E<0，放熱△E>0，吸熱注意：①1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目

②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量；【例5】已知部分鍵能如下表所示，計(jì)算下列三個(gè)反應(yīng)中的能量變化情況。（1）CH4+2O2==CO2+2H2O，1molCH4完全反應(yīng)時(shí)，________（填吸收/放出）________kJ能量。（2）已知N2+3H2

====2NH3，消耗1molN2

時(shí)放出92kJ的熱量，則上表中x的數(shù)值為________。（3）如下圖為白磷（P4）和P4O6的結(jié)構(gòu)，1mol白磷完全燃燒生成P4O6，______（填吸收/放出）________kJ能量。放出

9461638化學(xué)鍵H—HH—NN≡NO＝OC—HC＝OH—OP—PP—O鍵能（kJ/mol）436391x498414750465198360

708放出1．獲取熱能的途徑——物質(zhì)的燃燒（1）早期：以樹枝雜草為主要能源。（2）現(xiàn)代：以煤、石油和天然氣為主要能源。2．面臨問題（1）短期內(nèi)不可再生，儲量有限；（2）煤