離子共存問題解題技巧-高考化學(xué)考前三個月速記清單

離子共存問題解題技巧——高考化學(xué)考前三個月速記清單離子能否大量共存判斷判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。（1）一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。（2）二性——溶液的酸堿性：①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子（如CO3－、SO3－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊——三種特殊情況：①[Al(OH)4]－與HCO3－不能大量共存②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。（4）四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)a.離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與SiO32－；OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等；SO42－（或CO32－）與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。b.離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。c.離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－等；加熱條件下，OH－與NH4+。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，MnO4－或NO3－與Fe2＋、I－等。③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與[Al(OH)4]－、HCO3－等。④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。題目中常見的條件類型條件類型題目中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件無色有色離子如MnO4－（紫紅）、Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）Cr3+（綠）等不能大量共存pH=1或pH=13溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯點(diǎn)透明“透明”也可“有色”不能大量共存易看成“大量共存”常見的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性水電離的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量共存NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性3.離子方程式正誤判斷（1）離子方程式正誤判斷的思維流程把握離子方程式正誤判斷的四個關(guān)鍵分析反應(yīng)體系①考慮反應(yīng)環(huán)境（溶液的酸堿性、氧化性、還原性等）②考慮試劑加入的順序③考慮反應(yīng)物之間的量的關(guān)系（如少量、過量、等量）分析物質(zhì)表示①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和部分鹽）拆分成離子形式②弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示③微溶物的處理：“清拆分”“濁不拆”分析反應(yīng)產(chǎn)物①考慮是否漏掉部分離子反應(yīng)②考慮反應(yīng)物的量不同對產(chǎn)物的影響③考慮物質(zhì)的氧化性（或還原性）對產(chǎn)物的影響分析守恒規(guī)