浙江鴨2025版高考化學二輪復習專題三第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用教案

PAGE10-第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存1．離子共存的含義所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最干脆應(yīng)用。2．推斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊狀況①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子明顯不能大量共存。①復分解反應(yīng)，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－等；③相互促進的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。1．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：選C。A.Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SOeq\o\al(2－,3)與H＋能反應(yīng)生成SO2和H2O，SOeq\o\al(2－,3)與Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H＋與HCOeq\o\al(－,3)能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(OH)－為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選C。能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，NHeq\o\al(＋,4)在強堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；c(OH－)為1×10－12mol·L－1的溶液為酸性溶液，SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，B項錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項正確；H＋、NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。3．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的試驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：選D。A項，Cl2會氧化Fe2＋，錯誤；B項，ClO－會氧化Fe2＋，且H＋會與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，錯誤；C項，OH－會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，錯誤；D項，加入過量的ClO－會氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，過量的OH－會除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最終溶液中含Na＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，而ClO－和OH－均是過量的，正確。eq\a\vs4\al()推斷離子共存的步驟eq\x(第一步)“細審題干關(guān)鍵點”(1)留意“確定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵點。(2)留意“透亮溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。eq\x(其次步)“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述①常溫下，pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。eq\x(第三步)“抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應(yīng)。(2)特殊留意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進的水解反應(yīng)。離子檢驗和推斷[學生用書P13]1．熟記常見離子的性質(zhì)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)留意：“兩性離子”指既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2．常見溶液酸、堿性的推斷(1)酸性溶液pH＜7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液pH＞7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。3．常見離子檢驗“三法”方法離子試劑現(xiàn)象留意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黃色沉淀(AgBr)、黃色沉淀(AgI)SOeq\o\al(2－,4)稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→沉淀溶解Zn2＋也有此現(xiàn)象氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍反應(yīng)要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)也有此現(xiàn)象SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I－氯水(少量)和CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液，再滴氯水先是無改變，滴氯水后變紅色Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋鉑絲和HCl火焰為黃色(Na＋)、淺紫色(K＋)要透過藍色鈷玻璃視察K＋的焰色1．(2024·浙江4月選考，T25)某綠色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)離子中的若干種，取該溶液進行如下試驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A．溶液A中確定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能確定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷答案：B2．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－確定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LC．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)確定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋確定不存在，K＋可能存在解析：選B。依據(jù)加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明該溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明該溶液中有Fe3＋，為0.02mol，可知該溶液中沒有COeq\o\al(2－,3)。依據(jù)得到不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明該溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則依據(jù)溶液呈電中性原則可知溶液中確定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。3．(2024·浙江4月選考，T25)某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下試驗：下列說法正確的是()A．該混合物確定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物確定是Na2CO3和NaCl解析：選B。由溶液的焰色反應(yīng)可知溶液中確定含有Na＋。由加入過量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的白色沉淀完全溶于鹽酸，可知溶液中確定不含有SOeq\o\al(2－,4)，確定含有COeq\o\al(2－,3)，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中確定含有Cl－，則該混合物可能為NaCl和K2CO3，也可能為Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。4．某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種離子，取該溶液進行試驗，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題：(1)由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有______________________。(2)沉淀C是________(填化學式)，由此可確定溶液X 中確定不存在的陽離子有________________。(3)氣體A是________(填化學式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________________________________________。(4)________(填“能”或“不能”)依據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3＋，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溶液呈強酸性，COeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，SiOeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)生成H2SiO3沉淀；由題意知，氣體A只能由步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，故有離子被NOeq\o\al(－,3)氧化，可知確定為Fe2＋：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)確定不存在。(2)能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀的只有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，由于COeq\o\al(2－,3)不存在，故只能是SOeq\o\al(2－,4)，則沉淀C為BaSO4。溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則Ba2＋確定不存在。(4)溶液B中含有由Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化得到的Fe3＋，因此沉淀E是Fe(OH)3，但不能據(jù)此推斷溶液X中是否含有Fe3＋。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2)BaSO4Ba2＋(3)NO3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)不能溶液B中含有由Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化得到的Fe3＋，故無法確定溶液X中是否存在Fe3＋eq\a\vs4\al()離子推斷的四項基本原則課后達標檢測[學生用書P105(單獨成冊)]一、選擇題1．在一種酸性溶液中，可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下有關(guān)該酸性溶液的推想中不正確的是()A．確定含碘離子 B．可能含鐵離子C．可能含氯離子 D．不含硝酸根離子解析：選B。酸性條件下，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，說明溴單質(zhì)作氧化劑，則原溶液中存在還原性離子，原溶液中確定含有碘離子，A項正確；原溶液中含有碘離子，則氧化性離子不能存在，故鐵離子確定不存在，B項錯誤；酸性溶液中氫離子、碘離子和氯離子可以大量共存，C項正確；碘離子具有強還原性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，所以原溶液中確定不含硝酸根離子，D項正確。2．某溶液中同時含有下列六種離子：①HS－、②SOeq\o\al(2－,3)、③NOeq\o\al(－,3)、④POeq\o\al(3－,4)、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．①②④⑤ B．②③④C．③④⑥ D．只有⑤⑥解析：選C。H2O2具有較強的氧化性，能氧化HS－、SOeq\o\al(2－,3)，其中SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故只有③④⑥的濃度基本不變。3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：選C。含有Fe3＋的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NOeq\o\al(－,3)起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。4．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是()A．確定存在的離子為Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．確定不存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、I－C．不能確定的離子為K＋、SOeq\o\al(2－,4)D．確定是否含有K＋須要經(jīng)過焰色反應(yīng)解析：選C。滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中確定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中確定不含COeq\o\al(2－,3)、I－，依據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中確定含SOeq\o\al(2－,4)，而K＋須要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項正確，C項錯誤。5．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是()A．滴加淀粉-KI溶液變?yōu)樗{色B．該溶液中Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－可以大量共存C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體D．向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：選A。Fe2＋不能將碘離子氧化，遇到I－不會反應(yīng)，溶液中不會生成I2，不會發(fā)生顯色反應(yīng)。6．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個解析：選D。A.由于HClO是弱酸，則溶液中H＋不行能大量存在，且HClO能氧化Br－。B.Ag＋與Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有較強的還原性，則ClO－和CH3CHO不能大量共存。C.因NaClO水解使得溶液顯堿性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每產(chǎn)生1molCl2時，轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.02×1023個。7．某固體可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下試驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透亮溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是()A．該固體中確定有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．該固體中確定沒有Cu2＋、Cl－、Na＋C．該固體中只含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．依據(jù)以上試驗，無法確定該固體中有Na＋解析：選A。由(1)可知溶液中無Cu2＋，含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且n(BaSO4)＝4.66g/M(BaSO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，n(BaCO3)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝(6.63g－4.66g)/M(BaCO3)＝0.01mol；由(2)可知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.672L/22.4L·mol－1＝0.03mol；由溶液的“電荷守恒”可知：正電荷為n(NHeq\o\al(＋,4))×1＝0.03mol，而負電荷為[n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(COeq\o\al(2－,3))]×2＝0.06mol，因為正電荷少于負電荷，故溶液中確定含有鈉離子，不確定含有氯離子。二、非選擇題8．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的離子是_____________________________________。(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_______________________________。解析：(1)向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色：A中含OH－，則A中不含與OH－反應(yīng)的Mg2＋、Ag＋，再推知A中含Cl－，因溶液呈電中性，所以A中含陽離子K＋，B中含陰離子NOeq\o\al(－,3)。結(jié)論：A中含OH－、Cl－、K＋。B中含Mg2＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入Mg與Ag＋反應(yīng)生成Ag，溶液中溶質(zhì)只有Mg(NO3)2。(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，設(shè)其物質(zhì)的量均為1mol，即A中為1molKOH，1molKCl。B中含1molMg(NO3)2、1molAgNO3。將兩試管中溶液混合后，生成1molAgCl，0.5molMg(OH)2，過濾，所得濾液中剩余K＋為2mol、Mg2＋為0.5mol、NOeq\o\al(－,3)為3mol，即K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量之比為4∶1∶6。答案：(1)K＋、OH－、Cl－(2)Mg(3)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))＝4∶1∶69．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進行以下試驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取溶液適量，逐滴加入