高中化學(xué)選修4-第二章教案+練習(xí)題+參考答案

高中化學(xué)選修4--第二章教案+練習(xí)題+參考答案?第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，理解濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。理解化學(xué)平衡的概念，掌握化學(xué)平衡的特征。理解勒夏特列原理，能夠運(yùn)用該原理分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。通過對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；瘜W(xué)平衡的概念及特征。勒夏特列原理。2.教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷。勒夏特列原理的應(yīng)用。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法四、教學(xué)過程第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)入新課通過展示一些化學(xué)反應(yīng)的圖片，如爆炸、金屬生銹、溶洞的形成等，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)有快有慢，從而引出本節(jié)課的主題化學(xué)反應(yīng)速率。講解新課1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。給出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式：\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，其中\(zhòng)(v\)表示化學(xué)反應(yīng)速率，\(\Deltac\)表示濃度的變化量，\(\Deltat\)表示時(shí)間的變化量。2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例1：在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，求該反應(yīng)中A的化學(xué)反應(yīng)速率。解：\(\Deltac(A)=2.0mol/L0.5mol/L=1.5mol/L\)\(v(A)=\frac{\Deltac(A)}{\Deltat}=\frac{1.5mol/L}{5s}=0.3mol/(L·s)\)強(qiáng)調(diào)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)的注意事項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例2：在反應(yīng)\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)中，已知\(v(N_2)=0.5mol/(L·s)\)，求\(v(H_2)\)和\(v(NH_3)\)。解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：\(v(H_2)=3v(N_2)=3×0.5mol/(L·s)=1.5mol/(L·s)\)\(v(NH_3)=2v(N_2)=2×0.5mol/(L·s)=1mol/(L·s)\)課堂小結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及數(shù)學(xué)表達(dá)式。3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。課堂練習(xí)1.已知反應(yīng)\(4A+5B=4C+6D\)，若反應(yīng)速率分別用\(v(A)\)、\(v(B)\)、\(v(C)\)、\(v(D)\)表示，則下列關(guān)系正確的是（）A.\(4v(A)=5v(B)\)B.\(5v(B)=6v(D)\)C.\(2v(A)=3v(D)\)D.\(4v(B)=5v(C)\)2.在一定條件下，\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)反應(yīng)中，起始時(shí)\(N_2\)的濃度為\(2mol/L\)，\(H_2\)的濃度為\(5mol/L\)，反應(yīng)進(jìn)行\(zhòng)(2min\)后，測(cè)得\(NH_3\)的濃度為\(0.4mol/L\)，則用\(N_2\)表示該反應(yīng)的速率為（）A.\(0.5mol/(L·min)\)B.\(0.1mol/(L·min)\)C.\(0.05mol/(L·min)\)D.\(0.2mol/(L·min)\)布置作業(yè)教材課后習(xí)題第1、2、3題。第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)入新課通過復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，引出本節(jié)課的主題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。講解新課1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)22：在兩支大小相同的試管中，裝入2~3mL約5%的\(H_2O_2\)溶液，分別滴入1~2滴1mol/L\(FeCl_3\)溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并記錄。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放入熱水中的試管產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，放入冷水中的試管產(chǎn)生氣泡的速率明顯減慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)23：在兩支大小相同的試管中，分別加入2mL0.1mol/L\(H_2C_2O_4\)溶液，向其中一支試管中加入2mL0.1mol/L\(H_2SO_4\)溶液，向另一支試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管。觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入\(H_2SO_4\)溶液的試管中溶液褪色的速率明顯加快，加入蒸餾水的試管中溶液褪色的速率較慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)24：在三支大小相同的試管中，分別加入2mL5%的\(H_2O_2\)溶液，向其中一支試管中加入少量MnO_2粉末，向另一支試管中加入少量FeCl_3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入MnO_2粉末和FeCl_3溶液的試管中均迅速產(chǎn)生大量氣泡，而未加催化劑的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。課堂小結(jié)1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。課堂練習(xí)1.下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度2.對(duì)于反應(yīng)\(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\)，下列判斷正確的是（）A.2體積\(SO_2\)和足量\(O_2\)反應(yīng)，必定生成2體積\(SO_3\)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，\(SO_2\)消耗速率必定等于\(O_2\)生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，\(SO_2\)濃度必定等于\(O_2\)濃度的兩倍布置作業(yè)教材課后習(xí)題第4、5、6題。第三課時(shí)化學(xué)平衡導(dǎo)入新課通過展示一些可逆反應(yīng)的實(shí)例，如\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)、\(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\)等，引出本節(jié)課的主題化學(xué)平衡。講解新課1.化學(xué)平衡的概念引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，理解化學(xué)平衡的概念：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種"平衡狀態(tài)"，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的特征：逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行。定：反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷引導(dǎo)學(xué)生分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。各物質(zhì)的濃度不再改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不再改變。對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，體系的顏色不再改變。例1：在一定溫度下，可逆反應(yīng)\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.\(C\)的生成速率與\(C\)的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成\(nmolA\)，同時(shí)生成\(3nmolB\)C.\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度不再改變D.\(A\)、\(B\)、\(C\)的分子數(shù)之比為1:3:2解：A選項(xiàng)，\(C\)的生成速率與\(C\)的分解速率相等，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B選項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成\(nmolA\)，同時(shí)生成\(3nmolB\)，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度不再改變，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)；D選項(xiàng)，\(A\)、\(B\)、\(C\)的分子數(shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度不再改變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。故答案為AC。課堂小結(jié)1.化學(xué)平衡的概念。2.化學(xué)平衡的特征。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。課堂練習(xí)1.下列說法中可以充分說明反應(yīng)\(P(g)+Q(g)\rightleftharpoonsR(g)+S(g)\)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.\(P\)和\(S\)的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)\(P\)、\(Q\)、\(R\)、\(S\)四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化2.在一定溫度下，反應(yīng)\(A_2(g)+B_2(g)\rightleftharpoons2AB(g)\)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成\(nmolA_2\)，同時(shí)生成\(nmolAB\)B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成\(2nmolAB\)，同時(shí)生成\(nmolB_2\)D.單位時(shí)間內(nèi)生成\(nmolA_2\)，同時(shí)生成\(nmolB_2\)布置作業(yè)教材課后習(xí)題第7、8、9題。第四課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)導(dǎo)入新課通過復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的概念和特征，引出本節(jié)課的主題化學(xué)平衡的移動(dòng)。講解新課1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)25：在\(FeCl_3\)溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成紅色，再向其中加入少量鐵粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)26：將裝有\(zhòng)(NO_2\)和\(N_2O_4\)混合氣體的兩個(gè)連通燒瓶，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放入熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，放入冷水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱溫度升高對(duì)體系的影響；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱溫度降低對(duì)體系的影響。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響引導(dǎo)學(xué)生分析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：對(duì)于反應(yīng)\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)\(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)\(H_2+I_2(g)\rightleftharpoons2HI\)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?？偨Y(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。課堂小結(jié)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。4.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。課堂練習(xí)1.對(duì)于反應(yīng)\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)（正反應(yīng)