湖南省天壹聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月大聯(lián)考化學(xué)試題

機(jī)密★啟用前2025年上學(xué)期3月高二大聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12016F19N14Al27S32Fe56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國產(chǎn)動(dòng)畫大片《哪吒2》中太乙真人用藕粉給哪吒、敖丙重塑肉身，藕粉是中國的傳統(tǒng)美食，80%以上以淀粉形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.淀粉屬于多糖，多存在于植物的種子或根塊中B.淀粉與纖維素的化學(xué)式為(C?H??O?)n,兩者互為同分異構(gòu)體C.淀粉在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖D.將碘水滴入藕粉中，藕粉變藍(lán)2.下列化學(xué)用語使用正確的是B.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p3C.基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式：個(gè)個(gè)3.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.H?O?→O?→CO?→H?CO?C.N?→NH?→NO→NaNO?D4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA的說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷分子中含有C-H的數(shù)目為12NAB.1.8g重水(D?O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.9NAC.常溫下2.7gAl片加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【高二化學(xué)試題第1頁(共8頁)】【高二化學(xué)試題第2頁(共8頁)】5.下列物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱錯(cuò)誤的是物質(zhì)ABCD6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是BCD日光直射CH4和Cl?眼睛D眼睛D7.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式書寫正確的是A.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-——CuSB.向鐵銨礬[NH?Fe(SO?)?·12H?O]溶液中加入過量Ba(OH)?溶液：Fe3++2SO2-+2Ba2+C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H?O-2e-——PbO?+4H+D.CuSO?溶液中通入HCl,溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu(H?O)?]2++4Cl-—[CuCl?]2-+4H?O是四種原子序數(shù)依次增大短周期元素。四種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為(XW?)?Z?Y?,其陽離子為10電子體，陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。Y和Z價(jià)電子數(shù)相等。下列說法正確的是B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>ZC.W可形成穩(wěn)定的單質(zhì)W?,體現(xiàn)共價(jià)鍵有飽和性和方向性D.陰離子中元素Y的化合價(jià)相等【高二化學(xué)試題第3頁(共8頁)】9.20世紀(jì)70年代初，我國屠呦呦等科學(xué)家使用乙醚從中藥中提取抗瘧有效成分青蒿素?？茖W(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是A.青蒿素分子中有6個(gè)手性碳原子B.雙氫青蒿素分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化C.可以通過紅外光譜儀獲得蒿甲醚的分子結(jié)構(gòu)D.核磁共振氫譜中青蒿素有12組峰10.鐵酸鑭是一種常見的催化劑，可用于降解污染物，環(huán)境檢測(cè)等領(lǐng)域。下圖是H?O?在鐵酸鑭晶胞中的轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是A.晶胞甲中●與▲的配位數(shù)不相同B.La元素位于元素周期表的d區(qū)C.反應(yīng)(1)的離子方程式為H?O?+2Fe3+——2Fe2++O?個(gè)+2H+D.若催化劑化學(xué)式為L(zhǎng)aFeO?.7,Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:211.可充電全固態(tài)鈉電池以固態(tài)鈉離子電解質(zhì)的制備方法工藝簡(jiǎn)單、成本低廉，適用于大規(guī)模產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是化生產(chǎn)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極電勢(shì)M極低于N極B.充電時(shí)，M電極接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na?V?(PO?)?C.將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為Na?SO?溶液，可進(jìn)一步降低成本D.將N極換為L(zhǎng)i,電解質(zhì)換為固態(tài)鋰離子，可增大電池的比能量【高二化學(xué)試題第4頁(共8頁)】12.工業(yè)上可用乙烯與水加成制備乙醇，該反應(yīng)能量變化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是EE?E?A.H?SO?(1)為該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)②為整個(gè)過程的決速步C.總反應(yīng)為C?H?(g)+H?O(1)——C?H?OH(1)△H=E?-E?D.C?H?中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5:113.合成氨工藝N?(g)+3H?(g)——2NH?(g)△H<0,顯著提升了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了糧食短缺。向2L剛性密閉容器中充入1molN?和3molH?合成氨，經(jīng)歷相同時(shí)間測(cè)得N?轉(zhuǎn)化率與溫度及時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.容器中氣體密度不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.選擇更高效催化劑，可以提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率C.反應(yīng)溫度T?>T?,平衡后密閉容器中的壓強(qiáng)p?<p?D.T?溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈8.3314.常溫下利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，利用電位滴定法(電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的滴定分析方法)進(jìn)行滴定。電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Ka=4.5×10-?,K?=4.7×10-11)。下列說法正確的是A.利用電位滴定法，滴定過程中用酚酞指示a點(diǎn)的滴定終點(diǎn)，用甲基橙指示b點(diǎn)的滴定終點(diǎn)D.a點(diǎn)溶液中c(H?CO?):c(CO?-)=4.7×10-.8二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)(1)有機(jī)物官能團(tuán)的名稱為,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為(2)為研究有機(jī)物X,取6.8gX充分燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和氫氧化鈉溶液，分別增重3.6g和17.6g。有機(jī)物X的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖、紅外光譜圖分別如圖甲、乙、丙所示，通過X射線衍射儀確定該有機(jī)物分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。丙①有機(jī)物X的分子式為;②有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;③與有機(jī)物X互為同分異構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基是甲基的有機(jī)物有 種。(3)以呋喃0/為原料可以合成很多有機(jī)物，某有機(jī)合成路線如卜：①a→b的反應(yīng)類型為;②c→d的反應(yīng)方程式為o16.(15分)火法煉鉛產(chǎn)生大量的煙塵，煙塵的主要成分為PbSO?,還含有SiO?、ZnO、As?O?、CuO,工業(yè)上提純PbSO?的流程如下。按要求回答下列問題：濾液2【高二化學(xué)試題第5頁(共8頁)】—⑤(1)基態(tài)Pb原子的電子排布簡(jiǎn)式為o(2)步驟①中濃硫酸可將As?O?氧化成H?AsO?,該化學(xué)反應(yīng)的方程式為(3)濾液1浸取液中主要的陽離子有(4)反應(yīng)相同時(shí)間，步驟①濃硫酸活化中硫酸質(zhì)量濃度對(duì)各元素浸出率的影響如圖所示，則最優(yōu)硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù))。銅鋅鎘 (5)寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式：o(6)不加入其它試劑的情況下，步驟④的條件為。(7)步驟⑤中，當(dāng)Cl-濃度為0.2mol/L時(shí)，為(保留兩位有效數(shù)字)。(8)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為17.(15分)海魚、貝類等海產(chǎn)品可能含有氟化物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定海產(chǎn)品樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將海產(chǎn)品處理后，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理：利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置，②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；③加熱裝置b、c。按要求回答下列問題：(1)儀器d的名稱為,b裝置的作用【高二化學(xué)試題第6頁(共8頁)】(3)寫出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(4)若實(shí)驗(yàn)室沒有高氯酸，可以用代替(填名稱)。得到LaF?沉淀(不考慮其他沉淀的生成),再用bmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1:1配合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF?(易水解)氣體生成。SiF?的沸點(diǎn)SiCl?的沸點(diǎn)(填“>"“<”或“=”),若有SiF?生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高”18.(14分)氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：強(qiáng)為3MPa,發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。10min后達(dá)到平衡，此時(shí)H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為70%,CO的②下列方法能加快反應(yīng)速率的是(填字母序號(hào));A.加入碳粉B.加入氦氣C.加熱D.加入CO③此溫度下達(dá)到平衡后，H?的分壓為MPa(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。NaHCO?溶液反應(yīng)，生成H?、HCOONa和Fe?O?;Fe?O?再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO?溶液與鐵粉反應(yīng)初期有FeCO?生成并放出H?。隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO?迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe?O?-,活性Fe?O?-、是HCO?轉(zhuǎn)化為【高二化學(xué)試題第7頁(共8頁)】①在密閉容器中，鐵粉與飽和NaHCO?溶液反應(yīng)，生成H?、HCOONa和Fe?O?,其中 ;原子是吸附在催化劑上；圖所示。100廠00相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽極的電極反應(yīng)式為 oab【高二化學(xué)試題第8頁(共8頁)】參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則【解析】B項(xiàng)，淀粉與纖維素的化學(xué)式為(C?H??Os)。,屬于有機(jī)高分子，兩者的n值可能不同，兩者不互為同分【解析】A項(xiàng)，二氧化硫中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,有1對(duì)孤電子對(duì)，S雜化類型為sp2,VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As的原子序數(shù)為33,屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p83s23p?3d104s24p?,所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d14s24p?,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)基態(tài)Mn原子核外電子排布為是錳原子失去2個(gè)電子后相形成的離子，價(jià)電子軌道表示式：,C正確；D項(xiàng)HF為共價(jià)化合物，電子式為H::,D錯(cuò)誤。,C正確；D項(xiàng)HF為共價(jià)化合物，電子式為H::,D錯(cuò)誤。【解析】A項(xiàng)，H?O?在MnO?催化下分解產(chǎn)生O2,O?與C點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO?,CO?溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H?COs,A正確；B項(xiàng)，Cu在空氣中加熱生成CuO,CuO和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO?,向CuSO?中加入足量的氨水，生成[Cu(NH?)]2+,B正確；N?與H?反應(yīng)生成NH?,NH?和氧氣催化氧化生成NO,NO與NO?通入NaOH溶液中可以生成NaNO?,C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eS?在空氣中氧化生成Fe?O?和SO?,不會(huì)一步生成SO?,D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下，正戊烷是液態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.8g重水(D?O)的物質(zhì)的量為0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B正確；C項(xiàng)常溫下Al與濃硝酸鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F-水解能力弱于NHt,NH?F溶液呈酸性，1L1mol·L-1的NH?F溶液中，c(NHt)<c(F-),物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol,n(NH4)+n(HF)<1mol,HF和NHt的總數(shù)小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)不能在日光直射的條件下，可能發(fā)生爆炸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗，C錯(cuò)誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注視錐形瓶中溶液顏中加入過量Ba(OH)?溶液：NHt+Fe3++2SO2-+2Ba2++4OH錯(cuò)誤；C項(xiàng)鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO?-2e+2H?O——PbO?+4H++SO2,C錯(cuò)結(jié)構(gòu)陰離子的結(jié)構(gòu),Y和Z價(jià)電子數(shù)相等，即Y和Z同主族，可以推出Y為O元質(zhì)的量前者的氫鍵多，氫鍵的強(qiáng)度大，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H?O>NH?>H?S,B正確；C項(xiàng)H?分子中的共價(jià)鍵是s-so鍵，由于s軌道是球形，所以不能體現(xiàn)方向性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)陰離子根據(jù)結(jié)構(gòu)可知-O-0-中，【解析】A項(xiàng)，青蒿素分子中有7個(gè)手性碳原子，具體見圖，,A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)雙氫青蒿素分子中射線衍射儀，紅外光譜儀獲得分子中所錯(cuò)誤；青蒿素分子內(nèi)有12種氫原子，核磁共振氫譜中青蒿素有12組峰，D正確。誤；C項(xiàng)，根據(jù)(1)反應(yīng)的離子方程式為H?O?+2Fe3++O2-——2Fe2++O?個(gè)+H?O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若化學(xué)【解析】A項(xiàng)，放電過程，N極上Na失電子產(chǎn)生鈉離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，M極上Na?V?(PO?)?轉(zhuǎn)化為NaV?(PO?)?,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極電勢(shì)M極高于N極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)充電時(shí)為電解池，MD項(xiàng)，由于等質(zhì)量的Na和Li,后者輸出的電能更多，將N極換為L(zhǎng)i,電解質(zhì)換為固態(tài)鋰離子，可增大電池的【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前后硫酸先參加反應(yīng)又重新生產(chǎn)、硫酸的量不變，在該反應(yīng)中，硫酸作催化劑，AB5:1,D正確。【高二化學(xué)試題參考答案第2頁(共4頁)】13.【答案】D平衡(mol·L-1)0.2