氧化還原反應（精講課件）-高一化學學習高效學講練

第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應第一章物質及其變化本課件內嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：氧化還原反應簡介

食品抗氧化劑的作用本頁可自行刪除【考綱要求】根據(jù)物質的組成和性質可以對物質進行分類。感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。知識導航課堂導入

食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。氧化不僅會使食品中的油脂變質，而且還會使食品退色、變色和破壞維生素等，從而降低食品的感官質量和營養(yǎng)價值，甚至產生有害物質，引起食物中毒。

一般抗氧化劑都是還原性物質，如抗壞血酸是一種抗氧化劑，用于抑制水果和蔬菜切割表面的酶促褐變，同時還能與氧氣反應，除去食品包裝中的氧氣，防止食品氧化變質；亞硫酸和亞硫酸鹽是常用的抗氧化劑，通常用于干果類食品中。一．認識氧化還原反應1.得氧和失氧的角度認識氧化還原反應物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應【結論】在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質失去氧發(fā)生還原反應。也就是說氧化反應和還原反應是在

中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為

。一個反應氧化還原反應2.從化合價的變化認識氧化還原反應（1）請標出上述兩個反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后化合價有無變化。

+200+4

+3

+20+4【討論】在上述反應中，物質發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質所含元素的化合價升高或降低有什么關系？反應①中，C得氧發(fā)生氧化反應，所含元素C化合價升高；CuO失氧發(fā)生還原反應，所含元素Cu化合價降低。反應②中，CO得氧發(fā)生氧化反應，所含元素C化合價升高；Fe2O3失氧發(fā)生還原反應，所含元素Fe化合價降低?！究偨Y】反應①和②都有元素的化合價在反應前后發(fā)生變化。物質所含元素化合價升高，

發(fā)生的反應為氧化反應；物質所含元素化合價降低，

發(fā)生的反應為還原反應。（2）請觀察下面的反應，標注出發(fā)生化合價變化的元素。0+20+2在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：Fe元素的化合價從0升高到+2，發(fā)生氧化反應；Cu元素的化合價從+2降低到0，發(fā)生還原反應。這樣的反應也是氧化還原反應?！纠}】分析下面幾個反應中反應前后元素化合價的變化情況：①C0+4氧化反應；Cu+20還原反應②C0+2氧化反應；H+10還原反應反應前后有元素化合價變化，是氧化還原反應的重要特征。那么是什么原因導致元素化合價的變化呢？即氧化還原反應的本質是什么？氧化還原反應的特征我們從微觀角度進行分析氧化還原反應前后，元素化合價為什么會改變？3.從電子轉移的角度來認識氧化還原反應我舉兩個例子：氯化鈉、氯化氫的形成從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子當Na與Cl2反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子（Cl-）這樣雙方最外電子層都達到了8個電子穩(wěn)定結構帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應中鈉元素的化合價從0價升高到+1價，Na被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原在這個反應中，發(fā)生了電子的得失

鈉失電子，化合價升高，氯得電子，化合價降低Na發(fā)生了氧化反應，Cl2發(fā)生了還原反應+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點燃2Na+Cl2

NaCl氯化鈉的形成氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結構；氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結構在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子共用電子對﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氫元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，C12被還原在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移共用電子對偏離氫，氫化合價升高；共用電子對偏向氯，氯化合價降低。H2發(fā)生了氧化反應，C12發(fā)生了還原反應點燃H2+Cl2

2HCl共用電子對氯化氫的形成知道了氯化鈉、氯化氫的形成過程，你應該知道化合價變化的原因了。而這，也恰好是氧化還原反應的本質。氧化還原反應中一定存在電子的轉移，有的是電子得失，有的是共用電子對偏移。這是氧化還原反應的本質。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質被還原，發(fā)生還原反應。二.氧化還原反應的本質【結論】氧化還原反應中一定存在電子的轉移，有的是電子得失，有的是共用電子對偏移。這是氧化還原反應的本質。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質被還原，發(fā)生還原反應。二．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系(1)一定屬于氧化還原反應的反應是置換反應。(2)一定不屬于氧化還原反應的反應是復分解反應。(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應。三．元素化合價的判斷先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價。強化記憶一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見?！菊n后總結】1.對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表：

得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應得氧化合價升高失去（或偏離）電子還原反應失氧化合價降低得到（或偏向）電子氧化還原反應氧化反應和還原反應在一個反應中同時發(fā)生；特征是存在元素的化合價升降；本質是電子的轉移（得失或偏移）。2.氧化還原反應有下列兩種關系：①化合價升高?失電子?被氧化?發(fā)生氧化反應②化合價降低?得電子?被還原?發(fā)生還原反應效果檢測1.下列敘述中，正確的是A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應C．氧化還原反應中可能沒有電子轉移D．氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質一定被還原【答案】B2.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是A．Fe被還原

B．Fe失去2個電子C．CuSO4發(fā)生氧化反應

D．CuSO4失去電子【答案】B3．（2021·廣東廣州市·高一期中）氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生活中，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是A．植物的光合作用 B．鐘乳石的形成C．工業(yè)上利用火法冶煉金屬銅

D．谷物釀制酒【答案】B4.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O2===2O3是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應【答案】D5.在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe2O3+3CO2

Fe+3CO2．請?zhí)羁眨海?）在上述反應中，

元素的化合價升高，

則該元素的原子

電子，發(fā)生氧化反應；

而

元素的化合價降低，則該元素的原子得到電子，