2022屆福建省福州市協(xié)作體四校高二上學期期末聯(lián)考化學試題（含解析）

2021~2022學年第一學期期末協(xié)作體四校聯(lián)考高二化學試卷完卷時間：75分鐘；滿分：100分可能需要的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶蓋，噴出大量泡沫B.新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺C.實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．啤酒中有大量二氧化碳，在啤酒中存在平衡：CO2(g)+2H2O(l)H2CO3(aq)，打開瓶蓋，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳從啤酒中逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，氯氣溶于水時發(fā)生了可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，光照下HClO會分解，生成物HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣能溶于水，在氯水中有如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中有大量的Cl-，可以降低氯氣在水中的溶解度，從而可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．H2+I2(g)2HI，加壓平衡不移動，顏色加深的原因是容器體積減小，I2濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。2.水是生命之源，也是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.水是強電解質(zhì) B.25℃時，純水的pH=7C.可燃冰是可以燃燒的水 D.氫氧兩種元素只能組成水【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．水的電離非常微弱，水是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．25℃時，純水中的c(H+)=1×10-7mol/L，所以純水的pH=7，故B正確；C．可燃冰是天然氣水合物，可燃的是天然氣，水不能燃燒，故C錯誤；D．氫氧兩種元素還可以組成H2O2，故D錯誤；故選B。3.某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變該反應的焓變C.催化劑能降低該反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D.【4題答案】【答案】D【解析】分析】【詳解】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．H2O能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，是電解質(zhì)，B錯誤；C．在水溶液里電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使氨氣的水溶液導電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，D正確。故選D。5.如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為A.②①③④ B.②①④③ C.④②①③ D.②④①③【5題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】①中不發(fā)生化學腐蝕，腐蝕速率較慢；②中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池負極，腐蝕速率較快；③中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e為原電池正極被保護；④中Fe為原電池的陰極，被保護，且保護效果比③好，所以腐蝕速率由快至慢的順序為②①③④；綜上所述答案為A。6.下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是A.H2SO4 B.NaCl C.NaOH D.CH3COONa【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4相當于增大氫離子濃度，抑制水的電離，A不選；B．NaCl對水的電離不影響，B選；C．NaOH相當于增大氫氧根離子濃度，抑制水的電離，C不選；D．CH3COONa電離的CH3COO-與水電離的H+結(jié)合，促進水的電離，D不選；故選：B。7.下列實驗操作正確的是A.中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應B.用25mL堿式滴定管準確量取25.00mLKMnO4標準溶液C.用玻璃棒蘸取0.10mol·L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【7題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，導致中和熱的測定不準確，故A錯誤；B．堿式滴定管不能量取強氧化性的溶液，KMnO4溶液有強氧化性，所以不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，故B錯誤；C．廣泛pH試紙只能測出整數(shù)的pH，不能測出pH=3.2，故C錯誤；D．其他條件如濃度、溫度等相同，第二支試管中加入了催化劑FeCl3溶液，在第一支試管中加入了和FeCl3等體積的水，保證了濃度相等，可以探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；故選D。8.下列方程式書寫正確的是（）A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC.CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A錯誤；B．H2SO3是弱酸，弱酸分步電離，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，故B錯誤；C．CO水解分兩步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+H2OH2CO3+OH－，以第一步為主，故C正確；D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，故D錯誤；故選C。9.己知下列反應的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2。則反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A.K1-K2 B.K2-K1 C. D.【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==；故答案為C。10.向一體積不變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，當達到平衡后，時刻改變反應的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是A.重新達到平衡后，平衡常數(shù)K增大B.時刻改變的條件可以是升高溫度C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D.時刻改變是可以增大壓強【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，時刻改變反應條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結(jié)合可知，應為升高溫度，A.升高溫度，平衡逆向移動，K減小，選項A錯誤；B.由上述分析可知，時刻改變的條件可以是升高溫度，選項B正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度減小，選項C錯誤；D.該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選B。11.下列對應的電極反應式中，正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：B.酸性氫氧燃料電池正極的電極反應式：C.粗銅精煉時，與電源正極相連的電極上的電極反應式：D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應式：【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．電解池中陽極發(fā)生氧化反應，所以惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B．酸性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子，正極上是氧氣得電子的還原反應，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選A。12.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應【12題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣分解的反應，是熵增的反應，但反應不能在室溫下自發(fā)進行，說明該反應的△H>0，錯誤；B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，是因為鐵比銅活潑，形成原電池時，鐵做負極，被腐蝕，正確；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)加快，而平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則水的電離是放吸熱反應，錯誤；答案選B13.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH、SO、NO【13題答案】【答案】B【解析】【分析】常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，說明水電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性。【詳解】A．堿性條件下，Al3+和OH-反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故不選A；B．酸性或堿性條件下，K+、Na+、Cl-、NO相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．酸性條件下，H+和AlO反應生成Al(OH)3或Al3+，不能大量共存，故不選C；D．堿性條件下，NH和OH-反應放出NH3?H2O，不能大量共存，故不選D；故選B。14.的稀醋酸中存在平衡：。下列說法正確的是A.加水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量鹽酸，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應方向移動【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，故B正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故D錯誤；故選：B。15.根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)，可得出弱電解質(zhì)的強弱順序為()酸HXHYHZ電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HY＞HXC.HY＞HZ＞HX D.HZ＞HX＞HY【15題答案】【答案】A【解析】【詳解】在同一情況下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強，故根據(jù)表格信息可知，電離常數(shù)：HX＞HY＞HZ，則酸性：HX＞HY＞HZ，答案選A。16.室溫下，在pH=2的HCl溶液中，由水電離的c(H+)為A. B.C. D.【16題答案】【答案】C【解析】【詳解】在HCl溶液中H+由水和HCl共同電離產(chǎn)生，而溶液中的OH-只由水電離產(chǎn)生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH-)==1.0×10-12mol/L，c水(OH-)=c溶液(OH-)=1.0×10-12mol/L，答案選C。17.如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A.a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B.a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋C.電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D.若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多【17題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子，生成氫離子，則a極為負極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。18.常溫下，溶液。關(guān)于該溶液下列說法正確的是A.B.C.加水稀釋，溶液增大D.溶液可用玻璃試劑瓶盛裝【18題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．是強堿弱酸鹽、溶液水解生成HF和氫氧化鈉、使溶液呈堿性，按物料守恒可知，A正確；B．溶液水解呈堿性，但水解程度小，故，B錯誤；C．溶液水解呈堿性，加水稀釋，促進水解但堿性下降、溶液減小，C錯誤；D．溶液水解生成HF，氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應，不能貯存在玻璃瓶中，應儲存在塑料瓶中，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(本題包括3小題，共46分。)19.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式_______；（2）如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：①a為電源的_______極。(選填“正”或“負”)極②寫出電極反應方程式：A_______；（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知：10-5.60≈2.5×10-6)（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO)(選填“>”“=”或“＜”)，原因是_______(用離子方程式和必要的文字說明)。（5）齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏會使其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蝕，含氟牙膏能使牙齒中Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)_______Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。（6）工業(yè)上除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入的試劑CuO或Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH為4，溶液中Fe3+濃度為_______mol?L?1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38}【19~24題答案】【答案】（1）C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1（2）①.正②.4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H＋+O2↑（3）5.0×10-7mol·L-1（4）①.＞②.HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH-，由已知pH>8說明HCO的水解程度大于電離程度（5）＞（6）4.0×10?8【解析】【小問1詳解】11g丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為4×555kJ=2220kJ，所以丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1。【小問2詳解】①電解硫酸銅溶液時，在陰極，溶液中的Cu2+得到電子生成銅，銅附著在電極上使電極增重，所以B電極為陰極，則A為陽極，a為電源的正極。②A為陽極，在陽極發(fā)生的是氧化反應，水電離出的OH-失去電子生成氧氣，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H＋+O2↑。【小問3詳解】忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，H2CO3HCO+H+的電離平衡常數(shù)K1===5.0×10-7mol/L?！拘?詳解】常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，碳酸氫鈉溶液中既有HCO的電離：HCOCO＋H＋，又有HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，由已知pH>8，說明HCO的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO)?！拘?詳解】有機酸能使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解，而Ca5(PO4)3F能抵抗酸的腐蝕，說明Ca5(PO4)3(OH)的溶解度大于Ca5(PO4)3F。小問6詳解】pH=4的溶液中c(H+)=1.0×10-4mol/L，則溶液中的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+)×(10-10)3=4.0×10?38，所以c(Fe3+)=4.0×10?8mol/L。20.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到量筒、玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失【20題答案】【答案】①.1.0②.250mL容量瓶，膠頭滴管③.酸式滴定管④.最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.10mol/L⑥.ADE【解析】【詳解】（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。21.在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_______。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=_______。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑【21~24題答案】【答