專題7 金屬全題型總結(jié)（原卷版）-2020化學(xué)《滿分中考·重難點(diǎn)題型》精準(zhǔn)練（九上）

專題7金屬全題型總結(jié)出題方向根據(jù)金屬活動(dòng)性及金屬量的多少對(duì)產(chǎn)物是否剩余及質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的計(jì)算根據(jù)合金的相對(duì)質(zhì)量進(jìn)行金屬組成成分的推斷根據(jù)合金與酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量進(jìn)行合金成分的推斷根據(jù)金屬冶煉原理進(jìn)行簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算一、通過(guò)金屬相對(duì)質(zhì)量算氫氣及金屬的相對(duì)質(zhì)量（不出難題）1．（最小公倍數(shù)法）Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．無(wú)法比較2．等質(zhì)量的下列金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是A．AgB．MgC．FeD．Zn3．（多選）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像。分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是A．Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫B．生成等質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na>Mg=ZnQUOTEC．生成等質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的質(zhì)量比為23∶24∶65D．生成等質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的原子個(gè)數(shù)比為2∶1∶14．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是?A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>ZnB．四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Al>Zn>FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：QUOTE5．某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+H2SO4===MSO4+H2↑。現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345加入硫酸的質(zhì)量/g100200300400500燒杯中剩余物質(zhì)量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0.5g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。6．將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測(cè)得氫氣的質(zhì)量如表所示。硫酸溶液的質(zhì)量/g20406080100氫氣的質(zhì)量/g0.10.20.30.40.4請(qǐng)計(jì)算：①最終生成H2的物質(zhì)的量是________。②該金屬片中含銅的質(zhì)量________。二、通過(guò)產(chǎn)生氫氣的量算合金的組成（較難）1．現(xiàn)有鐵與另一種金屬的混合物36g，與足量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為3g，則混合物中的另一種金屬可能是A．MgB．AlC．ZnD．Cu2．11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．

Cu

B．

Al

C．

Zn

D．

C3．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．19.2g4．（多選）鐵鋁合金xg與足量的鹽酸反應(yīng)后共生成2g氫氣。則x的值可能為A．18 B．20 C．24 D．無(wú)法確定5．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、金屬冶煉的簡(jiǎn)單方程式計(jì)算1．某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)的4%生鐵多少噸？（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）2．有一包黑色粉末由氧化銅和木炭混合而成，將其裝入試管中充分加熱，有紅色物質(zhì)生成，其加熱過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答：（1）bc段固體質(zhì)量減少的原因是因?yàn)樯闪耍撐镔|(zhì)的質(zhì)量為。（2）求參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量。3．人類的生活離不開(kāi)金屬材料。（1）金屬材料應(yīng)用廣泛，試回答下列生活中的問(wèn)題：①多數(shù)合金的熔點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)組成它的成分金屬。②家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀白色金屬是___(填化學(xué)式)，它在自然界中主要以____(填“單質(zhì)”、“化合物”)形式存在。③制造奧運(yùn)火炬的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，這是因?yàn)槌叵落X和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層________；火炬中的燃料（C3H8)在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；火炬?zhèn)鬟f結(jié)束，采用關(guān)閉燃?xì)忾y門(mén)的方法熄滅火炬，其中蘊(yùn)含的滅火原理是___________________。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為T(mén)iO2、Fe2O3的混合物．現(xiàn)利用CO來(lái)還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：①寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中CO和TiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。②用CO還原鈦鐵礦，得到鈦和鐵的混合物，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的物理方法將兩種物質(zhì)分開(kāi)_____________。③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是___________(填“加熱”或“通CO”)，這樣做的理由是___________；C裝置中點(diǎn)燃酒精燈的作用是_____________________。④若TiO2、Fe2O3的混合物的質(zhì)量為10克，充分反應(yīng)后，②中分離出的鐵的質(zhì)量為5.6克，試計(jì)算：含氧鈦鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)四、與化合價(jià)和相對(duì)質(zhì)量有關(guān)的計(jì)算1．金屬A和B的相對(duì)原子質(zhì)量比為8：9，等質(zhì)量的A和B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為3：4．則這兩種金屬的化合價(jià)之比為A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：22．某正二價(jià)金屬的氧化物中，金屬元素和氧元素的質(zhì)量之比為5：2，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．40

B．56