中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)四科學(xué)探究市賽課公開課一等獎(jiǎng)省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

“科學(xué)探究”專題復(fù)習(xí)第1頁(yè)提出問題猜測(cè)與假設(shè)制訂計(jì)劃進(jìn)行試驗(yàn)搜集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表示與交流等要素觀察試驗(yàn)變量控制測(cè)定統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)處理分類科學(xué)抽象模型化圖表化提出假說驗(yàn)證假說取得結(jié)論表示科學(xué)方法一、科學(xué)探究?jī)?nèi)涵第2頁(yè)二、科學(xué)探究復(fù)習(xí)策略落實(shí)1．在指導(dǎo)學(xué)生提出猜測(cè)或假設(shè)時(shí)，大膽進(jìn)行猜測(cè)和假設(shè)，使他們對(duì)所觀察一些事物和現(xiàn)象產(chǎn)生盡可能多解釋，要勇于突破“老師沒講過”束縛，充分發(fā)表自己獨(dú)特看法。2．針對(duì)性地對(duì)學(xué)生進(jìn)行假設(shè)與猜測(cè)方法教學(xué)，使學(xué)生自主地或在他人啟發(fā)下對(duì)問題可能答案做出合理猜測(cè)或假設(shè)。3．逐步培養(yǎng)與增強(qiáng)學(xué)生依據(jù)已經(jīng)有知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)對(duì)猜測(cè)或假設(shè)進(jìn)行初步論證意識(shí)。（一）在“提出問題和作出猜測(cè)與假設(shè)”方面第3頁(yè)（二）在“制訂試驗(yàn)計(jì)劃和進(jìn)行試驗(yàn)”方面

充分利用教材中每一個(gè)試驗(yàn)，力爭(zhēng)用最優(yōu)化操作步驟和熟練規(guī)范操作技能來完成。重視訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真觀察、認(rèn)真統(tǒng)計(jì)習(xí)慣、有意識(shí)地將觀察和思維結(jié)合起來，引導(dǎo)學(xué)生搞清楚，為何要做這個(gè)試驗(yàn)，也就是試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是什么，怎樣去完成這個(gè)試驗(yàn)以及試驗(yàn)后反思與評(píng)價(jià)，這個(gè)試驗(yàn)?zāi)軌蚪o我們帶來什么收獲？第4頁(yè)8個(gè)基礎(chǔ)學(xué)生試驗(yàn)⑴粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除⑵氧氣試驗(yàn)室制取與性質(zhì)⑶二氧化碳試驗(yàn)室制取與性質(zhì)⑷金屬物理性質(zhì)和一些化學(xué)性質(zhì)⑸燃燒條件⑹一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液配制⑺溶液酸堿性檢驗(yàn)⑻酸、堿化學(xué)性質(zhì)第5頁(yè)（三）在“搜集證據(jù)和反思與評(píng)價(jià)”方面1．培養(yǎng)學(xué)生含有較強(qiáng)實(shí)證意識(shí)；2．引導(dǎo)學(xué)生利用各種方式對(duì)物質(zhì)改變進(jìn)行觀察；3．努力讓學(xué)生能獨(dú)立或與他人合作對(duì)觀察和測(cè)量結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，并利用圖表等形式加以表述；4．使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用調(diào)查、資料查詢等方式搜集處理問題所需要證據(jù)；5．讓學(xué)生有對(duì)探究結(jié)果可靠性進(jìn)行評(píng)價(jià)意識(shí)；6．促進(jìn)學(xué)生對(duì)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行反思。第6頁(yè)1．能對(duì)事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單歸納與整理，初步判斷事實(shí)證據(jù)與假設(shè)之間關(guān)系；2．依據(jù)一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)及其改變進(jìn)行簡(jiǎn)單分類；3．能在教師指導(dǎo)下或經(jīng)過與他人討論對(duì)所取得事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出正確結(jié)論；4．初步學(xué)會(huì)經(jīng)過比較、分類、歸納、概括等方法認(rèn)識(shí)知識(shí)之間聯(lián)絡(luò)，形成合理知識(shí)結(jié)構(gòu)。（四）在“解釋與結(jié)論”方面第7頁(yè)（五）在“表示與交流”方面

1．能用口頭、書面等方式比較明確地表示探究過程和結(jié)果，并能與他人進(jìn)行交流和討論；在試驗(yàn)設(shè)計(jì)題解答過程中，規(guī)范學(xué)生語(yǔ)言描述十分主要。2．與他人交流討論時(shí)，既勇于發(fā)表自己觀點(diǎn)，又善于傾聽他人意見。課堂教學(xué)中，師生互動(dòng)時(shí)，關(guān)注細(xì)節(jié)與過程。第8頁(yè)了解慣用化學(xué)試驗(yàn)儀器名稱、性質(zhì)、用途、藥品存放以及一些主要試驗(yàn)基本操作。常見儀器如試管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒等；主要試驗(yàn)基本操作如固體、液體藥品取用，藥品稱量，酒精燈使用與加熱，儀器洗滌，氣體驗(yàn)純，儀器連接與裝配、溶液配制，裝置氣密性檢驗(yàn)，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)試驗(yàn)操作方法等。三、教材中科學(xué)探究復(fù)習(xí)目標(biāo)（一）基本試驗(yàn)與操作第9頁(yè)1.蒸發(fā)所需主要儀器？2.玻璃棒作用？3.關(guān)于蒸發(fā)皿？4.何時(shí)停頓加熱？5.怎樣取下蒸發(fā)皿？6.怎樣冷卻蒸發(fā)皿？第10頁(yè)1.過濾操作所需要儀器？2.玻璃棒作用？3.“一貼二低三靠”？4.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁可能造成后果？5.造成濾液渾濁可能原因有哪些？6.過濾目標(biāo)？第11頁(yè)

先將導(dǎo)管一端浸入水中，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出。移開雙手，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則裝置氣密性良好。第12頁(yè)拉推關(guān)閉分液漏斗旋塞，向右拉動(dòng)注射器活塞一段距離后，松開注射器活塞，若活塞能夠恢復(fù)到原位，表明裝置不漏氣。第13頁(yè)向長(zhǎng)頸漏斗中加水至浸沒下端管口處，夾緊橡皮管，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，靜置后，若能形成穩(wěn)定水柱，表明裝置不漏氣。第14頁(yè)（二）常見氣體制取與性質(zhì)試驗(yàn)制取裝置發(fā)生裝置搜集裝置第15頁(yè)第16頁(yè)第17頁(yè)第18頁(yè)（三）常見物質(zhì)檢驗(yàn)與判別離子試劑現(xiàn)象CO32－NH4＋稀鹽酸產(chǎn)生氣泡澄清石灰水石灰水變渾濁NaOH溶液濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色第19頁(yè)離子試劑現(xiàn)象H＋OH－1.紫色石蕊試液2.藍(lán)色石蕊試紙3.pH試紙4.活潑金屬，如Mg5.碳酸鹽，如Na2CO3紅色變紅小于7產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡1.紫色石蕊試液藍(lán)色2.紅色石蕊試紙藍(lán)色3.pH試紙大于74.無色酚酞試液紅色5.硫酸銅或氯化鐵有色沉淀第20頁(yè)Cl-檢驗(yàn)

先加AgNO3,再加過量稀HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=

2AgNO3+

H2O+CO2↑先加Ba(NO3)2,再過量稀HNO3SO42-檢驗(yàn)

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑第21頁(yè)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl使用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-

第一步：先向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無顯著現(xiàn)象。

第二步：再向待測(cè)液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。可排除CO32-與Ag+

第22頁(yè)（四）物質(zhì)分離與提純1.不增：不能引入新雜質(zhì)；2.不減：選取試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，不要與準(zhǔn)備提純主要成份反應(yīng)；4.環(huán)境保護(hù)：要求所選取除雜方法，不能產(chǎn)生污染環(huán)境物質(zhì)。3.易分：操作簡(jiǎn)單，和雜質(zhì)反應(yīng)生成物和主要成份輕易分離開來。第23頁(yè)例題.粗鹽中往往含有少許硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。以下操作及加入溶液次序錯(cuò)誤是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl第24頁(yè)1．試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：解答時(shí)必須聯(lián)絡(luò)自己掌握基礎(chǔ)知識(shí)和技能，在進(jìn)行適當(dāng)類比、遷移、重組后從已知條件出發(fā)，找到處理問題突破口，設(shè)計(jì)出合理試驗(yàn)步驟。2．試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)普通從這幾個(gè)方面入手：理論上是否正確、操作上是否簡(jiǎn)便、會(huì)不會(huì)造成環(huán)境污染、所需藥品或原料起源是否豐富、試驗(yàn)方案是否安全等等。（五）試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

第25頁(yè)可除去二氧化碳中混有氯化氫氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2（HCl、H2O）

搜集干燥CO2

第26頁(yè)檢驗(yàn)并除去雜質(zhì)CO2（HCl、H2O）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O第27頁(yè)第28頁(yè)

利用有氣體參加或生成化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行，預(yù)防反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與外界物質(zhì)之間進(jìn)行物質(zhì)交換，造成反應(yīng)后剩下物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。第29頁(yè)比較鐵、鎂、銅三種金屬活動(dòng)性次序簡(jiǎn)述試驗(yàn)步驟O2結(jié)論等質(zhì)量等濃度稀H2SO4金屬活動(dòng)性Mg>Fe>Cu

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4兩金夾一鹽Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu兩鹽夾一金Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu1234第30頁(yè)（六）教材中試驗(yàn)挖掘與拓展酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)（中和反應(yīng)）CuO+2HCl

=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O生成鹽和水反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)！第31頁(yè)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中氫離子與堿中氫氧根離子作用生成了水分子過程H++OH-=H2O第32頁(yè)A點(diǎn)表示

；B點(diǎn)表示溶液顯

性，這說明滴入

較少，

有剩下，此時(shí)溶液中溶質(zhì)

。C點(diǎn)表示溶液顯

性，這說明滴入鹽酸恰好使燒杯中溶液變成

色，

和

恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是

。D點(diǎn)表示溶液顯

性，這說明滴入鹽酸

，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是

。向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液pH改變圖象如圖所表示：ABCDNaOH溶液顯堿性堿稀HClNaOHNaOHNaCl中無稀HClNaOH