山東省名校聯盟2024-2025學年高一下學期3月校際聯考試題 化學（B） 含答案

一、單選題1．化學與生產、生活、科技息息相關。下列敘述錯誤的是A．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料B．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物C．華為最新的手機芯片麒麟9000S的基礎材料硅晶圓的主要成分是硅D．常利用過渡元素單質制備特種合金來制造火箭、導彈、宇宙飛船等2．科學家通過測量不同碳庫中13C與12C的比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環(huán)過程。下列有關敘述正確的是A．13C與12C間的轉化屬于化學變化B．13C與12C化學性質不相同C．等質量的13C與12C的質子數相同D．每個12C的質量約為3．符號表征是化學學習的重要工具，下列化學用語或說法正確的是3+的結構示意圖：B．中子數為35的溴原子：EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(79),35)Br4．科學家通過粒子加速器將鈣離子加速到極高速度，撞擊銅(Cf)靶核，成功合成了超重元素氮(Og)，該反應的核反應方程式可表示為：EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(24),98)9Cf+EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(48),20)Ca→EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(294),118)Og+3EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(1),0)n。Og是一種極不穩(wěn)定的超重元素，會迅速衰變?yōu)楦p的元素。下列說法正確的是A．Og位于周期表第7周期0族B．EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(294),118)Og可用作示蹤原子研究化學反應歷程EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(24),98)9Cf和EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(25),98)0Cf互為同素異形體D．Cf元素的相對原子質量為2495．萃取分液是化學實驗中常用的一種分離技術，主要用于從液液混合物中提取所需物質。以下關于萃取、分液操作的敘述中，正確的是A．從碘水中提取碘單質可選用酒精作有機萃取劑B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．需依次將下層液體和上層液體從下口放出至不同燒杯中D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開活塞6．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大。X的一種單質是空氣中含量最高的物質；Y的最外層電子數是次外層的3倍；Z、M、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>ZB．X單質很穩(wěn)定，不能被氧化或還原C．M的氧化物可用作耐火材料D．N的氫化物一定為強酸7．硒(34Se)與硫在元素周期表中位于同一主族，性質相近，是生產生活中重要的非金屬元素。以工業(yè)硒(含S、C等雜質)為原料制備高純硒的工藝流程如下。下列說法不正確的是A．硒為第4周期第VIA族元素B．燃燒得到的SeO2屬于酸性氧化物C．向水洗溶液加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色D．燃燒消耗的O2與還原消耗的N2H4的物質的量之比為1:28．微觀反應歷程是指化學反應在分子或原子水平上的詳細步驟和機制。某化學反應微觀歷程示意圖如下，已知該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是A．反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵B．③→④是放熱過程C．1mol∞與1mol的總能量大于1mol的能量D．在該反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量9．銣(Rb)是一種堿金屬元素，原子序數為37，由于其較高的反應性和稀有性，銣在科學研究和工業(yè)應用中有一些獨特的創(chuàng)新用途。下列有關銣(Rb)的說法不正確的是A．單質銣能與水常溫下反應生成氫氣B．碳酸銣不穩(wěn)定易分解C．灼燒氯化銣，火焰可能有特殊顏色D．銣的最高價氧化物的水化物是強堿10．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，下面對元素周期表的有關敘述正確的是A．同一周期中ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數相差均為1B．第3周期所有主族元素的最高正化合價均等于它的族序數C．原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族D．第IA、第IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．與等質量M單質反應的NaOH與HCl的物質的量之比為1:1C．N的最高價氧化物能溶于強酸和強堿D．X、Z兩種元素形成的二元化合物可能與X的氫化物反應生成X單質12．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液能與HI反應但不能與HBr反應B高溫條件下碳能與SiO2反應制取單質硅C沸點：H2O>H2S鍵能：H-O>H-SD酸性：HCl>H3PO4元素原子得電子能力：Cl>P13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．Y的氫化物的水溶液可以刻蝕玻璃是因為其具有強酸性B．四種元素的最高化合價均與最外層電子數相等C．實驗室中Z的最高價氧化物可用于干燥X的氫化物D．Na與W的原子形成化學鍵的過程可以表示為：14．2022年在我國舉辦的冬奧會期間，超1000輛國產燃料電池汽車投入服務，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池。該電池原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是A．X電極上發(fā)生還原反應C．工作一段時間后電解質溶液酸性減弱D．工作過程中，質子(H+)從X極透過質子交換層移動到Y極二、多選題15．元素X、Y的離子可表示為EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(b),a)Xm+1、EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(d),c)Y—(n—1)，兩種離子具有相同的核外電子數，下列說法不正確的是EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(b),a)C．X、Y一定處于不同周期D．Y元素的摩爾質量為dg.mol—1三、解答題16．我國科學家最近合成一種高能鹽(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M，X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素；該鹽的兩種陽離子X3Z+與YXEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)均為10電子離子；M的最高價含氧酸是最強酸。回答下列問題：(1)Y的元素符號為，其在元素周期表中的位置為。(2)X分別與Y、Z形成的最簡單二元化合物的穩(wěn)定性由大到小順序為。(3)得電子能力Z(填“>”或“<”)Y，請用原子結構知識解釋其原因。(4)M單質與足量YX3混合，現象為，發(fā)生反應的化學方程式為，生成物中化合物的電子式為。17．H2(g)在Cl2(g)中燃燒生成HCl(g)的反應過程如圖所示：回答下列問題：(1)下圖中可以表示該反應能量變化的為(填“甲”或“乙”)；該圖中E1=kJ。(2)生成1molHCl(g)時，吸收或放出的熱量為kJ。(3)利用該反應設計原電池，其裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒，電解質溶液為100mL1mol.L—1硫酸溶液)。①測得溶液中SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)—向A極移動，則B為(填“正”或“負”)極，該極的電極反應式為。②電路中通過0.1mol電子時，溶液中H+濃度變?yōu)閙ol.L—1(設電解質溶液體積始終不變)；理論上電解質溶液質量增加g。18．海水中富含多種元素，一種綜合利用海水的工藝流程如下回答下列問題：(1)粗鹽精制的目的是除去其中的雜質Ca2+、Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)—，下列試劑添加順序正確的是____________(填標號)。A．Na2CO3、BaCl2、NaOHB．BaCl2、NaOH、Na2CO3C．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3、BaCl2(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為；下列試劑可以代替SO2的有(填標號)。A．酸性KMnO4溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO3溶液D．NaCl溶液(3)含Br2的海水不直接蒸餾的原因是。(4)處理1000L海水時，若消耗Cl2標準狀況下體積為17.92L，則海水中溴元素含量為mg.L—1(不考慮過程中Br2的消耗)。(5)空氣吹出的Br2也可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO，發(fā)生反應的化學方程式為，則⑤中試劑需改為(填化學式)。19．四氯化碳(CCl4)主要用作有機溶劑、滅火劑等。某化學小組如圖裝置模擬用CS2與Cl2反應制備四氯化碳(鐵作催化劑，在85℃~95℃反應；加熱及夾持裝置略)。已知：①CS2的沸點46.5℃,可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；②球形冷凝器可冷凝回流四氯化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為，導管的作用為。(2)試劑X為；裝置B中長頸漏斗的作用為。(3)E裝置的作用是，其中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)D中混合物經過濾、蒸餾，得CCl41.54g。若a中盛放20mL12mol.L—1濃鹽酸，則CCl4的產率為(產率=EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(實際產量),理論產量)×100%，保留3位有效數字)；分析CCl4產率較低的原因主要是。20．元素周期表的另一種畫法一塔式周期表如圖所示(標有部分族及元素)?；卮鹣铝袉栴}：(1)a→j幾種元素中，簡單離子半徑最小的為(寫離子符號)。(2)d、e、f的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱順序為(填化學式)，請設計實驗證明(可選用試劑有：稀鹽酸，NaOH溶液，MgCl2溶液，AlCl3溶液)。(3)工業(yè)上從海水中j單質時，常對j的CCl4溶液加入NaOH進行反萃取操作，發(fā)生反應的化學方程式(4)某學習小組將g的氧化物分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol.L—1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO3和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，數據記錄如下圖：①b曲線pH下降的原因是(用離子方程式表示)。②Ba(NO3)2(有氧)溶液中，起主要氧化作用的微粒為，理由為。題號123456789答案BDAADCDCBB題號答案DADABBC16．(1)N第二周期第ⅤA族(2)H2O>NH3(3)>N、O位于同一周期，從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，則得電子能力：O>N(4)產生白煙，同時黃綠色逐漸變淺直至消失8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2)91.5(3)正極Cl2+2e-=2Cl-33.6518．(1)BC(2)SO2＋Br2＋2H2O=4H++2Br-＋SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-(3)開始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高(4)128mg.L(5)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3H2SO419．(1)恒壓滴液漏斗平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(2)飽和食鹽水平衡氣流，控制氣體流速，防止裝置發(fā)生堵塞(3)