2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第21頁（共21頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷常考題之原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一．選擇題（共15小題）1．部分短周期主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物NM中M的化合價(jià)為+1 B．化合物QR2的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：E＜F D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y2．下列敘述正確的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出 C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通過化合反應(yīng)直接制取3．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S4．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng) B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱 C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5．某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的元素，M的一種核素常用于考古時(shí)測定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對電子，基態(tài)Z3+的3d軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＜W B．離子半徑大?。篫2+＞Z3+ C．Y單質(zhì)易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于檢驗(yàn)Z3+的存在6．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]?3X2Y，X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且占據(jù)前四個(gè)周期。Y元素在地殼中含量最高，R元素的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．同周期第一電離能比Z小的元素有2種 B．由Y構(gòu)成的單質(zhì)可以為極性分子 C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R D．氯化物熔點(diǎn)：W＞Z7．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是（）A．XF3屬于共價(jià)化合物 B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 C．同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D．原子半徑：W＞Q8．金屬銫位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列預(yù)測不合理的是（）A．銫比鉀的熔點(diǎn)高 B．銫與水的反應(yīng)比鉀劇烈 C．硝酸銫是離子化合物 D．銫與氧氣反應(yīng)可形成多種氧化物9．下列有關(guān)試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（）A．NH4F溶液密封保存于細(xì)口玻璃瓶中 B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中 C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌 D．試管中水垢用稀硫酸洗滌10．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關(guān)于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子 C．He﹣3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子11．鐵、鋁、銅是人類應(yīng)用最多的三種金屬單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，鐵、鋁、銅均不能與濃硫酸反應(yīng) B．人體需要適當(dāng)攝入鐵元素進(jìn)行補(bǔ)鐵 C．Al2O3可用于制作耐高溫材料 D．波爾多液是無機(jī)銅素殺菌劑12．下列說法正確的是（）A．新制的氯水需存放在無色試劑瓶中 B．實(shí)驗(yàn)室可通過排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．實(shí)驗(yàn)室試劑瓶中取出的所有藥品都不可放回原試劑瓶 D．做焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗滌13．元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)14．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體用酒精燈加熱后均能生成氣體 B．因?yàn)殍F比銅的金屬性強(qiáng)，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板 C．常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應(yīng) D．比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中15．下列原子半徑大小順序正確的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）16．Ⅰ、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量?？晒┻x用的反應(yīng)物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水）。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為。（2）裝置B中除雜反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置D中反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為。（4）裝置E中堿石灰的主要作用是。（5）已知裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，且O2全部逸出）。求試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅱ、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：（6）為提高NaHCO3的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)椤．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。17．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙請回答：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是；CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是．（2）實(shí)驗(yàn)步驟②和③涉及離子方程式分別：②③（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是，改進(jìn)的辦法是．18．為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞aⅣ．…（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。試寫出：a．（CN）2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。b．在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之原子結(jié)構(gòu)與元素周期律參考答案與試題解析題號1234567891011答案DBBDDACABDA題號12131415答案BDDB一．選擇題（共15小題）1．部分短周期主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物NM中M的化合價(jià)為+1 B．化合物QR2的分子空間結(jié)構(gòu)呈V形 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：E＜F D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y【分析】由部分短周期主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，R只有﹣2價(jià)，R為O元素；Q有+4、﹣4價(jià)，原子序數(shù)小于R，Q為C元素；N有+1價(jià)，原子序數(shù)小于Q，N為Li元素；M的原子序數(shù)最小，有﹣1、+1價(jià)，M為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，其余元素均在第三周期，E、F、G、X、Y的最高正價(jià)分別為+1、+2、+3、+5、+6，可知E、F、G、X、Y分別為Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，M、N、Q、R、E、F、G、X、Y分別為H元素、Li元素、C元素、O元素、Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，A．化合物NM為LiH，H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．化合物CO2中C為sp雜化，C原子上無孤對電子，分子空間結(jié)構(gòu)呈直線形，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左向右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：E＞F，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的化合價(jià)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子結(jié)構(gòu)及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。2．下列敘述正確的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出 C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通過化合反應(yīng)直接制取【分析】A．混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；B．飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗(yàn)K+，不能確定Na+；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3．【解答】解：A．Cl2和SO2的漂白原理不同，分別與氧化性、化合反應(yīng)有關(guān)，而混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度減小，則結(jié)果有晶體析出，故B正確；C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗(yàn)K+，不能確定是否有Na+，故C錯(cuò)誤；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3，均為化合反應(yīng)，則FeCl2和Fe（OH）3都能通過化合反應(yīng)直接制取，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、焰色反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。3．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知：A、鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，則Na2SO4中硫元素的化合價(jià)+6價(jià)。B、氫顯+1價(jià)，則H2S中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)；C、氧顯﹣2價(jià)，則SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；D、單質(zhì)硫0價(jià)；故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力．4．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng) B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱 C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【分析】A．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C．同主族，從上到下原子半徑增大；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．金屬性Rb＞K＞Na，則NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C．同主族，從上到下原子半徑增大，則Na、K、Rb的原子半徑依次增大，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查元素周期律和周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。5．某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的元素，M的一種核素常用于考古時(shí)測定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對電子，基態(tài)Z3+的3d軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＜W B．離子半徑大?。篫2+＞Z3+ C．Y單質(zhì)易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于檢驗(yàn)Z3+的存在【分析】M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的元素，可知X為K元素；W、Y、X（鉀）分別位于不同周期，結(jié)合原子序數(shù)相對大小，可知W、Y分別處于第二、第三周期，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對電子，其價(jià)電子排布式為2s22p3，故W為N元素；M的一種核素常用于考古時(shí)測定文物的年代，其原子序數(shù)小于W（氮），可知M為C元素；基態(tài)Z3+的3d軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子外圍電子排布式為3d64s2，故Z為Fe元素；陰離子結(jié)構(gòu)中，N≡C—S基團(tuán)表現(xiàn)﹣1價(jià)，Y形成1條共價(jià)鍵且獲得1個(gè)電子，可知Y為S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，M為C元素、W為N元素、Y為S元素、X為K元素、Z為Fe元素；A．M、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3，前者為弱酸，后者為強(qiáng)酸，則酸性：H2CO3＜HNO3，故A正確；B．離子正電荷越多，陽離子半徑越小，離子半徑大?。篎e2+＞Fe3+，故B正確；C．硫單質(zhì)易溶于SC2，故C正確；D．K3[Fe（CN）6]常用于檢驗(yàn)Fe2+的存在，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期表、元素周期律與元素化合物知識。6．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]?3X2Y，X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且占據(jù)前四個(gè)周期。Y元素在地殼中含量最高，R元素的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．同周期第一電離能比Z小的元素有2種 B．由Y構(gòu)成的單質(zhì)可以為極性分子 C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R D．氯化物熔點(diǎn)：W＞Z【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且占據(jù)前四個(gè)周期，則X位于第一周期，為H元素；Y元素在地殼中含量最高，則Y為O元素；R元素的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，則R為Si元素；基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則W為Ca元素；W[Z2R3Y10]?3X2Y為Ca[Z2Si3O10]?3H2O，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知Z的化合價(jià)為+3價(jià)，Z的原子序數(shù)介于O元素和Si元素之間，則Z為Al元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Al元素，R為Si元素，W為Ca元素；A．Mg元素的第一電離能大于Al元素，則同周期第一電離能比Z（Al）小的元素只有Na元素，故A錯(cuò)誤；B．由O元素構(gòu)成的單質(zhì)臭氧為極性分子，故B正確；C．非金屬性：O＞Si，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；D．氯化鈣為離子晶體，沸點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，沸點(diǎn)較低，則氯化物熔點(diǎn)：CaCl2＞AlCl3，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。7．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是（）A．XF3屬于共價(jià)化合物 B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 C．同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D．原子半徑：W＞Q【分析】X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據(jù)此作答。【解答】解：A．X可能為B或者Al，BF3屬于共價(jià)化合物，AlF3屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Z為N或P，N最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3為強(qiáng)酸，P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4，為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑S＞Cl，如果W是O，Q是Cl，原子半徑Cl＞O，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。8．金屬銫位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列預(yù)測不合理的是（）A．銫比鉀的熔點(diǎn)高 B．銫與水的反應(yīng)比鉀劇烈 C．硝酸銫是離子化合物 D．銫與氧氣反應(yīng)可形成多種氧化物【分析】A．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的熔點(diǎn)比鉀低；B．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，銫與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)更劇烈；C．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，硝酸銫是離子化合物；D．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，能與氧氣反應(yīng)可形成超氧化物?！窘獯稹拷猓篈．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的熔點(diǎn)比鉀低，故A錯(cuò)誤；B．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，銫與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)更劇烈，故B正確；C．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，硝酸銫是離子化合物，故C正確；D．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強(qiáng)，能與氧氣反應(yīng)可形成超氧化物，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。9．下列有關(guān)試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（）A．NH4F溶液密封保存于細(xì)口玻璃瓶中 B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中 C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌 D．試管中水垢用稀硫酸洗滌【分析】A．NH4F水解生成HF，HF能腐蝕玻璃；B．硝酸銀見光易分解；C．氨水不能和銀反應(yīng)；D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸會與其反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣?！窘獯稹拷猓篈．NH4F水解生成HF，HF能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)，應(yīng)保存在棕色瓶中，放于陰暗處，故B正確；C．氨水不能和銀反應(yīng)，而應(yīng)該用稀硝酸溶解單質(zhì)銀，故C錯(cuò)誤；D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與其反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，不可用稀硫酸洗滌，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)試劑的保存及試管的清洗相關(guān)知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關(guān)于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子 C．He﹣3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．He﹣3屬于氦元素，不屬于新元素，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，中子為3﹣2＝1，故C錯(cuò)誤；D．He﹣3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。11．鐵、鋁、銅是人類應(yīng)用最多的三種金屬單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，鐵、鋁、銅均不能與濃硫酸反應(yīng) B．人體需要適當(dāng)攝入鐵元素進(jìn)行補(bǔ)鐵 C．Al2O3可用于制作耐高溫材料 D．波爾多液是無機(jī)銅素殺菌劑【分析】A.鐵、鋁在常溫下均能與濃硫酸反應(yīng)而鈍化；B.亞鐵離子可合成血紅蛋白；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高；D.銅離子可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性?！窘獯稹拷猓篈.鐵、鋁在常溫下均能與濃硫酸反應(yīng)而鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，Cu與硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.人體需要適當(dāng)攝入鐵元素進(jìn)行補(bǔ)鐵，放置著缺鐵性貧血，故B正確；C.Al2O3的熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.波爾多液是無機(jī)銅素殺菌劑，可用于果樹殺蟲，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。12．下列說法正確的是（）A．新制的氯水需存放在無色試劑瓶中 B．實(shí)驗(yàn)室可通過排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．實(shí)驗(yàn)室試劑瓶中取出的所有藥品都不可放回原試劑瓶 D．做焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗滌【分析】A．新制氯水中的次氯酸見光容易分解成鹽酸和氧氣，則需在棕色試劑瓶中避光保存；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C．一般試劑使用過后的多余物不能放回原試劑瓶，但多余的鈉塊可放回原試劑瓶中；D．用稀鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒?！窘獯稹拷猓篈．新制氯水中的成分次氯酸見光容易分解，生成鹽酸和氧氣，則新制氯水需在棕色試劑瓶中避光保存，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故B正確；C．一般試劑使用過后的多余物不能放回原試劑瓶，但多余的鈉塊要回收，可放回原試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榻饘俚穆然镆讱饣茻龝r(shí)易氣化除去，用稀鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)安全和評價(jià)，涉及鈉及其化合物的性質(zhì)、氯水的保存、焰色反應(yīng)試驗(yàn)等，題目難度不大。13．元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)【分析】由表中位置可知①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．由表中位置可知⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，元素金屬性：Na＞Mg＞Al，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．④為F元素，⑩為Cl元素，元素非金屬性：F＞Cl，其簡單離子的還原性：F﹣＜Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．③為O元素，H與O可組成H2O2，H2O2分子中含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，⑦的常見氧化物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。14．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體用酒精燈加熱后均能生成氣體 B．因?yàn)殍F比銅的金屬性強(qiáng)，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板 C．常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應(yīng) D．比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【分析】A．Na2CO3難分解；B．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)；C．常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化；D．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈。【解答】解：A．NaHCO3分解生成二氧化碳和碳酸鈉，Na2CO3難分解，（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，所以用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由于常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則水中羥基氫比乙醇中羥基氫活潑，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。15．下列原子半徑大小順序正確的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg【分析】粒子的電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時(shí)，粒子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈：Li、Na、K為同種族元素，電子層依次增多，則半徑依次增大，即Li＜Na＜K，故A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na＞Mg＞Al，故B正確；C．Na、Cl有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個(gè)電子層，則Na＞Cl＞F，故C錯(cuò)誤；D．Cl、Na、Mg三種原子均含有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na＞Mg＞Cl，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了元素周期律內(nèi)容的綜合應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重考查微粒半徑大小比較，明確粒子比較大小規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）16．Ⅰ、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水）。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中除雜反應(yīng)的離子方程式為HCO3（3）裝置D中反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（4）裝置E中堿石灰的主要作用是除去氧氣中的二氧化碳。（5）已知裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，且O2全部逸出）。求試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%。Ⅱ、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：（6）為提高NaHCO3的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)锽。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】A中用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除二氧化碳中的氯化氫，C裝置用濃硫酸干燥二氧化碳，D中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)制備氧氣，E裝置用堿石灰除氧氣中的二氧化碳，F(xiàn)G用排水量氣法測定氧氣的體積?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)裝置圖，可知a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）裝置B除二氧化碳中的氯化氫，碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，除雜反應(yīng)的離子方程式為HCO故答案為：HCO（3）裝置D中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）D中生成的氧氣中含有二氧化碳，為準(zhǔn)確測量氧氣的體積，需除去氧氣中的二氧化碳，裝置E中堿石灰的主要作用是除去氧氣中的二氧化碳，故答案為：除去氧氣中的二氧化碳；（5）裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1mol故答案為：40%；（6）氨氣的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于堿性溶液，為提高NaHCO3的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)橄韧∟H3再通CO2，故答案為：B；（7）反應(yīng)Ⅰ是氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。17．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙請回答：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．（2）實(shí)驗(yàn)步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣③Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．【分析】（1）小型實(shí)驗(yàn)可以在試管中進(jìn)行反應(yīng)，滴加液體用膠頭滴管；（2）四氯化碳不參加反應(yīng)，與水分層，鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以CCl4可作為萃取劑，從水中分離出鹵素單質(zhì)；（3）非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較，氧化性Cl2＞Br2＞I2．【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體；四氯化碳不參加反應(yīng)，與水不互溶，鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象，故答案為：試管、膠頭滴管；萃取劑；（2）Cl2可以與Br﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Br﹣被氧化為Br2，Cl2被還原為Cl﹣；Cl2也可以與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I﹣被氧化為I2，Cl2被還原為Cl﹣．故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，第②步可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，第③步可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2．這不足以得出題干中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，因?yàn)锽r2與I2的氧化性強(qiáng)弱沒有實(shí)驗(yàn)佐證．因此要設(shè)計(jì)比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)步驟，利用氧化性強(qiáng)者制備氧化性弱者的原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱；把第③步改為：將溴水滴在淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．【點(diǎn)評】本題考查鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)氧化性的比較及萃取等知識點(diǎn)，題目難度中檔．18．為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞aⅣ．…（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）