2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷題之微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

第11頁（共11頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷題之微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機首飛成功。戰(zhàn)機中常使用高強度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價晶體2．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（）A．O2 B．HCl C．CaCl2 D．NH4Cl3．（2023秋?徐州期末）下列說法正確的是（）A．水與過氧化氫互為同分異構(gòu)體 B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，其性質(zhì)完全相同 C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于破壞碘分子之間的作用力 D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以氯化氫是離子化合物4．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl25．（2023?鹽城學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O26．（2023秋?大豐區(qū)期末）下列有關(guān)離子晶體的說法中正確的是（）A．不可能含有共價鍵 B．可能含有分子 C．一定含有陰、陽離子 D．離子晶體在固態(tài)時能導(dǎo)電7．（2023秋?東臺市期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O28．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．O2 B．KOH C．HCl D．Na2O29．（2024秋?無錫月考）侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸點：H2S＞H2O＞NH3 C．鍵角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共價鍵的極性：H—O＞H—N10．（2023秋?梁溪區(qū)校級期末）下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C11．（2023秋?阜寧縣校級期末）下列化學(xué)用語的表達錯誤的是（）A．用電子式表示K2S的形成： B．基態(tài)硫原子價電子排布圖（軌道表示式）為 C．用電子云輪廓圖表示H—H的s﹣sσ鍵形成的示意圖： D．化合物中鐵的化合價為+2價12．（2024?南京二模）2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于（）A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價晶體13．（2023秋?海州區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中存在共價鍵的是（）A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S14．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)屬于含有非極性鍵電解質(zhì)的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO215．（2024秋?慈溪市期末）下列各組比較中，正確的是（）A．鍵長：C＝C＞C—C B．鍵角：NH3＜H2O C．Ka（常溫）：CF3COOH＞CH3COOH D．鍵能：Si—Si＞Si—C

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷題之微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCCCDCDCDAD題號12131415答案DAAC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰(zhàn)機首飛成功。戰(zhàn)機中常使用高強度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價晶體【答案】D【分析】根據(jù)鈦合金的性質(zhì)判斷材料的晶體類型，以此分析解答?！窘獯稹拷猓衡伜辖鸩牧暇哂懈邚姸取⒛透邷氐男再|(zhì)，說明鈦合金材料屬于共價晶體，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查晶體類型的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度較小。2．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（）A．O2 B．HCl C．CaCl2 D．NH4Cl【答案】C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．O2中只含有共價鍵，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．HCl分子中H—Cl之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N—H之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，側(cè)重于概念的綜合理解和運用的考查，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2023秋?徐州期末）下列說法正確的是（）A．水與過氧化氫互為同分異構(gòu)體 B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，其性質(zhì)完全相同 C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于破壞碘分子之間的作用力 D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以氯化氫是離子化合物【答案】C【分析】A．水和過氧化氫分子式不同；B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)；C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，屬于物理變化，吸收的熱量用于破壞碘分子之間的作用力；D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl﹣?！窘獯稹拷猓篈．水和過氧化氫分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，屬于物理變化，吸收的熱量用于破壞碘分子之間的作用力，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。4．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】一般非金屬原子鍵構(gòu)成共價鍵，非金屬與金屬鍵構(gòu)成離子鍵，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．ClO2分子中只存在共價鍵，故A錯誤；B．CS2分子中只存在共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，過氧根中含O—O非極性共價鍵，故C正確；D．MgCl2中鎂離子和氯離子間形成離子鍵，故只含離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。5．（2023?鹽城學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2【答案】D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．MgCl2只含有離子鍵，故A錯誤；B．CH3COOH只含有共價鍵，故B錯誤；C．NO2只含有共價鍵，故C錯誤；D．Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識，注意掌握離子鍵和共價鍵的相關(guān)知識，題目比較簡單。6．（2023秋?大豐區(qū)期末）下列有關(guān)離子晶體的說法中正確的是（）A．不可能含有共價鍵 B．可能含有分子 C．一定含有陰、陽離子 D．離子晶體在固態(tài)時能導(dǎo)電【答案】C【分析】A．離子晶體中可能含有共價鍵；B．離子晶體中不含分子；C．離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的晶體；D．固態(tài)時，晶體中離子不能自由移動?！窘獯稹拷猓篈．NaOH是離子晶體但含有共價鍵，故A錯誤；B．離子晶體中不含分子，故B錯誤；C．離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的晶體，一定含有陰、陽離子，故C正確；D．固態(tài)時，晶體中離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查內(nèi)容較多，涉及化學(xué)鍵、離子晶體的相關(guān)知識，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。7．（2023秋?東臺市期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O2【答案】D【分析】原子之間通過共用電子對形成共價鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成離子鍵，據(jù)此判斷。【解答】解：A．氯化鎂只含離子鍵，故A錯誤；B．硫酸為共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C．二氧化碳為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中過氧根內(nèi)部兩個氧原子之間存在共價鍵，鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵類型判斷，明確共價鍵、離子鍵形成條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．O2 B．KOH C．HCl D．Na2O2【答案】C【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵，還原離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．O2是單質(zhì)，不屬于共價化合物，故A正確；B．KOH是由K+和OH﹣通過離子鍵形成的離子化合物，不屬于共價化合物，故B錯誤；C．HCl是由H原子和Cl原子通過共用電子對形成的化合物，屬于共價化合物，故C正確；D．Na2O2是由Na+和O22-通過離子鍵形成的化合物，屬于離子化合物，故故選：C。【點評】本題考查化合物類型的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、離子化合物和共價鍵化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大。9．（2024秋?無錫月考）侯德榜制堿法的重要反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸點：H2S＞H2O＞NH3 C．鍵角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共價鍵的極性：H—O＞H—N【答案】D【分析】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，形成分子間氫鍵，沸點升高；C．中心原子相同，周圍原子電負(fù)性越大鍵角越?。籇．元素的電負(fù)性差值越大，共價鍵的極性越大?！窘獯稹拷猓篈．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r（N3﹣）＞r（Na+）；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故離子半徑：r（Na+）＜r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故A錯誤；B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，氨分子可形成分子間氫鍵，沸點最高，故：NH3＞H2S＞H2O，故B錯誤；C．中心原子相同，周圍原子電負(fù)性越大鍵角越小，電負(fù)性F＞Cl＞Br，則鍵角：NF3＜NCl3＜NBr3，故C錯誤；D．元素的電負(fù)性差值越大，共價鍵的極性越大，電負(fù)性：N＜O，故共價鍵的極性：H—O＞H—N，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度中等。10．（2023秋?梁溪區(qū)校級期末）下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C【答案】A【分析】形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，共價鍵的極性越強，選項中都是碳原子分別與F、O、N、C原子形成的極性鍵，可以根據(jù)F、O、N、C的非金屬性判斷鍵的極性最強．【解答】解：由于形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；四個選項中，都含有碳原子，其它元素的非金屬性大小關(guān)系為：F＞O＞N＞C，所以極性鍵的極性大小關(guān)系為：C﹣F＞C﹣O＞C﹣N＞C﹣C，故選：A?！军c評】本題考查了鍵的極性強弱判斷，題目難度不大，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，注意形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，共價鍵的極性越強．11．（2023秋?阜寧縣校級期末）下列化學(xué)用語的表達錯誤的是（）A．用電子式表示K2S的形成： B．基態(tài)硫原子價電子排布圖（軌道表示式）為 C．用電子云輪廓圖表示H—H的s﹣sσ鍵形成的示意圖： D．化合物中鐵的化合價為+2價【答案】D【分析】A．S、K通過得失電子形成離子化合物K2S；B．基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4，結(jié)合洪特規(guī)則、泡利原理寫出其排布圖（軌道表示式）；C．H原子核外的1s能級上的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式形成s﹣sσ鍵；D．根據(jù)分?jǐn)偡芍摶衔锏幕瘜W(xué)式為K2Fe2S4。【解答】解：A．S、K通過得失電子形成離子化合物K2S，用電子式表示K2S的形成過程為，故A正確；B．基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4，則基態(tài)硫原子的價電子價電子排布圖（軌道表示式）為，故B正確；C．H的s能級為球形，兩個H原子的1s能級的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式結(jié)合形成s﹣sσ鍵，即為，故C正確；D．根據(jù)分?jǐn)偡芍?，該化合物的化學(xué)式為K2Fe2S4，其中K為+1價、S為﹣2價，則Fe的化合價為+3，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了化學(xué)用語的正誤判斷，把握電子式、軌道表示式、σ鍵的形成過程是解題關(guān)鍵，側(cè)重辨析能力和規(guī)范答題能力考查，題目難度中等。12．（2024?南京二模）2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于（）A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價晶體【答案】D【分析】SiC是由Si—C鍵組成的共價化合物，是共價晶體，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篠iC是由Si—C鍵組成的共價化合物，是共價晶體，故D正確，故選：D。【點評】本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。13．（2023秋?海州區(qū)校級月考）下列物質(zhì)中存在共價鍵的是（）A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S【答案】A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵?！窘獯稹拷猓篈．分子中只存在N﹣H共價鍵，故A正確；B．鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵。14．（2025?浙江開學(xué)）下列物質(zhì)屬于含有非極性鍵電解質(zhì)的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO2【答案】A【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，以此來解答。【解答】解：A．CaO2中含有過氧鍵，含非極性鍵，是電解質(zhì)，故A正確；B．M