江陰二?；瘜W(xué)試題及答案

江陰二?；瘜W(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷（CH4）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.乙醇（C2H5OH）

D.乙酸（CH3COOH）

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

D.N2+3H2=2NH3

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：

A.所有金屬元素形成的離子鍵都是強(qiáng)鍵

B.分子間作用力比共價(jià)鍵要強(qiáng)

C.離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵

D.化學(xué)鍵是指原子間形成的相互作用

4.在下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是：

A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.稀硫酸

D.氯化鈉溶液

5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的描述，正確的是：

A.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

B.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成正比

C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的分子量成正比

D.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)成正比

6.下列關(guān)于溶液酸堿性的描述，正確的是：

A.pH值小于7的溶液一定是酸性的

B.pH值大于7的溶液一定是堿性的

C.pH值等于7的溶液一定是中性的

D.以上說(shuō)法都不正確

7.下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述，正確的是：

A.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)的摩爾比

B.化學(xué)方程式中的箭頭表示化學(xué)反應(yīng)的方向

C.化學(xué)方程式中的等號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的生成物

D.以上說(shuō)法都不正確

8.下列關(guān)于原子的描述，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.原子核中的質(zhì)子數(shù)等于原子中的電子數(shù)

C.原子核中的中子數(shù)等于原子中的電子數(shù)

D.以上說(shuō)法都不正確

9.下列關(guān)于化學(xué)式的描述，正確的是：

A.化學(xué)式表示物質(zhì)的元素組成

B.化學(xué)式表示物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)

C.化學(xué)式表示物質(zhì)的分子量和摩爾質(zhì)量

D.以上說(shuō)法都不正確

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比

D.以上說(shuō)法都不正確

二、填空題（每空2分，共20分）

1.原子序數(shù)為12的元素是_________。

2.氯化氫的化學(xué)式是_________。

3.氧氣的化學(xué)式是_________。

4.氫氧化鈉的化學(xué)式是_________。

5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是_________。

6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是_________。

7.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是_________。

8.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。

9.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是_________。

10.下列物質(zhì)中，屬于置換反應(yīng)的是_________。

三、解答題（共50分）

1.簡(jiǎn)述下列概念：原子、分子、離子。

2.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

3.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）25克氫氧化鈉溶解于1000克水中。

（2）0.5摩爾硫酸溶解于1升水中。

4.簡(jiǎn)述下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式：

（1）氫氧化鈉

（2）硫酸

5.簡(jiǎn)述下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

（1）氧化還原反應(yīng)

（2）酸堿中和反應(yīng)

6.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：

（1）所有金屬元素形成的離子鍵都是強(qiáng)鍵。

（2）pH值等于7的溶液一定是中性的。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）5.0克氯化鈉溶解于500毫升水中。

（2）0.1摩爾硫酸溶解于1升水中。

2.已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B=3C。在一定條件下，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.2摩爾和0.1摩爾，求反應(yīng)后生成物C的物質(zhì)的量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室里需要測(cè)定某固體樣品的純度，已知該樣品可能含有雜質(zhì)A和B。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)和沉淀分離的方法來(lái)測(cè)定樣品的純度。

2.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶無(wú)色液體，可能是硫酸、鹽酸或氫氧化鈉溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定該無(wú)色液體的成分。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.題目：某工廠生產(chǎn)一種化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)過(guò)程包括以下步驟：

（1）將原料A與原料B按一定比例混合，反應(yīng)生成中間產(chǎn)物C。

（2）將中間產(chǎn)物C與催化劑D在高溫下反應(yīng)，生成目標(biāo)產(chǎn)物E。

（3）將目標(biāo)產(chǎn)物E進(jìn)行精制處理，得到最終產(chǎn)品F。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟（1）和步驟（2）的化學(xué)方程式。

（2）簡(jiǎn)述步驟（3）的精制處理方法。

（3）說(shuō)明該化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程中可能存在的環(huán)境污染問(wèn)題，并提出相應(yīng)的防治措施。

2.題目：某學(xué)生想了解酸堿中和反應(yīng)的原理，他進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）取一定量的鹽酸溶液，用pH試紙測(cè)定其pH值。

（2）向鹽酸溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，觀察pH值的變化。

（3）繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，直到溶液的pH值達(dá)到7，觀察并記錄此時(shí)溶液的顏色變化。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的目的是什么。

（2）解釋實(shí)驗(yàn)步驟（1）和步驟（2）的原理。

（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并得出結(jié)論。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉是無(wú)機(jī)物。

2.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.C

解析思路：離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵的一種，分別由正負(fù)離子和原子間的電子共享形成。

4.B

解析思路：酚酞試液在堿性溶液中變紅，氫氧化鈉溶液是堿性溶液。

5.A

解析思路：物質(zhì)的量濃度定義為溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值。

6.D

解析思路：pH值等于7的溶液可能是中性溶液，也可能是弱酸或弱堿溶液。

7.A

解析思路：化學(xué)方程式中的系數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)的摩爾比，即反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。

8.B

解析思路：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)等于原子中的電子數(shù)。

9.A

解析思路：化學(xué)式表示物質(zhì)的元素組成，即分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比。

10.B

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

二、填空題

1.鎂（Mg）

2.HCl

3.O2

4.NaOH

5.乙酸（CH3COOH）

6.氫氧化鈉（NaOH）

7.氯化鈉（NaCl）

8.水（H2O）

9.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、解答題

1.原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子組成；分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子；離子是帶電的原子或原子團(tuán)。

2.（1）2H2+O2=2H2O

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.（1）0.1摩爾/升

（2）0.5摩爾/升

4.（1）NaOH=Na++OH-

（2）H2SO4=2H++SO42-

5.（1）氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，原子失去或獲得電子的過(guò)程。

（2）酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

6.（1）正確。所有金屬元素形成的離子鍵都是強(qiáng)鍵，因?yàn)榻饘僭貎A向于失去電子形成陽(yáng)離子，而非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。

（2）錯(cuò)誤。pH值等于7的溶液不一定是中性的，也可能是弱酸或弱堿溶液。

四、計(jì)算題

1.（1）0.1摩爾/升

（2）0.5摩爾/升

2.（1）0.3摩爾

（2）根據(jù)化學(xué)方程式，0.2摩爾A與0.1摩爾B反應(yīng)，生成0.3摩爾C。

五、實(shí)驗(yàn)題

1.（1）將固體樣品溶解于適量的水中，加入適量的氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀。若產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)B；若不產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)A。

（2）取上述沉淀，用稀鹽酸溶解，觀察溶液顏色變化。若溶液呈黃色，則說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)A；若溶液呈無(wú)色，則說(shuō)明樣品中不含雜質(zhì)A。

2.（1）鑒定無(wú)色液體的成分。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟（1）是為了測(cè)定鹽酸溶液的pH值，步驟（2）是為了觀察氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)后的pH值變化，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)。

六、綜合題

1.（1）化學(xué)方程式：2A+B=2C，C+D=E，E=F

（2）精制處理方法：通過(guò)過(guò)濾、結(jié)晶等方