廣東省廣州市越秀區(qū)2024-2025學年高二上學期學業(yè)水平調(diào)研測試化學試題

廣東省廣州市越秀區(qū)2024-2025學年高二上學期學業(yè)水平調(diào)研測試化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班廣東省廣州市越秀區(qū)2024-2025學年高二上學期學業(yè)水平調(diào)研測試化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.二氧化碳D.氯化鈉2.下列元素中，原子半徑最大的是：A.氫B.氦C.鈉D.鉀3.下列化合物中，屬于酸的是：A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氧化鈉4.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O→2H2↑+O2↑5.下列溶液中，pH值最小的是：A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀氫氧化鈉6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氣D.硫酸7.下列化合物中，屬于有機物的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.氧化鈉8.下列元素中，屬于過渡元素的是：A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵9.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.H2+Cl2→2HCl10.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉二、填空題（共5題，每題3分）要求：根據(jù)題目要求，填寫正確答案。1.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這種原子是______。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑和還原劑相互轉(zhuǎn)化。3.溶液的酸堿度用______表示。4.二氧化硫是一種______氣體，它溶于水后能形成______。5.氫氧化鈉是一種______堿，它在水中溶解時，會產(chǎn)生______和______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列各題的正誤，正確的在括號內(nèi)寫“√”，錯誤的寫“×”。1.化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變。（）2.氫氧化鈉溶液是一種酸性溶液。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑相互轉(zhuǎn)化。（）4.碳酸鈣是一種酸性氧化物。（）5.氯化鈉溶液是一種中性溶液。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，簡述相關(guān)概念或原理。1.簡述氧化還原反應(yīng)的定義及特點。2.簡述溶液的酸堿度及其表示方法。3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。4.簡述氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中的作用。5.簡述酸堿中和反應(yīng)的定義及特點。五、計算題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，進行計算并寫出解答過程。1.計算下列化學反應(yīng)的化學計量數(shù)：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的鹽酸溶液（2）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液3.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：（1）水（H2O）（2）二氧化碳（CO2）4.計算下列化學反應(yīng)的生成物：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑5.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2NO2(g)?N2O4(g)六、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，完成實驗操作并寫出實驗步驟。1.實驗?zāi)康模簷z驗?zāi)橙芤菏欠駷槁然c溶液。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）向試管中加入少量硝酸銀溶液。（3）觀察實驗現(xiàn)象。2.實驗?zāi)康模簻y定某溶液的pH值。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）用pH試紙測定溶液的pH值。（3）記錄實驗數(shù)據(jù)。3.實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響。實驗步驟：（1）取相同體積的稀鹽酸溶液。（2）分別加入不同濃度的硫酸銅溶液。（3）觀察實驗現(xiàn)象。4.實驗?zāi)康模褐苽錃溲趸c溶液。實驗步驟：（1）取適量氫氧化鈉固體。（2）加入適量水溶解。（3）觀察實驗現(xiàn)象。5.實驗?zāi)康模簻y定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗步驟：（1）取適量高錳酸鉀固體。（2）加熱固體，觀察實驗現(xiàn)象。（3）測定反應(yīng)前后氣體體積的變化。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣是由兩個氧原子組成的分子，屬于單質(zhì)。2.D解析：在同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減?。辉谕蛔鍍?nèi)，從上到下原子半徑逐漸增大。鈉和鉀都屬于第一族元素，鉀位于鈉的下方，因此鉀的原子半徑大于鈉。3.A解析：硫酸是酸，它在水中電離產(chǎn)生H+離子，表現(xiàn)為酸性。4.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。CaCO3分解屬于分解反應(yīng)。5.A解析：pH值越小，溶液越酸。鹽酸是強酸，其pH值小于7。6.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氫氣是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。7.C解析：有機物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），乙醇是一種有機物。8.D解析：過渡元素是指位于周期表中間的元素，它們的外層電子未填滿d軌道。鐵是過渡元素。9.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。H2+Cl2→2HCl是氧化還原反應(yīng)，因為氫被氧化，氯被還原。10.C解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿，不屬于鹽類。二、填空題1.中性原子2.氧化還原反應(yīng)3.pH值4.二氧化硫，亞硫酸5.堿，氫氧根離子，鈉離子三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√四、簡答題1.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。其特點是反應(yīng)物中的某些原子的氧化數(shù)發(fā)生了變化。2.溶液的酸堿度是指溶液中氫離子（H+）或氫氧根離子（OH-）的濃度。pH值是常用的酸堿度表示方法，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。3.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。4.氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，它在反應(yīng)中自身被還原；還原劑是能夠提供電子的物質(zhì)，它在反應(yīng)中自身被氧化。5.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。其特點是反應(yīng)物中的酸和堿的氫離子和氫氧根離子相互中和。五、計算題1.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：化學計量數(shù)已經(jīng)平衡，不需要調(diào)整。2.（1）0.1mol/L的鹽酸溶液，pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13解析：使用pH公式計算。3.（1）水（H2O）的摩爾質(zhì)量=2×1+16=18g/mol（2）二氧化碳（CO2）的摩爾質(zhì)量=12+2×16=44g/mol解析：根據(jù)元素周期表查找元素的相對原子質(zhì)量，計算分子量。4.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑解析：根據(jù)化學方程式，生成物為2NaCl、H2O和CO2。5.平衡常數(shù)Kc=[N2O4]/[NO2]^2解析：根據(jù)平衡常數(shù)公式，計算反應(yīng)物和生成物的濃度比。六、實驗題1.實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）向試管中加入少量硝酸銀溶液。（3）觀察實驗現(xiàn)象，如果出現(xiàn)白色沉淀，則溶液為氯化鈉溶液。2.實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中。（2）用pH試紙測定溶液的pH值。（3）記錄實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)pH試紙的顏色變化判斷溶液的酸堿度。3.實驗步驟：（1）取相同體積的稀鹽酸溶液。（2）分別加入不同濃度的硫酸