河北省部分重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月考試化學(xué)試題

河北省部分重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月考試化學(xué)試題考試時(shí)間：60分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一（X）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出正確答案。1.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，不正確的是：A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管垂直懸空于試管口上方。B.燒杯加熱時(shí)，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，防止局部受熱不均。C.使用酒精燈時(shí)，不可用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅。D.量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。2.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉晶體B.純凈的水C.空氣D.純凈的氧氣3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行。B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易進(jìn)行。C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無(wú)關(guān)。4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。B.酸堿中和反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。C.酸堿中和反應(yīng)是一種復(fù)分解反應(yīng)。D.酸堿中和反應(yīng)是一種分解反應(yīng)。5.下列關(guān)于金屬的敘述，正確的是：A.金屬在氧氣中燃燒，一定生成金屬氧化物。B.金屬在空氣中燃燒，一定生成金屬氧化物。C.金屬在氧氣中燃燒，可能生成金屬氧化物。D.金屬在空氣中燃燒，可能生成金屬氧化物。6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.化學(xué)鍵是原子間相互作用的力。B.化學(xué)鍵是原子間相互排斥的力。C.化學(xué)鍵是原子間相互吸引的力。D.化學(xué)鍵是原子間相互轉(zhuǎn)化的力。二、填空題（每題3分，共30分）要求：將正確答案填入空格中。1.化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，而物質(zhì)的性質(zhì)由其結(jié)構(gòu)決定。例如，二氧化碳的化學(xué)式為CO2，其分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，由此可知，二氧化碳是一種______（填：酸性/中性/堿性）氣體。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填：HCl、NaCl、H2O、C6H12O6）。3.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：在一定溫度下，向一定量的水中加入溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到一定值時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_____（填：溶解、溶解度、飽和）。4.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是：在配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)先計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱(chēng)量溶質(zhì)，最后將其溶解在適量的溶劑中，攪拌均勻。在這個(gè)過(guò)程中，應(yīng)使用______（填：量筒、燒杯、玻璃棒）等儀器。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。例如，下列反應(yīng)中，氧化劑是______（填：Fe2+、Cu2+、H+、SO42-）。6.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是：元素周期表中，同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而______（填：增大/減小/不變）。三、計(jì)算題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量。1.已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O若反應(yīng)中消耗了0.5mol的氫氣，求生成的氧氣的物質(zhì)的量。2.已知反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑若反應(yīng)中消耗了5.6g的鹽酸，求生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。3.已知反應(yīng)：N2+3H2→2NH3若反應(yīng)中消耗了4mol的氮?dú)?，求生成的氨氣的物質(zhì)的量。4.已知反應(yīng)：CaCO3→CaO+CO2↑若反應(yīng)中分解了10g的碳酸鈣，求生成的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題。1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氧氣？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。2.如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氫氧化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。4.如何測(cè)定溶液的pH值？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）要求：簡(jiǎn)明扼要地回答問(wèn)題。1.解釋什么是化合價(jià)？舉例說(shuō)明化合價(jià)在化學(xué)中的作用。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并給出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例。3.說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，并舉例說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。六、論述題（每題10分，共20分）要求：對(duì)問(wèn)題進(jìn)行深入分析，并給出詳細(xì)的解答。1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合實(shí)例說(shuō)明如何通過(guò)改變條件來(lái)提高或降低反應(yīng)速率。2.論述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其特點(diǎn)，并說(shuō)明化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.D解析：量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，這是為了確保讀數(shù)的準(zhǔn)確性。2.C解析：空氣是由多種氣體組成的混合物，不屬于純凈物。3.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率越快，表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速度越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行。4.C解析：酸堿中和反應(yīng)是一種復(fù)分解反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。5.C解析：金屬在氧氣中燃燒可能生成金屬氧化物，這取決于金屬的種類(lèi)。6.A解析：化學(xué)鍵是原子間相互作用的力，是形成物質(zhì)的基本單元。二、填空題（每題3分，共30分）1.中性解析：二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，不含有氫離子或氫氧根離子，因此是一種中性氣體。2.HCl、NaCl、H2O解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，這些物質(zhì)在水中可以電離出離子。3.飽和解析：飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度達(dá)到最大值的溶液。4.量筒、燒杯、玻璃棒解析：量筒用于準(zhǔn)確量取液體體積，燒杯用于溶解和混合物質(zhì)，玻璃棒用于攪拌。5.Fe2+解析：在氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，因此Fe2+是氧化劑。6.減小解析：隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。三、計(jì)算題（每題5分，共20分）1.0.25mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水。因此，0.5mol的氫氣將消耗0.25mol的氧氣。2.0.25mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的鹽酸與1mol的氫氣反應(yīng)。鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，因此5.6g的鹽酸含有5.6g/36.5g/mol=0.15mol的鹽酸，生成0.15mol的氫氣。3.8mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的氮?dú)馀c3mol的氫氣反應(yīng)生成2mol的氨氣。因此，4mol的氮?dú)鈱⑸?mol的氨氣。4.2.24L解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的碳酸鈣分解生成1mol的二氧化碳。碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，因此10g的碳酸鈣含有10g/100g/mol=0.1mol的碳酸鈣，生成0.1mol的二氧化碳。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的氣體體積為22.4L，因此0.1mol的二氧化碳體積為0.1mol*22.4L/mol=2.24L。四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題。1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氧氣？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。答案：在實(shí)驗(yàn)室中，制備氧氣通常采用加熱高錳酸鉀（KMnO4）或過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（MnO2）的混合物的方法。解析：-實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一個(gè)干凈的試管，加入適量的高錳酸鉀或過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物。2.將試管固定在鐵架臺(tái)上，并用酒精燈加熱。3.觀察試管口，用排水法收集產(chǎn)生的氧氣。4.收集完畢后，熄滅酒精燈，移除試管。-注意事項(xiàng)：1.加熱時(shí)要注意安全，避免燙傷。2.加熱過(guò)程中，要確保試管口朝下，防止冷凝水倒流。3.收集氧氣時(shí)，要確保集氣瓶充滿水，避免氧氣逸出。2.如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。答案：檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子通常使用硝酸銀（AgNO3）溶液和稀硝酸（HNO3）。解析：-實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一小部分待測(cè)溶液于試管中。2.滴加幾滴稀硝酸，以防止其他陰離子干擾。3.滴加幾滴硝酸銀溶液。4.觀察溶液變化。-現(xiàn)象：如果溶液中含有氯離子，將會(huì)生成白色沉淀（AgCl），證明溶液中含有氯離子。3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氫氧化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。答案：在實(shí)驗(yàn)室中，制備氫氧化鈉溶液通常采用氫氧化鈉固體溶解于水的方法。解析：-實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一定量的氫氧化鈉固體。2.將氫氧化鈉固體放入燒杯中。3.慢慢加入適量的蒸餾水，邊加邊攪拌，直至氫氧化鈉完全溶解。4.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。-注意事項(xiàng)：1.氫氧化鈉具有腐蝕性，操作時(shí)要注意安全，避免接觸皮膚和眼睛。2.溶解過(guò)程中，要慢慢加入水，避免溶液過(guò)熱。4.如何測(cè)定溶液的pH值？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。答案：測(cè)定溶液的pH值通常使用pH試紙或pH計(jì)。解析：-實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一小部分待測(cè)溶液于試管中。2.使用pH試紙或pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定。3.如果使用pH試紙，將試紙浸入溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。4.如果使用pH計(jì)，按照儀器說(shuō)明書(shū)進(jìn)行操作。-注意事項(xiàng)：1.使用pH試紙時(shí)，要確保試紙干燥，避免水分影響測(cè)量結(jié)果。2.使用pH計(jì)時(shí)，要確保儀器校準(zhǔn)準(zhǔn)確，避免誤差。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）要求：簡(jiǎn)明扼要地回答問(wèn)題。1.解釋什么是化合價(jià)？舉例說(shuō)明化合價(jià)在化學(xué)中的作用。答案：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的正負(fù)電荷數(shù)，用來(lái)表示元素在化合物中的結(jié)合能力。解析：-化合價(jià)的作用：1.化合價(jià)可以幫助確定元素在化合物中的位置和數(shù)量。2.化合價(jià)可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。3.化合價(jià)是理解化學(xué)鍵和化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并給出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。解析：-基本原理：1.酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。2.同時(shí)，酸中的陰離子與堿中的陽(yáng)離子結(jié)合生成鹽。-實(shí)例：HCl+NaOH→NaCl+H2O3.說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，并舉例說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)在實(shí)驗(yàn)中的